《河南省镇平县第一高级中学2017-2018学年高一化学下学期阶段性测试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省镇平县第一高级中学2017-2018学年高一化学下学期阶段性测试试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -20182018 春镇平一高高一阶段性检测春镇平一高高一阶段性检测化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Si 28第第卷卷 选择题（选择题（1616 小题，共小题，共 4848 分）分）一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）1、2011 年的云南曲靖铬污染事故尚未平息，时隔半年，2012 年广西柳州的龙江河镉污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。关于 Cr52 24
2、说法正确的是（ ）ACr52 24与Cr53 24是同素异形体关系BCr52 24含有 24 个中子CCr52 24与Cr53 24互为同位素，物理性质、化学性质均相同DCr52 24中子数比电子数多 4 个2、下列说法中正确的是（ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C第A 族元素的金属性比第A 族元素的金属性强D在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数3、下表给出了 X、Y、Z、W 四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（ ）元素XYZW原子半径(nm)0.10
3、20.1300.0730.071最高正价或最低负价+6+2-2-1,W 无正价AHW 水溶液可以保存在玻璃瓶中 BX 的单质与 Z 的单质反应生成 XZ3CZ 的最高正价为+6 D原子序数 XYWZ4、某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中 O 点代表氢元素。下列说法中错误的是（ ）- 2 -A离 O 点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB 元素是图中金属性最强的元素DA、B 组成的化合物中可能含有共价键5、短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。W 原子是半径最小的原子，非金属元素 X 形成的一种
4、单质能导电，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是（ ）A元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B元素 X 与 W 形成的共价化合物有很多种C元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ26、下列关于 C、Si、S、Cl 四种非金属元素的说法中，正确的是（ ）A两两结合形成的化合物都是共价化合物B在自然界中都能以游离态存在C氢化物的热稳定性比较：CH4SiH4H2SHClD最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强7、下列离子方程式正确的是：漂白粉
5、在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-Fe(OH)3溶于氢氟酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OSO2通入到 Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba+=BaSO3+2H+实验室用 NaOH 溶液吸收 NO2尾气：2OH-+2NO2=NO3-+NO+H2O铁粉与过量稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O晶体硅与烧碱溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3+SO32-实验室制备 Cl2：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O=其中
6、正确的有（ ）A6 个 B5 个 C3 个 D2 个8、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释- 3 -AFeCl3用作净水剂FeCl3水解形成的胶体具有吸附性能使水中的悬浮物沉降下来B游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂硫酸铜具有强氧化性C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热9、已知室温下，Al(OH)3的溶解度远大于 Fe(OH)3。向浓度均为 0.1molL-1的 Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图表示生成 Al(O
7、H)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是（ ）10、用下列装置不能达到有关实验目的是（ ）A用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)B用乙图装置制备 Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置通过观察实验现象说明 CO2与 NaOH 溶液发生了反应11、某研究小组通过系列实验探究 Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A将铜丝插入浓硫酸中加热，把反应后的溶液沿器壁倒入水中，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 CuCl2的生成C将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuCl2固体- 4 -D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3
8、的铜器放入硝酸中浸泡，除去铜绿12、下列关于材料的说法不正确的是（ ）A太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B玛瑙可用于制造精密仪器的轴承、耐磨器皿和装饰品C石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器DSi3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机13、下列物质转化在给定条件下不能实现的是（ ）SiSiO2H2SiO3 SSO3H2SO4O2H2OO2点燃H2OCCO2Na2CO3 NaNa2O2NaOHSiO2点燃NaOHO2H2OA B C D14、已知 Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：2Cu(NO3)2 =2CuO4NO2O2。某人将少量的 Cu(NO
9、3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（ ）NO2能支持燃烧 NO2不能支持燃烧 木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故 木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果A B C D15、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为 NO 气体） 。下列分析或结果错误的是（ ）A原混合酸中 NO3-物质的量为 0.4molBOA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe2Fe3=3Fe2，
10、BC 段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4DH2SO4浓度为 5 molL116、在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取 60 mL 同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙- 5 -合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是（ ）A甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B盐酸的物质的量浓度为 0.8 mol/LC合金中镁铝的物质的量之比为 11 D丙组中铝的物质的量为 0.009 mol第第卷卷 非选择题（非选择题（5 5 个小题，共个小题，共 5252 分）分）二、二、非选择题非选择题17、 （1
11、3 分）四氯化硅是粗硅精炼中的中间产物，熔点-70，沸点 57.6，在潮湿空气中水解生成硅酸和氯化氢。某兴趣小组在实验室里通过下图所示装置制取少量四氯化硅：（1）如何检验上图气体发生装置的气密性： _。（2）A 装置中发生反应的离子方程式为： _。（3）A 装置中玻璃实验仪器名称为（写出两种即可）：_和_。（4）B 中的液体为：_，F 中碱石灰的作用为： _。（5）先加热图中哪个装置：_（填字母） ，原因：_（6）若实验中用 12mol-1浓盐酸 10mL 与足量的 MnO2反应，生成 Cl2的物质的量总是小于 0.03mol，试分析可能存在的原因是： _ _18、 （9 分）A、B、C、D、
12、E 是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A 是元素周期表中原子半径最小的元素；B 原子最外层电子数比其次外层电子数多 2，C 是E 的邻族元素；D 和 E 的原子序数之和为 30，且 D 的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有 18 个电子。物质组成甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A 和 C1:1B 和 A1:4D 和 E1:3B 和 E1:4请回答下列问题：- 6 -（1）C 的氢化物与乙相比较，稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)： _。（2）元素 E 在周期表中的位置为 。（3）请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_和_。（
13、4）把 D 的单质放到 NaOH 溶液中，反应的化学方程式为：_。（5）写出甲的电子式：_。（6）有 200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2) 0.2 mol L-1，c(Cl-) 1.3molL-1，要使 Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需要 4 molL-1 NaOH 溶液的 体积是： _19、 （11 分）铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁 3%5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：【方案一】【实验方案】将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生
14、反应的化学方程式是_。【实验步骤】（1）称取 10.8 g 铝镁合金粉末样品，溶于体积为 V 物质的量浓度为 4.0 molL-1NaOH 溶液中，充分反应。则 NaOH 溶液的体积V_mL。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。【方案二】【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。【实验步骤】（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是 A 接( )( )接( )( )接( )（填接口字母，可不填满）。（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形- 7 -瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。装置中导管 a 的作用是_。实验前后量气管中液面读数分别为 V1 mL、V2mL，则产生氢气的体积为_mL。若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是_。20、 （11 分）为验证卤素单质氧化性
