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1、高二化学 编号： 使用时间：2011-12- 编制：白丽春 审核： 王立军 包科领导： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：天下难事必作于易 - 1 - 天下大事必做于细第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡（第一课时）难溶电解质的溶解平衡（第一课时） 导学案导学案 【学习目标】 1、 理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解难容电解质溶解平 衡 2、 【重点难点】重点：难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点的理解难点：难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点的理解 【使用说明】 1、请同学们认真阅读课本 6162 页，划出重要知识，规范完成学案自主学习 并记熟基础知识。 2、结合课本知识
2、独立思考，规范完成学案合作探究和当堂检测（不会的先空 着不写） ，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。 3、小组讨论探究课题，组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评 4、小组长注意控制协调在 30 分钟内认真、规范完成此导学案。自自 主主 学学 习习【温习旧知】 溶解度:在一定温度下， 某固态物质在 100g 溶剂里达到_状态时所能溶解 的溶质质量,叫做该物质的溶解度。通常用符号_表示，单位为_。 如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指在水里的溶解度。 20时，根据物质溶解度的差异给物质进行分类 溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度【注意注意】书后所附部分酸、碱和盐的溶解性表中“溶”指的是_物质和_ 物质，
3、 “不溶”指的是_物质。 【新知导学】一、一、Ag+和和 ClCl- -的反应真的能进行到底吗的反应真的能进行到底吗？ 1、请写出 AgNO3溶液与 NaCl 溶液混合，生成白色沉淀 AgCl 的离子方程式：2、当 AgNO3与 NaCl 反应生成难溶 AgCl 时，溶液中是否含有 Ag+和 Cl-？3、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为 0？ 习惯上习惯上, ,将溶解度小于将溶解度小于 克的电解质称为难溶电解质克的电解质称为难溶电解质 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于 ( (生成生成 AgClAgCl 沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反
4、应体系中共存沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存) )。生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 时时, ,沉淀达到完沉淀达到完 全。全。 3、难溶电解质（如 AgCl）是否存在溶解平衡？如何表示？4、什么情况下就到达溶解平衡？二、难溶电解质的溶解平衡二、难溶电解质的溶解平衡 1 1、概念：、概念：在一定条件下，难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，电解质 溶解成离子的速率 离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的 浓度保持不
5、变的状态。 （也叫沉淀溶解平衡） 2 2、意义：不表示电离平衡，、意义：不表示电离平衡，以 AgCl 的溶解平衡为例： 其表示一方面：在水分子作用下， ， 另一方面： 。 【自主练习】1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ ） A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等。 B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等。 C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质中各离子浓度相等，且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 2、书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式探探 究究 提提 升升课题一、溶解平衡的特征课题一、溶解平衡的特征高二化学 编号： 使用时间：2011-12
6、- 编制：白丽春 审核： 王立军 包科领导： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：天下难事必作于易 - 2 - 天下大事必做于细课题二、影响溶解平衡的因素：课题二、影响溶解平衡的因素：内因：内因： 难溶 微溶 可溶 易溶0.01 1 10 m(g)【注意注意】：绝对不溶的电解质是没有的。绝对不溶的电解质是没有的。同是难溶电解质，溶解度差别也很大。同是难溶电解质，溶解度差别也很大。易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。外因：外因：a.浓度：加水稀释，平衡向_方向移动。增大相同离子浓度，平衡向_方向移动。减小相同离子浓度，平衡
7、向_方向移动。b.温度：绝大多数绝大多数难溶电解质的溶解是 过程。升温，绝大多数绝大多数平衡向_方向移动【巩固练习】1、把 Ca(OH)2 固体加入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2 ( S ) Ca2 +(aq)+2 OH (aq).下列说法正确的是（ ）A. 恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的pH 升高B. 给溶液加热，溶液的pH 升高C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D. 向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH)2固体的质量不变2、在有固态 Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：Mg (OH)2 ( S )Mg2 +(aq)+2 OH (aq)
8、向该饱和溶液中分别加入固体 CH3COONa、NH4Cl 时，固体 Mg(OH)2的质量有什么变化？当当 堂堂 检检 测测1、下列有关离子反应的叙述不正确的是 （ ）溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行离子反应生成的沉淀的溶解度为零生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小2、下列说法中正确的是（ ）A不溶于水的物质溶解度为 0B绝对不溶解的物质是不存在的C某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0D物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水3、下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ( )AKNO3 BCa(OH)2
9、C.BaS04 DCO24、 在一定温度下，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq) + 20H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氢氧化钙时，下列说法正确的是 ( )A （Ca2+）增大 B （Ca2+）不变 C （OH-）增大 D （OH-）不变5、 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 ( )AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 6、试用化学平衡移动的原理分析为何氢氧化铝既“溶”于强酸又“溶”于强碱？用等量的水和稀硫酸洗涤 BaSO4 沉淀，为何用水洗的沉淀损失要大于用 稀硫酸洗时的沉淀损失？
