2014年福建省高考理综化学试题解析

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1、2014年福建省高考理综化学试题解析6下列有关物质应用的说法正确的是（） A生石灰用作食品抗氧化剂 B盐类都可用作调味品 C铝罐可久盛食醋 D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 第 6 题，生石灰具有强吸水性，不会被氧化，CaO+H2O=Ca(OH)2，故可做食品干 燥剂，不做食品抗氧化剂，选项A错；盐类包含物质太多了，许多可溶性的重金 属盐有毒，许多难溶性盐无法食用， 这是常识，故不是所有盐类都可用作调味品， 选项 B错；铝罐久盛食醋，氧化膜损坏后，铝与醋酸会发生反应， Al2O3+6CH3COOH=2(CHCOO)3Al+3H2O ，2Al+6CH3COOH=2(CH3COO)3Al+3H2

2、，选项 C 错；小苏打做发酵剂的原理是：NaHCO3+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COONa，起到中和 面团中发酵生成酸的作用，故选项D正确。7下列关于乙醇的说法不正确的是（）A可用纤维素的水解产物制取 B可由乙烯通过加成反应制取 C与乙醛互为同分异构体 D通过取代反应可制取乙酸乙酯 第 7 题， 纤维素的水解产物为葡萄糖， 葡萄糖可以在酒化酶作用下发酵制取乙醇，(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6，C6H12O62CH3CH2OH+2CO2，选项 A正确；乙烯与水加成可以制取乙醇， CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ，选项 B正确；乙醇与乙醛 的分子式相比较，氢数

3、不同，不是同分异构体，选项C错；乙醇与乙酸可发生取代反应制取乙酸乙酯， CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ，选项 D正确。8下列实验能达到目的的是（） A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体 C用萃取分液的方法除去酒精中的水 D用可见光束照射以区别溶液和胶体 第 8 题，氨水只能与 AlCl3溶液、MgCl2溶液反应生成白色沉淀， 3NH3? H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl，2NH3?H2O+MgCl2=Mg(OH)2+2NH4Cl，不能与 NaCl、 Na2S

4、O4溶液反应，故无法鉴别四种溶液，选项A错；NH4Cl 溶液蒸干，固体 NH4Cl固体受热分解，无法得到NH4Cl，NH4Cl NH3+HCl，选项 B错；酒精与水混溶，无法分液，选项C错；溶液与胶体可用丁达尔现象区别，选项D正确。9常温下，下列各组物质中，Y既能与 X反应又能与 Z反应的是（）A B C DX Y Z NaOH 溶液Al( OH)3稀硫酸 KOH 溶液SiO2浓盐酸 O2N2H2 FeC13溶液Cu 浓硝酸第 9 题，第组 Y是 Al(OH)3，属于两性氢氧化物， 既与强碱反应又与强酸反应， Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4 ， 2Al(OH)3+3H2SO4=A

5、l2(SO4)3+3H2O ； 第组 Y是 SiO2， 属于酸酐，只与 NaOH 溶液反应，不与盐酸反应， SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ；第组 Y是 N2，分别与 O2、H2均可发生反应，但不是常温下的反应，N2+O2 2NO ，N2+3H22NH3；第组 Y是 Cu，分别与 FeCl3溶液、浓硝酸均发生反应，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O ；显然符合题意的为组合，选 项 B正确。10下列关于 0. 10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（）A溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+ H+ C

6、O 32-B25时，加水稀释后， n(H+) 与 n( OH-)的乘积变大C离子浓度关系： c( Na+)+c(H+)=c( OH-)+c( HCO3-)+c( CO32-) D温度升高， c(HCO3-)增大 第 10题， 本题涉及 NaHCO3的电离平衡与水解平衡， NaHCO3 电离方程式为 NaHCO3=Na+HCO 3，HCO 3H+CO 32，选项 A错；NaHCO3水解的离子方程式为 HCO3+H2O H2CO3+OH，稀释，促进电离，促进水解，故溶液中 n(H+) 、n(OH) 均增大，二者乘积变大，选项B 正确；升温，促进电离，促进水解，c(HCO3)减小，选项 D错；选项

7、C是电荷守恒的表达式， c(CO32)前缺少了系数 2，故错。11某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2=2 AgCl。 下列说法正确的是（）A正极反应 AgCl +e-= Ag+Cl-B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D当电路中转移 0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol 离子 第 11 题，该原电池示意图表明左侧AgCl/Ag 是负极，右侧通入Cl2的电极是正 极，显然选项 A错；放电时，负极产生的 Ag+离子在左侧与溶液中的Cl生成 AgCl沉淀，选项 B错；由于阳离子交换膜可以允

8、许H+或 Na+离子通过，以调节左右侧的电荷平衡， 且盐酸或 NaCl溶液均不参与反应， 故 NaCl 溶液可代替盐酸， 电池 总反应不变，选项 C错； 左侧发生的电极反应为Age= Ag+， 离子反应为 Ag+Cl=AgCl，转移 1mol 电子时，恰好减少2mol 离子，选项 D正确。12一定条件下， N2O分解的部分实验数据如下： 反应时 间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 C(N2O) /mol L10.1 00 0.0 90 0.0 80 0.0 70 0.0 60 0.0 50 0.0 40 0.0 30 0.0 20 0.0 20 0.0

