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1、一、金属一、金属Na物物理理性性质质钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白 色的金属光泽，很快就会被氧化失 去 光泽。钠是热和电的良导体， 钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。 钠的密度是 0.97g/cm3，比水的密 度小，比煤油密度大，钠的 熔点是 97.81，沸点是 882.9。钠单质 还具有良好的 延展性硬度低。 钠原子的最外层只有 1 个电子， 很容易失去，所以有强还原性。因 此，钠的化学性质非常活泼，在与 其他物质发生 氧化还原反应 时，作 还原剂，都是由 0 价升为+1 价。金 属性强。其离子氧化性弱。化化学学性性质质跟跟氧氧气气的的反反应应在常温时:4Na+O2
2、=2Na2O （白 色粉末） 在点燃时:2Na+O2=Na2O2 (淡黄色粉末) 钠在空气中点燃时，迅速熔 化为一个闪亮的小球，发出黄色火 焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量 超氧化钠（Na2O4）。过氧化钠比氧 化钠稳定，氧化钠可以和氧气化合 成为过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O2 跟跟卤卤素素、硫硫、磷磷、氢氢等等非非金金属属直直接接 发发生生反反应应2 2. .钠能跟卤素、硫、磷、氢等 非金属直接发生反应，生成相应的 化合物（已下反应常温下均反应）， 如 2Na+Cl2=2NaCl （放出大量热， 生成大量白烟） 2Na+S=Na2S(硫化钠)（钠与硫 化合时研磨会
3、发生爆炸） 2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴 化钠可以用作 镇静剂） 跟跟水水的的反反应应在烧杯中加一些水，滴入几滴 酚酞溶液，然后把一小块钠放入水 中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃 片。 观察到的现象及由现象得出的 结论有： 1、钠浮在水面上（钠的密度比 水小） 2、钠熔成一个闪亮的小球 （钠与水反应放出热量，钠的熔点 低） 3、钠在水面上四处游动（有气 体生成） 钠单质与水的反应 4、发出嘶嘶的响声（生成了气 体，反应剧烈） 5、事先滴有酚酞试液的水变红 （有碱生成） 反应方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2 钠由于此反应剧烈，能引起 氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑 救，必须用
4、干燥沙土来灭火。钠具 有很强的还原性，可以从一些熔融 的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用 钠把居于金属活动性顺序钠之后的 金属从其盐溶液中置换出来。 与与酸酸溶溶液液反反应应钠与酸溶液的反应涉及到钠的 量，如果钠少量，只能与酸反应， 如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 如果钠过量，则优先与酸反应， 然后再与酸溶液中的水反应，方程 式见 3 与与盐盐反反应应（1）与盐溶液反应 将钠投入盐溶液中，钠先会和 溶液中的水反应，生成的氢氧化钠 如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=N
5、a2SO4+Cu(OH)2 （2）与熔融盐反应 这类反应多数为置换反应，常 见于金属冶炼工业中，如 4Na+TiCl4（熔融） =4NaCl+Ti（条件为高温） Na+KCl=K+NaCl（条件为高温） 钠与熔融盐反应不能证明金 属活动性的强弱 与与有有机机物物反反应应钠还能与某些有机物反应，如 钠与乙醇反应： 2Na+2C2H5OH2CH3CH2ONa+H2（ 生成物为氢气和乙醇钠） 有有关关化化学学方方程程式式与非金属单质: 2Na+H2=高温=2NaH 4Na+O2=2Na2O （白色固体） 2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉 末) 与金属单质反应 4Na+9Pb=加热=Na4P
6、b9 Na+Tl=加热=NaTl 与水: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2 与碱; 不反应(与碱溶液反应 ) 与盐; 4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2+4Na2O Na+KCl=高温=K+NaCl 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 或 2Na+2H2O=2NaOH+H2 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O 与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C 制制取取钠最早是在 1807 年电解氢氧化 钠制得的。这个原理应用于工业生 产，约在
7、 1891 年才获得成功。 1921 年，电解氯化钠的工业方 法实现。目前，世界上钠的工业生 产多数采用电解氯化钠的方法。 电解熔融的氯化钠（食盐）或 熔融氢氧化钠： 反应方程式：熔融状态下 2NaCl(通电）=2Na+Cl2 2NaOH(通电）=2Na+O2+H2 保保存存钠的化学性质很活泼，所以它 在自然界里不能以游离态存在，因 此，在实验室中通常将钠保存在煤 油或石蜡油里。 (原因：原因： Na煤油且煤油且Na与煤油不与煤油不发生化学反应）发生化学反应）【课堂练习】 1 （09 广东预测）下列关于金属元素特征 的叙述正确的是 A.金属元素的原子只有还原性，离子只有 氧化性 B.金属元素在
