2013届高考化学140分突破复习资料第31课时

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1、第 31 课时镁和铝（A 卷）第 31 课时镁和铝（A 卷）考测点导航考测点导航1.镁、 铝分别位于周期表中第三周期第 IIA 族和第 IIIA 族。镁和铝都是活泼金属， 在化学反应中， 都易失去电子而成为金属离子， 因而镁和铝的性质有相似之处， 但由于原子结构不同，镁和铝的性质也有不少差异。2.镁和铝的物理性质 相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小，均为银白色；不同点：铝的硬度比镁稍大，熔、沸点比镁高。3.镁、铝化学性质的对比4.铝的化合物AL2O3：白色难熔的物质，不溶于水。典型的两性氧化物，既能跟酸反应，又能跟碱反应。Al（OH）3：难溶的白色胶状物质， 不能使酚酞显色。 典型的两性氢氧

2、化物，既能跟强酸反应，又能跟强碱反应。典型题点击典型题点击1.（2002 年江苏大综合）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中铝过量，乙中碱过量D.甲中酸过量，乙中碱过量（本题考查铝与酸碱反应时量的问题， 答题时注意运用电子得失守恒）2.（2001 年上海高考题）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者， 反应现象都相同的是()A.NaHSO4和 Ba(OH)2B.AlCl3和 NaOHC.NaAlO2和

3、H2SO4D.Ba(HCO3)2和 Ba(OH)2（本题考查滴加的顺序不同对反应原理的影响， 注意本质上就是量对反应原理的影响）3.（2000 年春季高考题）某混合物 A，含有 KAl（SO4）2、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：固体 B 所含物质的化学式为；固体 E 所含物质的化学式为；反应的离子方程式为。（本题综合考查铝及其化合物的性质， 重点抓住铝及其化合物与其它元素化合物性质的差异）4.（2001 年广东高考题）将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL 硫酸，而后逐滴加入 l.00 mol/L 的 NaOH 溶液。 当加入的 NaOH 的

4、体积 V1=50 mL 时，开始有沉淀析出，且沉淀量随 NaOH 加入量逐渐增加。当 NaOH 的体积 V2=650 mL时，沉淀量达最大值，继续滴加 NaOH 时，沉淀量逐渐减小。当 V3=750 mL 时，沉淀量不再改变。（1）最初加入的 50 mL NaOH 溶液的作用是什么？（2）计算所用硫酸的浓度。（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。（本题综合考查元素化合物的性质及相关计算， 理清反应原理是解决本题的关键）新活题网站新活题网站1、下列关于镁和铝比较结论正确的是()A.它们都是硬度较小的银白色轻金属镁的化学性质铝的化学性质与O2反应常温下生成氧化膜,点燃燃烧222M gM

5、 g+ 常温下生成氧化膜223432AlOAl O+ 高温与其他非金属反应22MgClMgCl+ 2323MgNMg N+ 点燃23232AlClAlCl+ 2323AlSAl S+ 与 H2O反应2222M gHOM g O HH+ +热 水（ ）除去氧化膜后可与水微弱反应与氧化物反应222MgCOMgOC+ +点燃8Al+3Fe3O44 Al2O3+9Fe与非氧化性酸反应Mg2H+=Mg2+H 2(与氧化性酸发生复杂反应)2Al+6H+=2Al3+3H 2（常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化）与碱溶液反应不反应2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O与盐溶液反应MgCu2+=

6、Mg2+Cu2Al+3Cu2+=2Al3+3CuB.因镁的金属性比铝强,所以镁的熔点比铝高C.它们都是电的良导体,且随着温度的升高,其导电性增强D.常温下在空气中都能与氧气反应,所以它们在空气中不能稳定存在（本题考查镁和铝的性质，答题时注意相似性和差异性）2、下列说法正确的是()A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B.点燃的镁条插入盛二氧化碳的集气瓶中，迅速熄灭C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸（本题考查镁和铝单质的特性）3、某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是()A.K+、Cu2+、N

7、O3-、Cl-B.Na+、K+、SO42-、Cl-C.NH4+、K+、HCO3-、Cl-D.Na+、Ba2+、Br-、Cl-（本题考查离子共存问题，答题时注意题设条件）4、下列各实验操作过程中，能发生 Al3+3AlO 2-+6H 2O=4Al(OH)3离子反应的是()(1)向铝盐溶液中滴入烧碱溶液直至过量(2)向偏铝酸盐溶液中滴入盐酸直至过量(3)向烧碱溶液中滴入铝盐溶液直至过量(4)向盐酸中滴入偏铝酸盐溶液直至过量A.只有(1)、(2)B.只有(3)C.只有(3)、(4)D.都未发生上述离子反应（本题综合考查 Al3+、AlO2-和 Al(OH)3三者之间的转化， 理清滴加的先后顺序与量的

8、关系是解题的关键）5 、 向 同 浓 度 同 质 量 的 稀 硫 酸 中 分 别 放 入 适 量 的(a)Mg(b)MgO(c)Mg(OH)2(d)MgCO3(e)MgS 反应完全后（反应物皆反应完全） ，溶液的浓度相同的是()A.(a)(c)B.(a)(b)C.(c)(e)D.(b)(d)（本题综合考查化学反应和溶液浓度大小比较， 答题时注意运用元素守恒来作半定量分析） 6、有 200mL MgC12和 ALC13的混合溶液，其中 c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl）为 1.3mol/L ，要使 Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4mol/LNaOH 溶液的体积为() A.4

