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1、苏州大学 2017 年无机化学硕士考试大纲本考试大纲适用于报考 FUNSOM 研究院化学类专业的硕士研究生入学考试。 要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算,并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。考试内容：1物质状态掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律，了解实际气体的 vanderWaals 方程，由分子运动论推导理想气体定律；掌握液体的蒸发，沸点；了解晶体的外形与内部结构。2原子结构理解氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级，核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系
2、，元素基本性质的周期性。3化学键与分子结构掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能；共价键的本质、原理和特点，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数与分子的性质，分子晶体和原子晶体；金属键的共性改价理论和能带理论，金属晶体；极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键。4氢和稀有气体了解氢的成键特征，氢的性质、制备方法，氢的化合物氙的性质及化合物，稀有气体的空间结构；5化学热力学初步掌握热力学基本概念，热力学第一定律，可逆途径；化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热；反应方向概念，反应焓变对反应方向的影响，状态函数熵和吉布斯自由能。6化
3、学反应速率了解反应速率理论，掌握反应速率的影响因素。7化学平衡了解化学反应的可逆性和化学平衡；掌握平衡常数，标准平衡常数 K与rGm的关系，化学平衡移动的影响因素。8溶液了解溶液浓度的表示方法，理解溶解度原理和分配定律；掌握非电解质稀溶液的依数性；了解分散体系和溶胶的制备、性质，溶胶的电泳和粒子结构，溶胶的聚沉和稳定性，高分子溶液。9电解质溶液了解酸碱理论的发展，强电解质溶液理论；掌握弱酸、弱碱的解离平衡和盐的水解，难溶性强电解质的沉淀溶解平衡。10氧化还原反应掌握基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池和电极电势，电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系，电极电势的影响因素，电极电势的应用，
4、电势图解及其应用，电解；了解化学电池。11卤素了解卤素的通性，卤素单质及其化合物，含氧酸的氧化还原性。12氧族元素了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物，无机酸强度的变化规律。13氮族元素了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、锑、铋及其化合物，盐类的热分解。14碳族元素了解碳族元素的通性，碳族元素的单质及其化合物，无机化合物的水解性。15硼族元素了解硼族元素的通性，硼族元素的单质及其化合物，惰性电子对效应和周期表中的斜线关系。16碱金属和碱土金属了解碱金属和碱土金属的通性，碱金属和碱土金属的单质及其化合物，离子晶体盐类的水解性。17铜、锌副族一般了解铜族元素的通
5、性、单质及其化合物，IB 族与 IA 族元素性质对比；一般了解锌族元素的通性、单质及其化合物，IIB 族与 IIA 族元素性质对比。18配位化合物一般了解配位化合物的基本概念，配合物的化学键理论，配位化合物的稳定性，配位化合物的重要性。19过渡金属（I）一般了解钛、钒、铬、锰各分族元素及其重要化合物，物质显色规律以及呈色原因及影响因素。20过渡金属（II）一般了解铁系、铂系元素及其重要化合物，过渡元素的通性。21镧系及锕系元素一般了解各系元素的电子层结构和通性以及重要化合物。22原子核化学一般了解核结构、核反应及核能释放。编制单位：FUNSOM 研究院编制日期：2011 年 8 月 26 日苏
6、州大学功能纳米与软物质研究院（FUNSOM）2012 年硕士研究生入学考试物理化学考试大纲一、气体1、气体分子动理论的基本公式、压力和温度的统计概念、气体平均平动能和温度的关系2、分子运动的速率分布：Maxwell 速率分布定律3、分子平动能的分布4、分子的碰撞频率和平均自由程5、实际气体6、分子间相互作用力二、热力学第一定律1、温度的概念2、热力学基本概念：系统、环境、状态函数、状态方程、过程和途径、热、功3、热力学第一定律4、焓、热容5、实际气体的 U 和 H6、化学反应的热效应、反应进度、标准摩尔焓变7、标准摩尔生成焓、标准摩尔离子生成焓、标准摩尔燃烧焓三、热力学第二定律1、热力学第二定
7、律2、熵的定义、熵增加原理、熵变的计算3、热力学基本方程4、热力学第二定律的本质以及熵的统计意义5、Helmholtz 自由能和 Gibbs 自由能6、变化的方向和平衡条件7、自由能变化的计算8、热力学函数之间的关系9、热力学第三定律四、多组分体系热力学以及在溶液中的应用1、多组分体系的组成表示方法2、偏摩尔量3、化学势的定义，相平衡中的应用，以及化学势与温度及压力的关系4、气体混合物中各个组分的化学势，逸度的概念，逸度因子的求算方法5、理想液体中任一组分的化学势求算6、活度的概念，双液系中活度因子的求算方法五、相平衡1、多相系统平衡的一般条件2、相律3、单组分体系的相平衡4、二组分体系的相图六、化学平衡1、化学平衡的条件，化学反应的亲和势2、化学反应的平衡常数以及等温方程3、平衡常数的表示方法4、复相化学平衡5、标准摩尔生成 Gibbs 自由能七、统计热力学1、统计系统的分类2、Boltzmann 统计3、配分函数的定义，配分函数和热力学函数的关系4、配分函数的分离5、配分函数的求法以及其对热力学函数的贡献6、分子的全配分函数八、电解质溶液1、原电池和电解质的概念2、离子的电迁移率以及迁移数3、电解质溶液的电导、电导率、摩尔电导率；电导率、摩尔电导率和浓度的关系4、电解质的平均活度和平均活度因子5、离子强度文章来源：文彦考研
