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1、2014年福建省高考理综化学试题解析6下列有关物质应用的说法正确的是() A生石灰用作食品抗氧化剂 B盐类都可用作调味品 C铝罐可久盛食醋 D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 第 6 题,生石灰具有强吸水性,不会被氧化,CaO+H2O=Ca(OH)2,故可做食品干 燥剂,不做食品抗氧化剂,选项A错;盐类包含物质太多了,许多可溶性的重金 属盐有毒,许多难溶性盐无法食用, 这是常识,故不是所有盐类都可用作调味品, 选项 B错;铝罐久盛食醋,氧化膜损坏后,铝与醋酸会发生反应, Al2O3+6CH3COOH=2(CHCOO)3Al+3H2O ,2Al+6CH3COOH=2(CH3COO)3Al+3H2
2、,选项 C 错;小苏打做发酵剂的原理是:NaHCO3+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COONa,起到中和 面团中发酵生成酸的作用,故选项D正确。7下列关于乙醇的说法不正确的是()A可用纤维素的水解产物制取 B可由乙烯通过加成反应制取 C与乙醛互为同分异构体 D通过取代反应可制取乙酸乙酯 第 7 题, 纤维素的水解产物为葡萄糖, 葡萄糖可以在酒化酶作用下发酵制取乙醇,(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6,C6H12O62CH3CH2OH+2CO2,选项 A正确;乙烯与水加成可以制取乙醇, CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ,选项 B正确;乙醇与乙醛 的分子式相比较,氢数
3、不同,不是同分异构体,选项C错;乙醇与乙酸可发生取代反应制取乙酸乙酯, CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ,选项 D正确。8下列实验能达到目的的是() A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体 C用萃取分液的方法除去酒精中的水 D用可见光束照射以区别溶液和胶体 第 8 题,氨水只能与 AlCl3溶液、MgCl2溶液反应生成白色沉淀, 3NH3? H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl,2NH3?H2O+MgCl2=Mg(OH)2+2NH4Cl,不能与 NaCl、 Na2S
4、O4溶液反应,故无法鉴别四种溶液,选项A错;NH4Cl 溶液蒸干,固体 NH4Cl固体受热分解,无法得到NH4Cl,NH4Cl NH3+HCl,选项 B错;酒精与水混溶,无法分液,选项C错;溶液与胶体可用丁达尔现象区别,选项D正确。9常温下,下列各组物质中,Y既能与 X反应又能与 Z反应的是()A B C DX Y Z NaOH 溶液Al( OH)3稀硫酸 KOH 溶液SiO2浓盐酸 O2N2H2 FeC13溶液Cu 浓硝酸第 9 题,第组 Y是 Al(OH)3,属于两性氢氧化物, 既与强碱反应又与强酸反应, Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4 , 2Al(OH)3+3H2SO4=A
5、l2(SO4)3+3H2O ; 第组 Y是 SiO2, 属于酸酐,只与 NaOH 溶液反应,不与盐酸反应, SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ;第组 Y是 N2,分别与 O2、H2均可发生反应,但不是常温下的反应,N2+O2 2NO ,N2+3H22NH3;第组 Y是 Cu,分别与 FeCl3溶液、浓硝酸均发生反应,Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O ;显然符合题意的为组合,选 项 B正确。10下列关于 0. 10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+ H+ C
6、O 32-B25时,加水稀释后, n(H+) 与 n( OH-)的乘积变大C离子浓度关系: c( Na+)+c(H+)=c( OH-)+c( HCO3-)+c( CO32-) D温度升高, c(HCO3-)增大 第 10题, 本题涉及 NaHCO3的电离平衡与水解平衡, NaHCO3 电离方程式为 NaHCO3=Na+HCO 3,HCO 3H+CO 32,选项 A错;NaHCO3水解的离子方程式为 HCO3+H2O H2CO3+OH,稀释,促进电离,促进水解,故溶液中 n(H+) 、n(OH) 均增大,二者乘积变大,选项B 正确;升温,促进电离,促进水解,c(HCO3)减小,选项 D错;选项
7、C是电荷守恒的表达式, c(CO32)前缺少了系数 2,故错。11某原电池装置如右图所示,电池总反应为2Ag + Cl2=2 AgCl。 下列说法正确的是()A正极反应 AgCl +e-= Ag+Cl-B放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C若用 NaCl 溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D当电路中转移 0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol 离子 第 11 题,该原电池示意图表明左侧AgCl/Ag 是负极,右侧通入Cl2的电极是正 极,显然选项 A错;放电时,负极产生的 Ag+离子在左侧与溶液中的Cl生成 AgCl沉淀,选项 B错;由于阳离子交换膜可以允
8、许H+或 Na+离子通过,以调节左右侧的电荷平衡, 且盐酸或 NaCl溶液均不参与反应, 故 NaCl 溶液可代替盐酸, 电池 总反应不变,选项 C错; 左侧发生的电极反应为Age= Ag+, 离子反应为 Ag+Cl=AgCl,转移 1mol 电子时,恰好减少2mol 离子,选项 D正确。12一定条件下, N2O分解的部分实验数据如下: 反应时 间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 C(N2O) /mol L10.1 00 0.0 90 0.0 80 0.0 70 0.0 60 0.0 50 0.0 40 0.0 30 0.0 20 0.0 20 0.0