9、0mLB.72mLC.80mLD.128mL （本题综合考查离子反应及计算，答题时注意运用电荷守 恒） 7、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有()A.Na+B.Al3+C.Cu2+D.AlO2-（本题综合考查元素单质及其化合物的化学性质） 8、向一定质量的明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，下列坐标 图中，能表示加入 Ba(OH)2溶液的体积 V 与生成沉淀质量 m 的关系正确的是()（本题综合考查离子反应，答题时注意图象中纵坐标的含 义） 9、将 AlCl3和 NaOH 两溶液等体积混合，得到的沉淀和溶液含铝

10、量相等。则原 AlCl3溶液和 NaOH 溶液的物质的量浓度 之比可能是() A.1：3B.2：3C.1：4D.2：7 （本题考查铝盐和碱反应的计算， 答题时注意按两种情况讨 论） 10.（1）由 Al3+制 Al(OH) 3最好的方法是加，写出反应的离子方程式。（2）由 AlO2制 Al(OH) 3最好的方法是通入，写出反应的离子方程式。（本题考查 Al（OH）3的制备，答题时注意 Al（OH）3是两性氢氧化物）11.已知 A 为金属单质, 根据下列变化判断 A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的化学方程式(离子反应要写离子方程式)ABCDE(2)有关化学方程式(离子反应要写离子方程式)

11、（本题考查铝单质及其化合物之间的转化， 金属单质 A 既能与酸反应又能与碱反应是本题的突破口）12.有 10.2g Mg、Al 混合物，溶于 0.5L 4mol/L 盐酸中。 若加入 2mol/L NaOH 溶液，使得沉淀量最大，应加 NaOH 溶液的体积是L。（本题考查电荷守恒在计算过程中的应用）13.将一定质量的 Mg,Al 合金全部溶解在 500mL 盐酸中（体积变化不计） ，取 10mL 反应后的溶液，用 1mol/LNaOH 溶液滴定得下图关系。（1）求 Mg,Al 质量各是多少？（2）求盐酸的物质的量浓度为多少 mol/L?（本题考查镁铝的综合计算， 理清反应原理和图象中各点的含义

12、是解题的关键）第 31 课时镁和铝 （B 卷）第 31 课时镁和铝 （B 卷）易错现象易错现象1.误认为 Al 具有两性或是两性物质。 因为 Al 与碱反应的本质是 Al 先与 H2O 反应，生成的 Al（OH）3再被 NaOH 溶解而促进反应的进行，Al 不直接与 NaOH 作用。2.天平上的化学反应对天平平衡的影响题中， 不能正确讨论反应物的各种过量情况引起m 的改变， 从而决定托盘的升降或平衡的可能性。3.不能理清镁和铝沉淀变化图像题中反应原理和量的变化关系。解题时要注意以下几点:一是明确反应原理和反应规律;二是弄清图像纵、横坐标的含义,原点、交点,转折点的表达意义;三是定性描述和定量计

13、算相结合。纠错训练纠错训练1.下列物质中既能跟稀 H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3(NH4)2S Al2O3Al(OH)3AlABCD全部2.在两个烧杯中，各加入相同体积 3mol/L 的 H2SO4溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，使之平衡。此时向两烧杯中分别加入 108g 镁、铝，反应完毕后，天平两端将会()A.不平衡，放铝的一端托盘上升B.不平衡，放镁的一端托盘上升C.仍保持平衡D.无法确定3.足量铝粉分别与等体积 pH=12 的氢氧化钠溶液和 pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为 V1、V2，则在相同状况下，V1与 V2的关系可能为()A.

14、 V1 V2D.上述三种情况都可能4.把由 NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有 0.58 克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示： 混合物中 NaOH 的质量为， 混合物中 AlCl3质量为， 混合物中 MgCl2质量为， P 点表示盐酸的体积是。检测提高检测提高1.镁粉投入下列溶液中，无气体产生的是()A .NaOH 溶液B.稀硫酸C .稀硝酸D.NH4Cl2.海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一。 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引有海水的水渠中加入石灰乳，沉降，过滤，

15、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，干燥产物；将得到产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是()A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行、步骤的目的是从海水中提取 MgCl2C.第步电解时阴极会产生氯气D.以上提取镁的过程涉及到的反应有分解、 化合和置换反应3.某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、 氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质。取 11.1g 样品溶解，得无色溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到 29.7g 沉淀。 样品所含杂质的正确结论是()A.一定无碳酸钠，可能有氯化铁B.可能有碳酸钠和氯化钠C.一定有氯化镁，可能有氯化钠D.一定有氯化钠4.向含有 amolAlCl3的溶液中

16、加入 bmolKOH 的溶液，生成沉淀的物质的可能是()(a)amol(b)bmol(c)a/3mol(d)b/3mol(e)0mol(f)(4ab)molA.(a)(b)(c)(d)(e)B.(a)(c)(d)(e)(f)C.(a)(d)(e)D.(a)(d)(e)(f)5.对于金属铝和过量的 NaOH 溶液反应, 下列方程式中, 符合既配平, 又能正确表示电子转移方向和数目的为() ABCD6.下列操作可得到纯净 Al2O3的是()A向 NaAlO2溶液中加入适量稀 H2SO4蒸干并灼烧B向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2后蒸干并灼烧C向 AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧D向 AlCl3溶液中加入适量 NaAlO 2溶液, 蒸干并灼烧 7.向某溶液中滴加过量的盐酸，有白色沉淀生成； 过滤后向滤液中通入过量的氨气， 使溶液显碱性， 又有白色沉淀生成；再过滤