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1、苏教版高中化学选修苏教版高中化学选修 3 全册全册专题综合检测试题集专题综合检测试题集目目 录录专题专题 1 揭示物质结构的奥秘揭示物质结构的奥秘 考题综合检测考题综合检测专题专题 2 原子结构与性质原子结构与性质 考点综合检测考点综合检测专题专题 3 微粒间作用力与物质性质微粒间作用力与物质性质 专题综合检测专题综合检测专题专题 4 分子空间结构与物质性质分子空间结构与物质性质 专题综合检测专题综合检测专题专题 5 物质结构的探索无止境物质结构的探索无止境 专题综合检测专题综合检测2013 年苏教版高中化学选修 3 精品专题综合检测试题第 2 页 共 68 页专题专题 1 揭示物质结构的奥秘
2、揭示物质结构的奥秘 考题综合检测考题综合检测(时间：时间：90 分钟，满分：分钟，满分：100 分分)一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意)1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是( )A风力发电，让能源更清洁B合成光纤，让通讯更快捷C合成药物，让人类更健康D环保涂料，让环境更宜居解析：选 A。风力发电是利用自然界中的动能，属于物理变化，与化学无关，A 错；光导纤维广泛用于通讯行业，合成光纤，让通讯更快捷，B 对；合成药物，能够治疗疾病，让人类更健康，C 对；环保涂料，能够减少室内污染，让环境更宜居，D 对。2. 科研
3、人员最新研制成一种新型的氮化镓(GaN)晶体管，有望取代传统晶体管。氮化镓中镓元素( )A为3 价 B位于第A 族C位于第 3 周期 D离子半径大于其原子半径解析：选 A。N 的最低负价为3 价，从 GaN 的分子式可以判断 Ga 为3 价，A 项对。根据周期表知识可知，Ga 位于第 4 周期第A 族，B、C项错。Ga 为金属，形成阳离子，离子半径小于原子半径，D 项错。2013 年苏教版高中化学选修 3 精品专题综合检测试题第 3 页 共 68 页3. 据报道，某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡Rn，22286从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是( )A136 B
4、50C86 D222解析：选 B。原子的组成可用 X 表示，Z原子的原子序数质子数A Z核电荷数；A(原子的质量数)质子数中子数，X 表示原子的元素符号，Rn 的质量数是 222，质子数是 86，中子数质量数质子数2228622286136，质子数中子数1368650。4. X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )A原子序数 XY B原子半径 XYC离子半径 XY D原子最外层电子数 XY解析：选 D。X 元素失电子变成阳离子、Y 元素得电子变成阴离子后二者有相同电子层结构，说明 X 元素的原子序数大于 Y，同时可知：X 与 Y 元素分属不同周期，如 N
5、a 与 F 元素；元素周期表中，同一周期原子半径随核电荷数增加而减小，同一族原子半径随核电荷数增加而增大，X 元素应排在 Y 元素的左下方，因此原子半径 XY；X 与 Y 的离子比较，质子数是XY，而二者核外电子数相等，因此离子半径 XY。5. 关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是( )A元素周期表已经排满，不可能再有新的、非放射性元素被发现B元素原子的电子层结构随着原子序数的递增而呈周期性变化C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D最外层电子数相同的元素，其化学性质相似 2013 年苏教版高中化学选修 3 精品专题综合检测试题第 4 页 共 68 页解析：选 B。A 项
6、，将来还会有新的元素不断被发现，错；C 项，门捷列夫第一个排出元素周期表，错；D 项，He 和A 族元素的最外层电子数均为 2，但是性质不相似，错。6. 下列图示符合阿伏加德罗定律的是( )解析：选 B。阿伏加德罗定律的内容是：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。结合原子守恒知 B 正确，C、D 中水是液体。7. 1911 年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击极薄的金箔，为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。图中，黑点表示金原子核的位置，曲线 ab、cd 和 ef 表示经过金原子核附近的粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是( )解析：选 D。在金原子
7、中原子核带正电且质量很大，占有的体积很小，用粒子(带正电，质量较小)轰击金箔时，大部分粒子可畅通无阻地通过，极小的一部分发生偏转或被笔直弹回。8. 据报道，N5是破坏力极强的炸药之一。18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是( )2013 年苏教版高中化学选修 3 精品专题综合检测试题第 5 页 共 68 页AN5和 N2互为同位素B1 个18O2中含有 18 个中子C原子半径：NSe，Se 和 As 同一周期，SeAs，故为SAs，故 D 项正确。6. 美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于 Al、Na 原子结构的分析中正确的是( )2013 年苏教版高
8、中化学选修 3 精品专题综合检测试题第 16 页 共 68 页A原子半径：AlNaB第一电离能：AlNaC电负性：NaAlD基态原子未成对电子数：NaAl解析：选 B。根据元素周期律，原子半径 NaAl，电负性 NaAl，Al基态原子为Ne3s23p1，Na 基态原子为Ne3s1，故未成对电子数相等。7. 下列原子或离子核外未成对电子数目为 5 的是( )AP BFe3CCr DCu解析：选 B。P 原子的基态核外电子排布式为：Ne3s23p3，其未成对电子是 3 个，Fe3的基态核外电子排布式为：Ar3d5，其未成对电子是 5个， Cr 原子的基态核外电子排布式为：Ar3d54s1，其未成对