8、化合物中一定显正价 C.金属元素在不同化合物中的化合价均不 同 D.金属单质在常温下均是固体2、下列关于钠与水反应的说法不正确的是 （ ） 将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。A B C D3对过氧化钠的叙述正确的是 （ ） A在反应中只可作氧化剂 B在反应中既可作氧化剂又可作还原剂C是典型的碱性氧化物D可用于防毒面具上4向滴有酚酞的水中加入过量 Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中
9、正确的是（ ） A溶液始终呈现无色 B溶液由无色变红又变无色C溶液中有气泡产生 D溶液由无色变为红色 5 （08 济南模拟）有许多氧化物在一定条 件下都能与 Na2O2反应，且反应极有规律。 如 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2，2Na2O2+2SO3= 2Na2SO4+O2。据此，你认为下列反应方程 式中正确的是（ ） A2Na2O2+2SO2= 2Na2SO3+O2 BNa2O2+2NO2= 2Na2NO2+O2 C2Na2O2+2Mn2O7= 2NaMnO4+O2 D2Na2O2+2N2O5= 2NaNO2+O26 （2009 广东中山）等物质的量的N2、O2、CO2混合气
10、体通过 Na2O2后，体积变为原体积的98（同温同压） ，这时混合气体中 N2、O2、CO2物质的量之比为 （ ） A341 B332 C673 D690 7、 （08 北京卷）1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳 酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充 分反应，排出气体物质后冷却，残留的固 体物质是（ ） A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3 （2007全国理综）在一定条件下，将钠 与氧气反应的生成物 1.5g 溶于水，所得溶 液恰好能被 80mL 浓度为 0.5mol/L 的 HCl 溶液中和，则生成物的成分是（
11、 ） ANa2O BNa2O2 CNa2O 和 Na2O2 DNa2O2和 NaO2 【解析】钠与氧气反应的生成物可以是 Na2O、Na2O2或二者的混合物。消耗 HCl 的物质的量为 0.08L0.5mol /L=0.04mol， 由关系式： Na2O2NaOH2HCl，Na2O22NaOH2 HCl，可知钠的氧化物为 0.02mol，则钠的 氧化物的平均摩尔质量=75 gmol1，介于Mm(总)n(总)1.5g0.02molNa2O（62 gmol1） 、Na2O2（78 gmol1） 之间，所以钠的氧化物为 Na2O 和 Na2O2的 混合物。 【答案】CMg现过程 1808 年，英国的
12、戴维，用钾还原白镁氧（即氧化镁 MgO） ，最早制得少量的镁。物理性质：银白色的金属，密度 1.738 克/厘米 3，熔点648.9。沸点 1090。化合价+2，电离能 7.646电子伏特，是轻金属之一，具有延展性，金属镁无磁性，且有良好的热消散性。在空气中，镁的表面会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反应。镁和醇、水反应能够生成氢气。粉末或带状的镁在空气中燃烧时会发出强烈的白光。在氮气中进行高温加热，镁会生成氮化镁（Mg3N2） ；镁也可以和卤素发生强烈反应；镁也能直接与硫化合。镁的检测可以用 EDTA 滴定法分析。化化学学性性质质具有比较强的还原性，能与热水反 应放出氢气，燃烧时能产生眩
13、目的 白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸 不发生作用，也不受 苛性碱侵蚀， 但极易溶解于有机和 无机酸中，镁 能直接与氮、硫和卤素等化合，包 括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多 数油类在内的 有机化学药品与镁仅 仅轻微地或者根本不起作用。镁能 和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁 燃烧不能用二氧化碳灭火器 灭火。 1.与非金属单质的反应： 2Mg+O2=点燃=2MgO 3Mg+N2=点燃=Mg3N2 Mg+Cl2=点燃=MgCl2 2.与水的反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 3.与酸的反应： Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 4.与氧化物的反应： 2Mg+CO
14、2=点燃=2MgO+C *注：该反应在 氧气充足时一般 不发生或发生后又有 C+O2=CO2（点燃），所以在反应后 不见有黑色固体生成。 5.镁与氯化铵反应： Mg + 2NH4Cl =MgCl2 + 2NH3 + H2 NH4+ + H2O =(可逆） =NH3H2O + H+（水解） Mg+ 2H+ =Mg2+ +H2 NH3H2O=NH3+H2O 工业制法 镁存在于菱镁矿（碳酸镁）MgCO3白云石（碳酸镁钙） CaMg(CO3)2光卤石（水合氯化镁 钾）KClMgCl2H2O 中。工业上 利用电解熔融氯化镁或在 电炉中用 硅铁等使其还原而制得金属镁，前 者叫做熔盐电解法，后者叫做硅热 还
15、原法。氯化镁可以从海水中提取， 每立方英里海水含有约 120 亿磅镁。Mg 在海水中的提取 CaCO3(s)= (高温)CaO(s)+CO2(g) CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)+MgCl2(aq)=Mg(OH)2( s)+CaCl2(aq) Mg(OH)2(s)+2HCl(l)+6H2O(l)=MgC l26H2O(s)+2H2O(l) MgCl26H2O(s)=(HCl) MgCl2(s) +6H2O(l) MgCl2（l）=熔融电解= Mg(s)+Cl2(g) 同同位位素素已发现镁的同位素共有 13 种， 包括镁 20 至镁 32，其中只有镁 24镁 25镁 26 是天然存