9、 00 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是() ( 注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示 N2O初始浓度且 c1c2) 第 12 题,此题虽涉及有 N2O分解反应,但不影响解题。分析图表信息,紧扣表 中 N2O分解的实验数据,每10 分钟均分解 0.01 mol L-1,说明反应速率相等,选项 A正确;分解至 100 分钟时 N2O完全分解,说明不是可逆反应,反应不可能 达平衡,选项 B 错;也说明不论 N2O初始浓度如何,其分解的转化率均为100% , 选项 D错;结合半衰期的提示,由表中数据知,N2O消耗一半,所需时间也是一 半,显然,选项 C图
10、像不合理。23(15 分) 元素周期表中第 A族兀素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 (2)能作为氯、 溴、碘元素非金属性 ( 原子得电子能力 ) 递变规律的判断依据 是 (填序号 ) 。 aC12、Br2、I2的熔点 bC12、Br2、I2的氧化性 cHCl、HBr、HI 的热稳定性 d HCl、HBr、HI 的酸性 (3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:完成 I 中反应的总化学方程式:NaCl+H2O= NaClO3+。II中转化的基本反应类型是,该反应过程能析出 KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。 (4)一定条件下,在水溶液中
11、1 mol Cl-、ClOx-(x=1 ,2,3,4)的能量 (kJ) 相对大小如右图所示。 D是 (填离子符号 ) 。 BA+C反应的热化学方程式为(用离子符号表示 ) 。 第 23 题,第(1) 小题,与氯同族的短周期元素为F,其原子结构示意图 ( 略) 。第 (2) 小题,氯、溴、碘三元素非金属性强弱的判据为b、c,即氧化性强弱: Cl2 Br2I2,气态氢化物稳定性强弱: HClHBrHI,均可说明三元素原子的得电 子能力依次减弱。第 (3) 小题第问,在 80时电解 NaCl溶液制取 NaClO3溶液的化学方程式,可按氧化还原反应分析,Cl 元素化合价升高,只有H元素化合 价降低,故
12、另一产物只能为H2,NaCl+3H2O=NaClO3+3H2( 反应条件略 ) ;第问, NaClO3与 KCl 反应会生成 KClO3晶体,必涉及复分解反应:NaClO3+KCl= KClO3 +NaCl,析出 KClO3晶体的原因是:室温下,氯酸钾在水中的溶解度是反应体 系的四种物质中最小,故饱和溶液中有KClO3晶体析出。第 (4) 小题第问,由 图示知 D为+7价氯元素的含氧酸根离子,即ClO4;第问由图示知B为 ClO,歧化为 A(Cl)与 C(ClO 3) ,即 3ClO=2Cl+ClO 3,其能量变化由图示纵坐标值求算,反应物总能量为360 kJ ,生成物总能量为 (2 0+16
13、3)kJ ,生成物总 能量减去反应物总能量,即反应的能量变化为117 kJ ,故 BA+C反应的热化 学方程式为 3ClO(aq)= 2Cl(aq)+ClO 3(aq) H =117 kJ mol-1。24(15 分) 铁及其化合物与生产、生活关系密切。 (1) 右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示 意图。 该电化腐蚀称为 图中 A、B、 C 、D四个区域,生成铁锈最多的是 (填 字母) 。 (2)用废铁皮制取铁红 (Fe2O3) 的部分流程示意图如下:步骤 I 若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 步骤 II中发生反应: 4Fe(NO3)2+O2+ (2n +4)
14、H2O=2Fe2O3?nH2O+8HNO3,反 应产生的 HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2, 该反应的化学方程式 为 上述生产流程中, 能体现“绿色化学”思想的是 (任 写一项 ) 。 (3)已知 t 时,反应 FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g) 的平衡常数 K= 0.25 。 t 时,反应达到平衡时n(CO):n(CO2)= 若在 1L 密闭容器中加人 0.02 mol FeO(s),并通入 x mol CO,t 时 反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为 50% ,则 x= 。 第 24 题, 第(1) 小题第问,由于海水不是较强酸性的, 故电化腐蚀为吸氧腐
15、蚀; 第问,图示中的四个区域,位于海水与空气的接触面上吸氧腐蚀是最严重的, 故生成的铁锈最多,选择B。第(2) 小题第问,直写硝酸分解的化学方程式:4HNO34NO2+O2+2H2O ;第问,由工艺流程给出的暗示知,硝酸被废铁皮中的铁还原为硝酸铵,故可直写有关化学方程式: 4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O ;第问,该生产流程硝酸转化为硝酸铵,减 少了氮氧化物的排放;或表述为:废铁皮的充分利用,变废为宝;等等,均可体 现绿色化学思想。第 (3) 小题第问,利用题设平衡式知该反应的平衡常数表达 式为 K=c(CO2)/c(CO)=0.25 ,故 c(CO)c(CO2)=41,即n(CO)n(CO2)=41;第问,还是利用平衡式知,FeO的转化量 =CO 的转 化量=CO2的生成量 =0.02mol50%=0.01mol ,n(CO)n(CO2)=41= (x 0.01) 0.01,x=0.05。25(15 分) 焦亚硫酸钠 (Na2S2O5) 是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实 验: 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用右图装置 ( 实验前已除尽装置内的空气)