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1、- 1 -河南省安阳市第三十六中学河南省安阳市第三十六中学 2017-20182017-2018 学年高二化学下学期第一次月学年高二化学下学期第一次月考试题考试题本卷考试时间为本卷考试时间为 9090 分钟，本卷满分为分钟，本卷满分为 100100 分。相对原子质量分。相对原子质量H H：1 1 C C：1212 O O：1616第第卷（选择题卷（选择题 7070 分）分）一一、选选择择题题（下下列列各各题题均均只只有有一一个个合合理理答答案案，请请将将合合理理答答案案的的序序号号涂涂在在答答题题卡卡上上，填填在在其其它它地地方方无无效效。每每小小题题2 2 分分，共共7 70 0 分分）1构
2、造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是( )AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(4s)E(4f)E(3d)2以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )1s12s1 1s22s12p1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1A B C D3下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )A原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs 轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp 轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D与 s 电子原子轨道
3、相同，p 电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大4图 1 和图 2 分别是 1s 电子的概率分布图和电子云的轮廓图。下列有关认识正确的是( )A图 1 中的每个小黑点表示 1 个电子B图 2 表示 1s 电子只能在球体内出现C图 2 表明 1s 电子云轮廓图呈圆形，有无数对称轴D图 1 中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现的机会的多少5下列有关核外电子排布的式子不正确的是( )A24Cr 的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 BK 的简化电子排布式：Ar4s1CN 原子的电子排布图为DS 原子的电子排布图为6元素 X 的各级电离能数据如下：I1I2I3I4
4、I5I6I/(kJmol1)57818172745115781483118378则元素 X 的常见价态是( )- 2 -A1 B2 C3 D67下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )AMgI2 BKBr CBaI2 DNaF8已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A原子半径：ABCD B原子序数：dcbaC离子半径：CDBA D元素的第一电离能：ABDC9下列各组元素按电负性大小排列正确的是( )AFNO BOClF CAsPN DClSAs10共价键是具有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是( )A
5、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C共价键的方向性决定了分子的立体构型D共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关11下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是 ( )AH2S 和 Na2O2 BH2O2和 CaF2 CNH3和 N2 DHNO3和 NaCl12通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的立体构型相同，则下列有关说法中正确的是( )ACH4和 NH是等电子体，键角均为 60 4BNO和 CO是等电子体，均为平面正三角形结构 323CH3O和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯
6、是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道13下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是 ( )ACH4、CS2、BF3 BCO2、H2O、NH3 CC2H4、C2H2、C6H6 DCCl4、BeCl2、PH314下列说法中正确的是( )APCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是 sp2杂化的结果Bsp3杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的 4 个 sp3杂化轨道C中心原子采取 sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或 V 形DAB3型的分子立体构型必为平面三角形15已知 Co()的八面体配合物的化学式为 CoClmnNH3，若 1
7、mol 配合物与 AgNO3溶液反应生成 1molAgCl 沉淀，则m、n的值是( )Am1，n5 Bm3，n4 Cm5，n1 Dm4，n516下列分子构型为正四面体形的是( )P4 NH3 CCl4 CH4 H2S CO2- 3 -A B C D17若 ABn的中心原子 A 上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是( )A若n2，则分子的立体结构为 V 形 B若n3，则分子的立体结构为三角锥形C若n4，则分子的立体结构为正四面体形 D以上说法都不正确18下列对应关系不正确的是( )选项ABCD中心原子所在族AAAA分子通式AB4AB3AB2AB2立体结构正四面体形平面三角形直
8、线形形19下列分子的空间构型可用 sp2杂化轨道来解释的是( )BF3 CH2=CH2 CHCH NH3 CH4A B C D20向下列配合物的水溶液中加入 AgNO3溶液不能生成 AgCl 沉淀的是( )ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3 CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl221下列化合物中哪些是配合物( )CuSO45H2O K2PtCl6 KClCuCl2 Cu(NH2CH2COO)2 KClMgCl26H2O Cu(CH3COO)2A B C D22向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下
9、列对此现象说法正确的是( )A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在Cu(NH3)42离子中，Cu2提供孤电子对，NH3提供空轨道23下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是( )AKNaLi BFOS CAsPN DCNO24在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高Cp 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低25. 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一
10、周期的是( )A两种原子的电子层上全部都是 s 电子B3p 能级上只有一个空轨道的原子和 3p 能级上只有一个未成对电子的原子- 4 -C最外层电子排布为 2s22p6的原子和最外层电子排布为 2s22p6的离子D原子核外的 M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子和 d 轨道上尚未排有电子的原子26下列说法不正确的是( )A同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价27. 人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋状态相反的 2 个电
11、子，称为“电子对” ；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子” 。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是( )A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”28. 具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( )A3p 能级上有 2 个未成对电子的原子和 4p 能级上有 2 个未成对电子的原子B3p 能级上只有 1 个空轨道的原了和 4p 能级上只
12、有 1 个空轨道的原子C最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子D最外层电子排布为 3s2的原子和最外层电子排布为 4s2的原子29.用一带静电的有机玻璃棒靠近 A、B 两种纯液体流，现象如图，试分析 A、B 两种液体分子的极性正确的是( )AA 是极性分子，B 是非极性分子 BA 是非极性分子，B 是极性分子CA、B 都是极性分子 DA、B 都是非极性分子30. 下列事实与氢键无关的是( )A液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3存在 B冰的密度比液态水的密度小CHF 比 HCl 更易液化 DNH3比 PH3稳定31. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很
13、大，这是因为( )ACCl4与 I2相对分子质量相差较小，而 H2O 与 I2相对分子质量相差较大BCCl4与 I2都是直线形分子，而 H2O 不是直线形分子CCCl4和 I2都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素 DCCl4和 I2都是非极性分子，而 H2O 是极性分子32. 已知含氧酸可用通式 XOn(OH)m表示，如 X 是 S，n2，m2，则这个式子表示为 H2SO4。一般而言，该式中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )AHClO3 BH2SeO3 CH2BO2 DHMnO4- 5 -33. X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 同族，Y、Z 同周
14、期，W 与 X、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法正确的是( )AY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4BX 与 W 可以形成 W2X、W2X2两种化合物CX 的气态氢化物的稳定性比 Z 的气态氢化物的稳定性弱DY、Z 两元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物较稳定34. 若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是( )A氢键 分子间作用力 非极性键 B氢键 氢键 极性键C氢键 极性键 分子间作用力 D分子间作用力 氢键 非极性键35. 下列有机物分子具有手性异构体的是( )ACCl4 BCH3CH2Cl
