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1、- 1 -福建省闽侯二中五校教学联合体福建省闽侯二中五校教学联合体 2016-20172016-2017 学年高一化学上学期期末学年高一化学上学期期末考试试题考试试题试卷说明：1本试卷分为第卷和第卷两部分。第卷为选择题，第卷为非选择题。2本试卷满分为 100 分，考试时间 90 分钟，答案请填写在答题卷上。3本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64第卷（选择 6_题，共 48 分）一、选择题（本题包含 16 个小题，每小题均只有一个正确选项，共 48 分）1下列说法不正确的
2、是（ ）A用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B自来水中通入少量 Cl2进行消毒杀菌CNaOH 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）2有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ）A水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B光导纤维的主要成分是SiO2C高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应D自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3C
3、OOHBaSO4H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖CCl4酒精H2O4若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A相同质量的 SO2和 SO3所含硫原子的个数比为 1：1B常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NAC0.5 mol O3与 11.2 L O2所含的分子数一定相等- 2 -D将 49 g H2SO4溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 0.5 molL-1 5用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是（ ）甲 乙 丙 丁A用甲吸收多余的氯气B用乙氧化溶液中的碘离子C用丙提取制得的碘D用丁过滤 I2的 CCl4溶液得碘单质6宋代著名法医
4、学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载， “银针验毒”涉及反应的化学方程式是 4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法正确的是（ ）AX 的化学式为 AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂D每生成 1 mol X，反应转移 2 mol 电子7实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（ ）A少量金属钠保存在煤油里 BHF 溶液保存在玻璃试剂瓶中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D氯水应装在棕色瓶中密封避光保存8下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而发生变质的是（ ）ANaOH BNa2O2 CFeSO4 DHClO9向 KBr 和 KI 的
5、混合溶液中通入足量的氯气后，再将溶液蒸干灼烧，最后剩余的固体物质是（ ）AKCl 和 KBr BKCl CKCl 和 I2 DKCl 和 KI10泡沫灭火器内装的药液之一是 NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的 Na2CO3饱和溶液。其原因是（ ）NaHCO3比 Na2CO3稳定，便于长期保存在相同情况下，NaHCO3与酸的反应比 Na2CO3快得多质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生 CO2气体多下下层层为为I I2 2的的C CC Cl l4 4溶溶液液- 3 -产生相同质量的 CO2，消耗的酸量 NaHCO3比 Na2CO3少AB CD11在某无色透明的酸性溶液中，能大量共
6、存的离子组是（ ）A NH4+、NO3、Al3+、Cl BNa+、AlO2、K+、NO3C MnO4、K+、SO42、Na+ DK+、SO42、HCO3、Na+12下列反应的离子方程式正确的是（ ）A稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB氯气与水反应：Cl2H2O2HClClO-C向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-DNaOH 溶液中通入过量 CO2：OHCO2 = HCO313下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl
7、溶液 B制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁C制铁：以铁矿石为原料，CO 还原得铁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝14以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ）ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3 BNaNa2ONaOHNa2CO3CHCl Cl2HClONaClO DAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O315要除去下列各组括号内杂质，所选试剂不正确的是（ ）AFeCl2溶液(FeCl3)铁粉BAl2O3(Fe2O3)盐酸CNaHCO3溶液(Na2CO3)CO2DFe(OH)3Al(OH)3氢氧化钠16在给定条件下，下列划
8、线物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）A用 40 mL 10 mol/L 浓盐酸与 8.7 g 二氧化锰共热制取氯气B标况下，将 2.7 g 铝片投入到 20 mL 18 mol/L 的浓硫酸中 C向 120 mL 2 mol/L 的盐酸中加入 5.6g 铁D向 Ba(OH)2和 NaOH 各 0.1 mol 的混合溶液中通入标准状况下 2.24 L CO2 气体第卷二、填空题（本题包括 5 小题，共 52 分）- 4 -17 （10 分）请按要求回答下列问题：（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨，其反应的化学方程式为： ；“硅材料”又被称为信息材料，作为半导体材料广泛用于制造
9、集成电路的是 （填化学式） 。（2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）： 。（3）反应 2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2+ 2H2O 中 H2O2的变化过程为 H2O2O2。 该反应的还原剂是 。 在该反应方程式中标明电子转移的方向和数目：2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2+ 2H2O 若反应中转移了 3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。18 （8 分）现有常见金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化
10、关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 。其中 B 是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题：（1）写出金属 B 和气体丙的化学式 、 。（2）写出反应的化学反应方程式 ，写出反应的离子方程式 。（3）用溶液 G 与铜反应可制作印刷电路板，其离子方程式 。19 （7 分）目前，世界上生产的镁有 60%来自海水，其生产流程图如下：- 5 -（1）贝壳的主要化学成分为 （写化学式） 。（2）写出反应的离子方程式 。（3）写出 Mg 与 CO2反应的化学方程式 。（4）电解熔融氯化镁制取金属镁，若有 0.4 mol 电子发生转移，理论上能得到金属镁的质量是_。20 （11 分）某课外
11、小组研究铝土矿中 Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是 Al2O3，杂质是 Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取 Al2O3的过程如下：（1）固体 B 的主要用途有（写出 1 条即可）_。（2）第步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是 ； ；第步中，用足量氨水制氢氧化铝的化学方程式是 。（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中 Al2O3的质量分数是_。 （保留一位小数）（4）工业上制取 AlCl3用 Al2O3与 C、Cl2在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性，该反应的化学方程式是
12、 。21 （16 分）工业上，向 500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢气体生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。甲铁粉玻璃丝- 6 -回答下列问题：（1）制取无水氯化铁实验中，仪器甲的名称为 ，进行实验时，应先点燃 （选填 A 或 C）处酒精灯。（2）制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的离子方程式为 ，装置B 中加入的试剂是 。（3）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是 （化学方程式表示） 。为除去氯气中混有的少量 HCl，可以在装置 A、B 间加入装有 的洗气瓶。（4）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式） 。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（填数字代号） 。 O2 Cl2 CO2 HClO（5）制取无水氯化亚铁实验中，装置 A 用来制取 HCl 气体，其化学方程式为：NaCl + H2SO4 (浓) NaHSO4 + HCl，通过装置 C 后尾气的成分是 。若仍用 D 的装置进行尾气处理，存在的主要问题是 。（6）制取无水氯化亚铁实验中，若操作不当，制得的 FeCl2会含有少量 FeCl3，检验 FeCl3常用的试剂是_。 （填化学式）欲制得纯净的 FeCl2，在实验操作中应先 ，再 。- 7 -闽侯二中五校教学
