《云南省昆明市黄冈实验学校2017-2018学年高二化学下学期第三次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省昆明市黄冈实验学校2017-2018学年高二化学下学期第三次月考试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1昆明黄冈实验学校昆明黄冈实验学校 2017-20182017-2018 学年下学期第三次月考试卷学年下学期第三次月考试卷高二年级化学高二年级化学（考试时间 90 分钟，试卷满分 100 分）第卷（选择题，共 40 分）一. 、选择题：（共、选择题：（共 1010 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分，共分，共 4040 分分，每小题只有一个选项符合题意）每小题只有一个选项符合题意）1.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH 大于 7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ）ASO2 BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO2在 0.1molL 的 CH
2、3COOH 溶液中存在如下电离平衡 ( )CH3COOHCH3COO+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是A加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量 0.1molL HCl 溶液，溶液中 C(H+)减少D加入少量 CH3COONa 固体，溶液的 pH 不变3. 为了除去 MgCl酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入 HCl。这种试剂是 （ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 4. 25时，某溶液中由水电离产生的 C（H+）和 C（OH-）的乘积为 110-20，该溶液中一
3、定能大量存在的离子是 ACO32- B HCO3- C. Ba2+ DNH4+ 5. 将浓度为 0.1molL1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A. c(H) B. Ka(HF) C. D. c（F） c（H）c（H） c（HF）625时，在浓度都为 1 molL-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl 的四种溶液中，测得 c（NH4+）分别为 a、b、c、d（单位为 molL-1） 。下列判断正确的是 （ ）Aa=2b=2c=2d Babc d Cacdb Dacbd 7. 0.1mol/L 的 K2S 溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的
4、是( )Ac(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) B. c(K+)+ c(S2) = 0.3mol/LC. c(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) D. c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)28下列说法正确的是A25 时 AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10，向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BNa2CO3溶液中c（Na+）与c（CO）之比为 2:12 3C0.2 mol/L 与 0.1 mol/L 醋酸溶液中c（H+）之比为 2:1 D将固体 AgCl 加入到较浓的 KI 溶液中，部分 AgCl 转化为 AgI， ；因为 Ag
5、I 溶解度小于 AgCl9. 下列有关溶液的叙述，正确的是 ( )A. 在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW不变B. 在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c(Ba2)增大C. 含 1mol KOH 的溶液与 1mol CO2完全反应后，溶液中 c(K)c(HCO) 3D. 在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na)c(CH3COO)10. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：A.0.1mol/L NaHCO3溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na) c(CO ) c(HCO ) c(OH)B.20ml 0.1
6、mol/L CH3COONa 溶液与 10ml 0.1mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c (CH3COO) c(Cl) c(CH3COOH) c(H)C.室温下，pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl) c(H) c(NH ) c(OH)D.0.1mol/L CH3COOH 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH) c(H) + c(CH3COOH) 第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 6060 分）分）二、填空题（每空二、填空题（每空 2 2 分，共分，共 6060 分）分）11. （12 分） （1）
7、实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是 。（2）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）：_ _将 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。3（3）用纯碱溶液可清洗油污,其原因是（用离子方程式表示）：_ _（4）泡沫灭火器内装有 NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是（用离子方程式表示）_ _；灭火器内另一容器中装有 Al2（SO4）3溶液，该溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：_ _，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：
8、_ _。12. （6 分）(1) 25 时, 0.05mol/LH2SO4溶液的 PH=_；（2）0.05mol/LBa(OH)2溶液在 100 时的 PH=_；（3）常温下，将 0.1mol/L 盐酸和 0.06mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的 pH是 ； （4）常温下，将 PH=10 NaOH 溶液和 PH=13 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的 pH 约为 ；(5) 在某温度下，Ca(OH)2饱和溶液的浓度为 0.02 molL -1，则 KSP Ca(OH)2为 。13 （12 分）现有 25时 0.1 mol/L 的氨水。请回答以下问题：gkstk.Com(
9、1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大” “减32(OH ) (NHH O)c c小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式 ；所得溶液的 pH_(填“”“”或“”)7，用离子方程式表示其原因_ (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH=7，此时 c(NH4+)=a molL1，则 c(SO42)=_。(4)若向氨水中加入 pH=1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为 11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_ 。（5）NO2可用氨水吸收生成 NH4NO3 。25时，将 amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_（用离
10、子方程式表示） 。向该溶液滴加 bL 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填”正向” “不”或“逆向” ）移动，所滴加氨水4的浓度为_molL-1。 （NH3H2O 的电离平衡常数取 Kb=2X10-5 molL-1）14 （12 分）完成以下四个小题：（1）请完成下列各空： pH=a 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍后所得溶液 pH a +2（填“”或“” ） 0.01mol/LCH3COOH 溶液的 pH 2（填“” 、 “”或“=” ） ； （用电离方程式表示其原因）：_ _； 0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH 7（填“”或“” ）, （用离子方
11、程式表示其原因）：_ _； （2）请你提出两种方案，证明 HNO2酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目） 14.15. （6 分)（1）物质的量浓度相等的 NH4Cl、AlCl3两种溶液的 pH 较小的是 。（2）.pH 相等的 Na2CO3、 NaHCO3、 CHCOONa 三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号） 。（3）NH4Cl 溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。 16(12 分)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图 27 所示，回答下列问题。(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_离子键(填“含有”或“不含”
12、)。(2)a、b、c 三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c 三点对应的溶液中c(H)最大的是_。(3)要使 c 点溶液中c(CH3COO)增大而c(H)减小，可采取的两种措施是_(4)若实验测得 c 点处溶液中c(CH3COOH)0.1 molL1，c(CH3COO)0.001 molL1，则该条件下 CH3COOH 的电离常数Ka_。电离度是_。(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是( )Ac(H) BH个数CCH3COOH 分子数 D.c（H） c（CH3COOH）562017-20182017-2018 下学期高二化学月考试题参考答案下学期高二化学月考试题参考答案题号12345 6 7 8 910答案DADCDCDDDB11 （1）抑制其水解（2）Fe33H2O Fe(OH)33H Al2O3 (3) CO32+ H2O HCO3+ OH (4) HCO3+ H2O H2CO3+ OH Al33H2O Al(OH)33H3HCO3+ Al3= Al(OH)3+ 3CO212. 1、11、12、12. 3.210-5 13(1)减小(2)NH3H2O+H+NH4+H2O NH4+H2ONH3H2O+H+(3) mol/L (4)c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)2aNH4+H2ONH3H2O+H+；
