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1、新课标人教版课件系列高中化学必修1.2.1物质的量的 单位摩尔化学计量在实验中的应用(1)学习目标 知识与能力 掌握物质的量的定义、符号及其单位摩尔的定 义、符号等，了解使用时的注意事项。 掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质 量、物质的质量之间的关系。 【教学重点】 物质的量及其单位、摩尔质量的概念和相关计算 【教学难点】物质的量及其单位、摩尔质量与相 对原子质量、相对分子质量之间的关系1g水约约含有3.341022个水分子 2H2 + O2 = 2 H2O 2个氢气分子 1个氧气分子 1个水分子-微观粒子 4g32g36g-宏观质量问题(1)怎样知道一定质量的物质里含有多少粒子 ?(2
2、)如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量 的宏观物质联系起来? 宏观物质微观粒子物质的量1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号物理量 单单位名称单单位符号长长度 米 m质质量 千克 kg时间时间秒s电电流强度 安培 A热热力学温度 开尔文K发发光强度 坎德拉 cd物质质的量 摩尔 mol一、物质的量（n）表示含有一定数目粒子的集体单位: 摩尔 （符号：mol）注意：是一个物理量，专用名词。二、摩尔（mol）物质的量的单位1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2、微粒可以是分子、原子、离子， 电子、中子、质子等基本的粒子，也可 以是特定微粒的组合，但是一定要说明确 。
3、3、使用摩尔作单位时，应用化学式（符号） 指明粒子种类，而不能使用中文名称。三、阿伏加德罗常数(NA)1、定义：用12g12所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数。2、阿伏加德罗常数的近似值是： 6.021023mol-112g C :0.012kg1.99310-26 kg/个= 6.021023个6.021023这个数非常庞大。如果把6.021023 个硬币排成一行， 可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 6.0210231mol粒子的粒子数约为阿伏加德罗常数约为0.012Kg12C中所含原子数约为四、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系物质的量 微粒个数阿伏加德罗常
4、数NNAn练习已知一个氢原子的质量为1.67410-24g，求 1molH的质量。1摩尔氢原子的质量 m= 1.67410-24g 6.021023=1.0g数值上与氢原子的原子量相等1mol氢原子的质量，以克为单位， 数值上与氢原子的原子量相等结论：1mol任何微粒的质量都是以克为单位，数值 上等于该物质的相对分子质量或相对原子质 量 1molO2的质量为32克1molNa+的质量为23克1molNaCl的质量为58.5克1molAl的质量为27克五、物质的摩尔质量（M）1、定义：单位物质的量的物质的质量叫物质 的摩尔质量。2、单位：g/mol或g.mol-1 , kg/mol1molM =
5、 m n物质的摩尔质量 = 物质的质量物质的量数值： 等于相对原子（分子）质量总结：物质的质量m、物质的量n、粒子数N之间的关系如下：mN(M)(M)(NA)(NA)n微 观宏 观练习：3.011022个OH- 的物质的量为0.05mol，质量为 ，含有质子的物质的量为 ，含有电子的物质的量为 ，这些 OH- 与 NH3的质量相同，这些 OH- 和 Na+含有的离子数相同。0.85g0.45mol 0.5mol0.05mol1.15g练习：将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100 个H2O分子溶有一个Na+?解：n（Na+）= n（NaOH）= m （NaOH）M （NaOH）= 4g40g/mol = 0.1 moln（H2O）= 100 n（Na+）= 100 0.1mol= 10mol m（H2O）= n（H2O） M（H2O）= 10mol 18g/mol = 180g
