《溶液中离子浓度的主要关系及分析策略》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶液中离子浓度的主要关系及分析策略（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 电解质溶液中离子浓度的关系涉及到一章几乎所有的知识点，如强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类的水解等，在高中化学中占有非常重要的地位，是历年高考命题的热点之一，是每年高考都必定要涉及的内容。1电解质溶液中离子浓度的关系主要有哪几种？2电解质溶液中离子浓度的关系主要考查类型有哪几种？ 想一 想电解质溶液中离子浓度的关系大小关系等量关系物料守恒(原子守恒) 电荷守恒 质子守恒电解质溶液单一溶液型混合溶液型不反应型反应型单单 一 溶 液【例1】在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列各种微粒之间间的关系不正确的是（ ）Ac(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO
2、3-)+c(OH-)Bc(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)Cc(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)Dc(Na+) c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)一、写出分析离子浓浓 度关系时时所用到的 全部方程式二、推导导出溶液中存 在的全部粒子三、推断出溶液中离 子浓浓度的全部关系Na2CO3 = 2Na+CO32- CO32- +H2O HCO3-+OH- HCO3- +H2O H2CO3+OH- H2O H+OH-全部方程式0.1mol/L的Na2CO3溶液中 全部粒子离子阳离子：阴离子：分子：Na+、H+CO32- 、
3、 HCO3- 、 OH-H2CO3 、 H2O（不参与比较，可不写出）全部关系式物料守恒：电荷守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)大小关系： c(Na+) c(CO32-) c(OH- ) c(HCO3-)c(H+) 电解质电离产 生的离子为主其它反应产生 的离子为次减加抓主次抓加减抓住同一离子 在不同反应中 的补充或消耗 溶液中的离 子以电解质 电离产生的 离子为主， 其它反应产 生的离子为 次（含义1）
4、 元贝驾考 http:/ 元贝驾考2016科目一 科 目四驾考宝典网 http:/ 驾考宝典2016科目 一 科目四变变式1：下列表示0.1mol/l NaHCO3溶液中有关粒子浓浓度的关系式正确的是（ ）Ac(Na+) c(HCO3-) c(CO32) cC(H+) c(OH-)Bc(Na+)+ c (H+)= c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)Cc(Na+)+ c(H+) =2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)Dc (Na+)= c (CO32-)+ c (HCO3-)+ c (H2CO3)将NaHCO3中 的C换为换为 S，则变则变 为为NaHSO3，离子 浓
5、浓度关系是否可以 只做这样这样 的交换换 ？为为什么？ NaHCO3 = Na+HCO3-HCO3- CO32- + H+HCO3- +H2O H2CO3+OH-H2O H+OH-全部方程式0.1mol/L的NaHCO3溶液中 阴离子：全部粒子离子阳离子：分子：Na+、H+HCO3- 、 CO3 2- 、 OH-H2CO3全部关系式物料守恒：电荷守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)-c(CO32-)大小关系： c(Na+) c(HC
6、O3-) c(OH- ) c(H+) c(CO32-)水解 为主电离 为次抓主次抓住水解 与电离的 主次关系 （含义2） 0.1mol/L的 NaHSO3溶液物料守恒：电荷守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)-c(SO32-)大小关系：c(Na+) c(HSO3-) c(H+) c(SO32-) c(OH- ) 0.1mol/L的NaHCO3溶液物料守恒：电荷守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3
7、-)+c(OH-)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)-c(CO32-)大小关系： c(Na+) c(HCO3-) c(OH- ) c(H+) c(CO32-)将NaHCO3中的C换为S，则变为 NaHSO3，离子浓度关系是否可以只 做这样的交换？为什么？ H2CO3弱酸 H2SO3 中强酸混合溶液不 反 应应 型【例2】用物质质的量都是0.1mol的CH3COOH和 CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 C(CH3COO-)C(Na+)，对该对该 混合溶液的下列判断 正确的是（ ）A. c(H+)c(OH-) B