9、电子是 6 个，Cu 原子的基态核外电子排布式为：Ar3d104s1，其未成对电子是 1 个，因此选 B。8. 下列叙述正确的是( )A可能存在核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s24p1 的原子B当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C1 个原子轨道里最多容纳 2 个电子，且自旋方向相同D基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量解析：选 D。按照各能级能量的大小顺序，原子中电子排满 4s 后再排布3d 轨道，A 项错误；B 项，根据洪特规则，同一能级、不同轨道上的电子总2013 年苏教版高中化学选修
10、 3 精品专题综合检测试题第 17 页 共 68 页是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，错误；C 项，根据泡利不相容原理，同一轨道上的 2 个电子自旋方向相反，错误。9. 下列叙述正确的是( )A同周期元素的原子半径以A 族的为最大B在周期表中 0 族元素的电负性最大CA 族元素的原子，其半径越大第一电离能越小D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等解析：选 C。A 项错，同周期元素随核电荷数的增加原子半径是减小的，A 族应该是最小的。B 项错，0 族元素一般不形成化合物，所以没有电负性数值。C 项是正确的，A 族元素半径越大，越易失去电子，第一电离能越小；D 项错
11、，许多原子并不能在化学反应中完全失去电子成为“最高价数”的阳离子，退一步说，在形成共价化合物时，氟和氧也不能形成与它们族数相等的最高价。10. 下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是( )A原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs 能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp 能级原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多Dp 能级原子轨道与 s 能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大解析：选 D。电子云表示电子在核外某一区域出现的概率，故 A 选项错误；原子轨道是电子出现概率约为 90%的电子云空间，只是表明电子在这一2013 年苏教版
12、高中化学选修 3 精品专题综合检测试题第 18 页 共 68 页空间区域内出现的机会大，在此空间区域外出现的机会少，故 B 选项错误；无论能层序数 n 如何变化，每个 p 能级都有 3 个原子轨道且相互垂直，故 C选项错误；电子的能量越高，电子在离核更远的区域出现的机会越大，电子云将向更大的空间扩展，原子轨道半径会逐渐增大，故 D 选项正确。11. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )x 原子y 原子1s21s22s2M 层上有两个电子N 层上有两个电子2p 能级上有一个未成对电子3p 能级上有一个未成对电子L 层 2p 能级上只有一个空轨道M 层 3p 能级上只有一个空轨道解析：选
13、 D。x 原子为 C，Y 原子为 Si，均为第A 族元素，化学性质应相似，D 项正确。12. 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是( )3d 轨道的能量和 4s 轨道的能量；同一电子层中第一个 p 轨道与第二个 p 轨道的能量；2s 和 3s 的轨道半径；同一原子的基态和激发态；F 元素和 O 元素的电负性；Mg 元素和 Al 元素的第一电离能；H 原子和 H离子的半径A BC D全对解析：选 A。中 3d4s；中同一电子层中 p 轨道能量相同；同一能级，随着电子层数增大，轨道半径增大；同一原子基态能量低于激发态；2013 年苏教版高中化学选修 3 精品专题综合检测试题第 19 页 共
14、 68 页同一周期，从左至右，电负性增大，故 FO；Mg 由于具有全空的电子层结构，故第一电离能大于相邻的铝；H实为一个裸露的质子，没有电子层，故半径小。13. a、b、c、d 是四种短周期元素。a、b、d 同周期，c、d 同主族。a 的原子结构示意图为，b 与 c 形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是( )A原子半径：acdbB电负性：abdcC原子序数：adbcD最高价含氧酸的酸性：cda解析：选 D。由 a 的原子结构示意图知，x 只能为 2，则 a 为硅；b、d与其同周期，且根据 b、c 形成化合物的电子式知，b 为1 价，则为钠；c为3 价，则为氮；c、d 同主族，则 d 为磷。
15、酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，D 项正确。14. 人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的 2 个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是( )A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”2013 年苏教版高中化学选修 3 精品专题综合检测试题第 20 页 共 68 页D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”解析：选 C。本
16、题可采用举例法。7 号 N 原子，核外含有三个未成对电子，A 项错。8 号 O 原子，核外存在两个未成对电子，B 项错，C 项正确。核外电子数为奇数的基态原子，显然核外肯定有成单电子，D 项错。15. 图 1、图 2 表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是( )图 1图 2A图 1 可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B图 1 可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C图 2 可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D图 2 可能表示的是元素离子的半径随原子序数的变化关系2013 年苏教版高中化学选修 3 精品专题综合检测试题第 21 页 共 68
