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1、高一化学学案 2 第四章第 2 节 铝 金属材料（第一课时）班级： 姓名： 2012-2-8【学习目标】了解铝的还原性，认识铝单质在化学性质上与其他常见金属的不同，能书写相关的化学方程式。【重点难点】金属铝的还原性。【自学笔记】1. 人类已经发现的 110 多种元素中，大约有 4/5 是_元素。2. 铝是一种_色金属，密度小，仅为钢的 1/3 左右，导电性仅次于_、_和_。3. 金属铝的化学性质_（填活泼或不活泼） ，它容易与氧气发生反应。常温下，金属铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的_薄膜，阻止内部的金属继续与氧气发生反应。铝还能与 某些_发生反应，表现出较强的还原性。金属铝还能与_
2、、_等酸发生反应，也能与_发生反应。请写出下列反应的化学方程式：与氧气的反应：_。与 Fe2O3的反应：_。与盐酸的反应：_。与 NaOH 溶液的反应：_。4.金属铝在高温条件下与三氧化铁发生的反应称为_，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为_。该反应能放出大量的热，常用于野外_等，工业上也利用该反应_大截面的钢材部件。【思考讨论】1你已学过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处。从物理性质上来说，相似之处有哪些？化学性质呢？2通过预习，你又发现金属铝哪些不同于其他金属的性质？请指出并写出化学方程式。3Al 既能与酸反应，又能与碱反应，等量的铝粉分别与过量的盐酸、NaOH 溶液反应，
3、消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为多少？生成的 H2的物质的量之比为多少？4金属铝能与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应放出氢气，与氧化性酸能否发生反应？如何反应？【自我检测】1铝热剂中铝的作用是A催化剂 B氧化剂 C还原剂 D填充剂2将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D18 mol/L H2SO43两份铝粉，第一份和足量的 NaOH 溶液反应，第二份与足量 HCl 反应。如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为_。4某无色
4、透明的溶液跟金属铝反应时放出 H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、SO32、HCO3、OH、NO3在溶液中存在的情况有两种，分析后填写下表：肯定存在可能存在肯定不存在（1）（2）【达标训练】1铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989 年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是：制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打作食物膨化剂 用氢氧化铝制药片治胃病 制防锈油漆A BC D2铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和
5、NaOH 的物质的量之比为A1:1 B2:1 C3:1 D1:33将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠4除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是A稀 HCl B稀 HNO3 CNaOH 溶液 D浓硫酸5某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是ANa+ BMg2+ CS2- DHCO3-6新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是A钠盐 B钾盐 C钙盐 D铁盐7 （选做）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积
6、比为 56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量8 （选做）铁、铝、铜的合金 8.94g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到 5600mL 氢气，并从溶液中捞出不溶解的金属 0.64g，往溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀，过滤，称得沉淀物质量为 9g，铁、铝、铜三种金属物质的之比为A111 B551C10101 D4419某无色溶液中只含有下列 8 种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，已知该溶液能与铝反应放出氢气，试回答下列问题：若反应后生成 Al3+，则溶液中可能存在的离子有 ，一定存在的离子有 ，一定不存在的离子有 ，反应的离子方程式为： 。若反应后生成Al(OH)4-，则溶液中可能存在的离子有 ，一定存在的离子有 ，一定不存在的离子有 ，反应的离子方程式为： 。【课堂反思】