8、.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/L C. c (CH3COOH)c(CH3COO-) D. c (CH3COO-)c(OH-)0.2 mol/L思考：将互不 反应应的两种物质质 混合，所得溶液中 离子浓浓度关系的分 析思路和技巧。反 应应 型【例3】在10ml0.1mol/LNaOH溶液中，加入等体 积积、等浓浓度的CH3COOH溶液，反应应后溶液中各粒 子的浓浓度关系错误错误 的是（ ）Ac(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Bc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)Cc(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+ c
9、(H+)= c(CH3COO)+ c(OH)思考： 1 、将CH3COOH溶 液变为变为 20ml，浓浓 度不变变，如何分析 离子浓浓度关系？2、将能发发生 反应应的两种物质质 混合，如何分析所 得溶液中离子浓浓度 关系？H2O H+OH-0.1mol CH3COOH和0.1mol CH3COONa配制成1L混合溶液 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) =0.2mol/L 全部关系式物料守恒：电荷守恒：大小关系： c(CH3COO-) c(Na+)CH3COONa = Na+ CH3COO-CH3COOH H+
10、 CH3COO-全部方程式全部粒子离子阳离子：阴离子：分子：Na+、H+CH3COO- 、 OH-CH3COOHCH3COO- + H2O CH3COOH+OH-质子守恒:（混合溶液一般不考查，不用写出）c(H+) c(OH-) c(CH3COO-) c(CH3COOH)0.1mol0.1mol变变式2：用物质质的量都是0.01mol的HCN和 NaCN配成1L溶液，已知其中c(CN-)c(Na+)，则对则对 该该溶液中的下列判断不正确的是：（ ）Ac(H+)c(OH-)Bc(HCN)c(CN-)Cc(OH-)c(H+)Dc(Na+)+ c(CN-)0.02 mol/L对对比分析 例2与变变式
11、2的 有关内容，你 发现发现 有何不同 之处处？解题题思 路和方法呢？c(CN-)+ c(OH-)= c(Na+) +c(H+) c(CN-)c(H+)特例水解 电离一般情况下，弱电解质及其盐的混合物中， 弱电解质的电离大于盐的水解如CH3COONa和 CH3COO和l变变式3：物质质的量浓浓度相同(0.1 molL1)的弱酸HX与NaX溶液等体积积混合后，溶液中粒子浓浓度关系错误错误 的是（ ）Ac(Na+)+c(H+)c(X)+c(OH)Bc(HX) +c(X)2c(Na+)C若混合液呈酸性则则c(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH)D若混合液呈碱性则则c (Na+)c(HX)c
12、(X)c(OH)c(H+)分析变变式3时应该时应该 注意什么？注意讨论讨论 弱酸HX的电电离与其盐盐NaX的水解的主次关系DNaOH+CH3COOH =CH3COONa+H2O10ml0.1mol/L 10ml0.1mol/L 恰好完全反应得到CH3COONa溶液单一溶液型10ml0.1mol/LNaOH 和等体积、等浓度CH3COOH混合反应型计算NaOH+CH3COOH =CH3COONa+H2O20ml0.1mol/L 10ml0.1mol/L CH3COOH过量得到n(CH3COONa): n(CH3COOH)=1:1的混合溶液不反应型反应型20ml0.1mol/LCH3COOH和10
13、ml0.1mol/LNaOH混合计算电解质溶液单一溶液混合溶液不反应反应计算单一溶液不反应三 步 走 、抓 全 部参考答案：、A 、B 、C 、D 、2c(S2-) + c(HS-)2c(H2S) + 2c(HS-) 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子 浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH) c(H+)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(Cl)c(H+)c(NH4+) c(OH)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子 浓度的大小顺序为 （填序号）。（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系 中是正确的，则溶液中的溶质为 。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH)的关系c(H+) c(OH )。2008.12
