《化学：3.3《盐类水解的应用》课件(8)(苏教版选修4)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：3.3《盐类水解的应用》课件(8)(苏教版选修4)（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐类水解的应用1 1灭火器原理灭火器原理塑料筒里面放入 的什么是药品？外铁筒放入的是什么药品？药品：药品：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液溶液泡沫灭火器的原理应用双水解AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +, ,HCOHCO3 3- -HH2 2O HO H2 2COCO3 3+OH +OH- -，总式：总式：AlAl3+3+3HCO+3HCO3 3- - = = Al(OH) Al(OH)3 3 +3CO+3CO2 2 ；2Al3+ + 3CO32 - + 3H2O 2Al(OH)3+3C
2、O2 改用改用NaNa2 2COCO3 3溶液可以吗？溶液可以吗？玻璃筒铁筒NaHCO3Al2(SO4)3使用使用NaHCONaHCO3 3溶液的优点？溶液的优点？ 速度快、耗盐少使用酚酞还是甲基橙来指示滴定的终点，误差小？向20ml 0.1mol/LNaOH溶液中滴加 醋酸溶液，曲线如图：V(醋酸)mL13 7PHBD200.2mol/L10 注意“恰好完全反应”与 “溶液呈中性”的区别？ PH7醋酸肯定过量！基本知识点：基本知识点： 酸碱中和滴定时指示剂的选择，酸碱中和滴定时指示剂的选择，要要考虑两溶液混合考虑两溶液混合 后发生中和反应的结果。后发生中和反应的结果。在用已知浓度的在用已知浓
3、度的HClHCl溶液滴定未知浓度的氨水时，溶液滴定未知浓度的氨水时， 由于由于NHNH4 4ClCl水解导致溶液显酸性，因此选择在偏酸水解导致溶液显酸性，因此选择在偏酸 性时有变色点的指示剂性时有变色点的指示剂 _ _ _ _ _ _。2. 有关指示剂的选择强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙 强酸 + 弱碱 ： 甲基橙 弱酸 + 强碱 ： 酚酞（1）配制和保存易水解的盐溶液问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶 液更易出现浑浊？怎样配制澄清溶液？CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HClQ Q或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ Q Q配制配制CuClCuCl2 2溶液，为防止出现
4、浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_或者或者_盐酸盐酸3. 化学实验中的盐类水解问题 配制配制FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液，要先加少量的溶液，要先加少量的_问题2、说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NH4F溶液能否用玻璃瓶？ 小结：某些盐溶液的配制与保存FeCl3 ：加少量_FeCl2 ：加少量_和_加相应的酸或碱抑制水解Na2S：加少量_（2）制取某些盐的无水物问题3：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体 产物是什么，为什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水
5、解 HCl挥发带水的晶体FeClx. H2O 或 无水固体FeClx 只有在不断通入HCl气流中加热才能得到尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于 H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只 是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体 是什么？Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4FeCl3 溶液Fe(NO3)3 溶液Fe2(SO4)3 溶液Na2CO310H2ONa2CO3 溶液Na2SO3 溶液Ca(HCO3)2 溶 液Fe2O3Fe2O3Fe2(
6、SO4)3Na2CO3Na2CO3Na2SO4CaO分析下列盐溶液蒸干灼烧后得到的固体物质是什么 ，写出化学式，并简要说明理由。(3)除杂： 问题4:除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可 用加热的方法吗，说明理由？ 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子， 可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这 种试剂是（ ）A氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 4.农业生产中的盐类水解问题 问题5：化肥的使用草木灰不能和铵态氮 肥混合使用，为什么？草木灰草木灰的成分：的成分：KK2 2COCO3 3，水解呈碱性水解呈碱性 COCO3 32-2-HH2 2O HCOO HCO3 3- -
7、+ +OHOH- -，HCOHCO3 3- -HH2 2O HO H2 2COCO3 3+ +OHOH- -， 铵态氮肥铵态氮肥铵盐铵盐NHNH4 4+ + OHOH- -NH NH3 3HH2 2OO混施后生成较多的混施后生成较多的NHNH3 3HH2 2OO，部分分解成，部分分解成NHNH3 3逸出了，逸出了， 从而降低了肥效。从而降低了肥效。练：为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三 种元素的化肥，对于给定的化肥： K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水 ，最适合组合是 A、 B、 C、 D、 肥料的混用：Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3NH3Ca3(PO
8、4)2 (酸性)(酸性)(碱性)5.日常生活中盐类水解问题 （1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等（2）用盐作杀菌剂： Na2FeO4 或者氯气和绿矾混合等 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ 胶体可以吸附杂质+6的铁具有强氧化性，其还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa等CO32 - + H2O HCO3 - + OH- (主要）C1
9、7H35COO - + H2O C17H35COOH + OH-加热，平衡左移，碱性增强，去污效果更好如何用简便的方法验证呢？问题6：金属镁与水反应比较困难，若加一些 NH4Cl马上产生大量气体？为什么？总方程式：Mg + 2NH4+= Mg2+ 2NH3 + H2“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧 化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。6.工业生产中的盐类水解问题 NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O = NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2知识归纳：盐类水解的应用利用水解： 泡沫灭火器原理；饱和FeCl3溶液制 胶体;明矾净水；食碱溶液能去污；氯化铵溶液
10、 能除锈等。抑制水解：考虑水解：FeCl3、FeSO4等配制时，加酸或 在酸中配置溶液；在HCl气流中使MgCl2 6H2O脱水制无水MgCl2分析盐溶液离子浓度、酸碱性；化肥混施 ；盐溶液浓缩蒸干、灼烧盐的制备如：Al2S3 、Mg3N2只能用干法制取在20ml 0.1mol/LNaOH溶液中滴加 醋酸溶液，曲线如图：A、B间的任意一点都有： c(Na+) c(CH3COO)c(OH)c(H)B 点： a 10 c(Na+)= c(CH3COO)c(OH)=c(H)C点有何关系呢？D点： c(CH3COOH)c(CH3COO-)=0.1V(醋酸)mL13 7PHB CDa20A0.2mol/L
