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1、1 专题物质的量计算一、考点分析物质的量是个重要的基础知识点，在很多题中都涉及，不仅仅是以一道题出现，在近些年的模拟题中，主要以选择题形式出现，所占分值为6 分。考点 1、n， N，NA，Vm， C 的基本含义考点 2、n=N/NA的应用考点 3、n=m/M 的应用考点 4、n=V/Vm的应用 考点 5、n=C/V 的应用考点 6、稀释定律考点 7、溶液的配置二、经典例题例 1.（2011海淀一模）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC在标准状况下，2.8 g N
2、2和 2.8 g CO 所含电子数均为1.4 NA D在常温常压下，2.24 L SO2与 O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA【解析】 A 中 2H2O2=2H2O+O2 ，2molH2O2完全分解转移电子数为2NA，所以 0.2 mol H2O2 完全分解转移的电子数为0.2 NA B 中 300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6 NA，由于溶液中还有水分子，所以溶液中总分子数大于0.6 NA C 中根据 n=m/M ，得出N2和 CO 的物质的量都为0.1mol，再根据n=m/M ，得出所含电子数均为1.4NA D 中由于是气体，要根据n=V/Vm，由于是常温常
3、压，不能确定Vm数值，所以不能求出物质的量，也无法求出具体的原子数【答案】 C 三、专题训练题型 1.n ，N，NA，Vm，C的基本含义1. 下列各溶液中NO3的浓度最大的是A3220mL 2mol/ L Mg(NO )B3100mL 2.5mol/L NaNOC3315mL1.5mol / L Al(NO )D4330mL 3mol/ L NH NO2. 下列叙述中，正确的是AO3的摩尔质量为48 g BSO42 的摩尔质量为 98 g/mol C0.05mol SO2含有 0.1mol 的氧原子2 D0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中含 Al3+的物质的量浓度为0.5mol/L 3
4、. 下列说法正确的是A摩尔质量就等于物质的式量B摩尔质量就物质式量的6.02 1023倍CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等4.2molCl2和 2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A分子数相等B原子数相等C体积相等D质量相等5.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol L1的 AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A150 mL 1 mol L1的 NaCl B75 mL 2 mol L1的 NH4Cl C150 mL 3 mol L1的 KCl D75 mL 2 mol L1的 CaCl2 6把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和 Fe3+
5、的物质的量浓度之比为 12。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A. 1 ： 1 B. 1：2 C.1：3 D.2： 3 题型 2.计算公式的基本应用1. 下列有关气体的体积叙述正确的是A. 1mol任何气体的体积都约为22.4L B. 非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L C. 标准状况下，1molH2和 1molH2O所占的体积都约为22.4L D. 在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB1.8g 的 NH4+ 离子中含有的电子数
6、为NAC标准状况下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为NA3. 下列叙述正确的是A常温常压下，0.5 6.02 1023个一氧化碳分子所占体积为11.2 L B6.02 1023个氧分子和6.02 1023个氢分子的质量比等于16:1 CNO的摩尔质量与6.02 1023个 NO分子的质量相等D28 g 氮气所含的原子数目为6.02 10234.NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关NA的叙述中，正确的是A1 mol 任何物质所含的分子数均为NA个B14 g 氮气所含的N原子数为NA个C标准状况下，22.4 L水所含的 H2
7、O分子数为NA个D14 g 氮气所含的原子数目为6.02 10235. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是3 A32gO2所含的原子数目为NAB0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的 H2O分子数目为NAD0 5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 题型 3.溶液的配置方法1（ 1）用质量分数为98、密度为1.84g cm3的浓硫酸配制100mL1.84molL1的稀硫酸，若实验仪器有： A 100mL量筒； B托盘天平；C玻璃棒； D50mL容量瓶； E 10mL量筒， F胶头滴管； G50mL烧杯； H100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（
8、填入编号）：_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 2 3cm处，用滴管加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流2实验室要配制100 mL 2 mol L NaOH溶液，请回答下列问题。(1) 配制过程中不需要使用的化学仪器有_( 填选项的字母
9、 ) 。A烧杯B100 mL 容量瓶C漏斗D胶头滴管E玻璃棒(2) 用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_g。(3) 实验开始前，需要检验容量瓶是否_。(4) 下列主要操作步骤的正确顺序是_( 填序号 ) 。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23 次，洗涤液转移到容量瓶中。3. 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L 的 NaCl 溶液 0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤，。（2）所需仪器为：容
10、量瓶（规格：） 、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：，原因是：4 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响，原因是：4. 把 18. 0 mol/ L 的浓硫酸稀释成2. 00 mol/L 的稀硫酸100 ml，实验操作如下。( 1) 请把正确操作步骤( 用 1、2、3, 表示) 的序号填入括号内，并回答有关问题。( )将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签( )盖
11、好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀( )用量筒量取 _ml 的 18. 0 mol/ L 的浓硫酸( )将_沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_的烧杯中( )用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23 次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中( )将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_ml 的容量瓶中( )改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切( )继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线_cm 处( 2) 下列操作对所配溶液浓度造成的后果，请用“偏高”“偏低”或“无影响”表示：未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯_；使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸_；加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出_；配溶液用
12、的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥_；定容时俯视刻度_；倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度。_ 题型 4.公式的综合性应用1设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A100 mL 2.0 mol?L1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NAB20 g 重水（ D2O ）中含有的电子数为10NAC在标准状况下，22.4LC8H18完全燃烧，生成CO2的分子数为8NAD5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA 2. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L 己烷中共价键数
13、目为19NAC由 CO2和 O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L 浓度为 1mol L-1的 Na2CO3溶液中含有NA个 CO32-3. 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为NA 4下列叙述正确的是A1mol 甲基（14C1H 3）含有 96.021023个中子B1.8g D2O 中含有 6.02 1023个
14、分子5 C标准状况下，11.2 L CO2含有 26.021023个共用电子对D1 L 0.50 mol/L Na2CO3溶液中含有 1.56.021023个离子5下列叙述中，正确的是A1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.021023B14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.021023C28 g C16O 与 28 g C18O 中含有的质子数均为146.021023D标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为26.0210236下列说法正确的是标准状况下，22.4L 已烯含有的分子数约为6.021023 标准状况下，aL 的氧气和氮气的混合
15、物含有的分子数约为 4.22a 6.021023 7.1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.021023 10g 重水中含有的中子数约为46.021023 1mol 乙醇中含有的共价键数约为76.021023 500mL 1 mol/L 的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.56.02 1023 ABCD7下列说法正确的是A2.24 L CO2中含有的原子数为0.3 6.021023B1.8 g NH4+ 含有的质子数为6.021023C30 g 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为46.02 1023D7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.26.0210238下列叙述正确的是A常温下， 78 g Na2O2中含有的阴离子数是2 6.02 1023B常温下， 1 L 0.1m