9、 00 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（） ( 注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示 N2O初始浓度且 c1c2) 第 12 题，此题虽涉及有 N2O分解反应，但不影响解题。分析图表信息，紧扣表 中 N2O分解的实验数据，每10 分钟均分解 0.01 mol L-1，说明反应速率相等，选项 A正确；分解至 100 分钟时 N2O完全分解，说明不是可逆反应，反应不可能 达平衡，选项 B 错；也说明不论 N2O初始浓度如何，其分解的转化率均为100% ， 选项 D错；结合半衰期的提示，由表中数据知，N2O消耗一半，所需时间也是一 半，显然，选项 C图

10、像不合理。23(15 分) 元素周期表中第 A族兀素的单质及其化合物的用途广泛。 （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 （2）能作为氯、 溴、碘元素非金属性 ( 原子得电子能力 ) 递变规律的判断依据 是 (填序号 ) 。 aC12、Br2、I2的熔点 bC12、Br2、I2的氧化性 cHCl、HBr、HI 的热稳定性 d HCl、HBr、HI 的酸性 （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：完成 I 中反应的总化学方程式：NaCl+H2O= NaClO3+。II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出 KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。 （4）一定条件下，在水溶液中

11、1 mol Cl-、ClOx-(x=1 ，2，3，4)的能量 (kJ) 相对大小如右图所示。 D是 (填离子符号 ) 。 BA+C反应的热化学方程式为(用离子符号表示 ) 。 第 23 题，第(1) 小题，与氯同族的短周期元素为F，其原子结构示意图 ( 略) 。第 (2) 小题，氯、溴、碘三元素非金属性强弱的判据为b、c，即氧化性强弱： Cl2 Br2I2，气态氢化物稳定性强弱： HClHBrHI，均可说明三元素原子的得电 子能力依次减弱。第 (3) 小题第问，在 80时电解 NaCl溶液制取 NaClO3溶液的化学方程式，可按氧化还原反应分析，Cl 元素化合价升高，只有H元素化合 价降低，故

12、另一产物只能为H2，NaCl+3H2O=NaClO3+3H2( 反应条件略 ) ；第问， NaClO3与 KCl 反应会生成 KClO3晶体，必涉及复分解反应：NaClO3+KCl= KClO3 +NaCl，析出 KClO3晶体的原因是：室温下，氯酸钾在水中的溶解度是反应体 系的四种物质中最小，故饱和溶液中有KClO3晶体析出。第 (4) 小题第问，由 图示知 D为+7价氯元素的含氧酸根离子，即ClO4；第问由图示知B为 ClO，歧化为 A(Cl)与 C(ClO 3) ，即 3ClO=2Cl+ClO 3，其能量变化由图示纵坐标值求算，反应物总能量为360 kJ ，生成物总能量为 (2 0+16

13、3)kJ ，生成物总 能量减去反应物总能量，即反应的能量变化为117 kJ ，故 BA+C反应的热化 学方程式为 3ClO(aq)= 2Cl(aq)+ClO 3(aq) H =117 kJ mol-1。24(15 分) 铁及其化合物与生产、生活关系密切。 （1） 右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示 意图。 该电化腐蚀称为 图中 A、B、 C 、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填 字母) 。 （2）用废铁皮制取铁红 (Fe2O3) 的部分流程示意图如下：步骤 I 若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 步骤 II中发生反应： 4Fe(NO3)2+O2+ (2n +4)

14、H2O=2Fe2O3?nH2O+8HNO3，反 应产生的 HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2， 该反应的化学方程式 为 上述生产流程中， 能体现“绿色化学”思想的是 (任 写一项 ) 。 （3）已知 t 时，反应 FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g) 的平衡常数 K= 0.25 。 t 时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)= 若在 1L 密闭容器中加人 0.02 mol FeO(s)，并通入 x mol CO，t 时 反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为 50% ，则 x= 。 第 24 题， 第(1) 小题第问，由于海水不是较强酸性的， 故电化腐蚀为吸氧腐

15、蚀； 第问，图示中的四个区域，位于海水与空气的接触面上吸氧腐蚀是最严重的， 故生成的铁锈最多，选择B。第(2) 小题第问，直写硝酸分解的化学方程式：4HNO34NO2+O2+2H2O ；第问，由工艺流程给出的暗示知，硝酸被废铁皮中的铁还原为硝酸铵，故可直写有关化学方程式： 4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O ；第问，该生产流程硝酸转化为硝酸铵，减 少了氮氧化物的排放；或表述为：废铁皮的充分利用，变废为宝；等等，均可体 现绿色化学思想。第 (3) 小题第问，利用题设平衡式知该反应的平衡常数表达 式为 K=c(CO2)/c(CO)=0.25 ，故 c(CO)c(CO2)=41，即n(CO)n(CO2)=41；第问，还是利用平衡式知，FeO的转化量 =CO 的转 化量=CO2的生成量 =0.02mol50%=0.01mol ，n(CO)n(CO2)=41= (x 0.01) 0.01，x=0.05。25(15 分) 焦亚硫酸钠 (Na2S2O5) 是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实 验： 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用右图装置 ( 实验前已除尽装置内的空气)