《2019版高考化学一轮复习专题2第4讲氧化还原反应的基本概念和规律练习苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习专题2第4讲氧化还原反应的基本概念和规律练习苏教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 4 4 讲讲 氧化还原反应的基本概念和规律氧化还原反应的基本概念和规律课时作业 1化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质的氧化性的是( )ASO2漂白纸浆 B纯碱清洗油污CNa2S 除污水中的 Cu2D漂白粉漂白织物解析：SO2漂白纸浆利用了二氧化硫的漂白性，A 错误；纯碱清洗油污，利用了纯碱溶液显碱性，碱性条件下油脂能水解彻底，B 错误；Na2S 除污水中的 Cu2发生的是复分解反应，利用的是 CuS 的难溶性，C 错误；漂白粉漂白织物是利用的漂白粉的氧化性将有色物质氧化褪色，D 正确。答案：D2(2017浙江瑞安四校联考)下列变化过程不涉及氧化还原反应的是( )A将一小块钠放在石
2、棉网上加热，生成淡黄色物质B向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色D向氢碘酸中滴加 FeCl3溶液，产生棕色物质解析：将一小块钠放在石棉网上加热，生成的淡黄色物质为过氧化钠，反应过程中Na、O 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 A 错误；向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯气将 SO氧化成 SO，Cl、S 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，2324故 B 错误；向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明 CO水解显碱性，没有化合价变23化，不属于氧化还原反应，故 C 正确；向氢碘酸中滴加 FeCl3溶液，产生棕色物质，说明Fe3将 I氧化成碘单质，
3、Fe 和 I 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 D 错误。答案：C3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影 3 区域的是( )ACl22NaI=2NaClI2BCH42O2CO22H2O=点燃C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2H2O22H2OO2=MnO22答案：B4高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌答案：A5在
4、化学反应：8NH33Cl2=N26NH4Cl 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A83B38C23D32答案：D6氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为 CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法不正确的是( )ACaH2既是还原剂，又是氧化剂BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O 是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为 11答案：A7化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法正确的是( )A上述物质中只有 Na2CrO4可做氧化剂B发生反应，一定要加入
5、氧化剂C发生反应时，消耗 Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为 16D从反应来看，CrCl3不能用 Cr(OH)3与盐酸反应来制取解析：根据元素化合价可判断 Na2CrO4和 Na2Cr2O7中 Cr 均为6 价，所以都可做氧化剂，而两者之间的转化并非氧化还原反应，故 A、B 错误；发生反应时，Na2Cr2O7中 Cr元素化合价由6 价降低到3 价，则 1 mol Na2Cr2O7可得到 6 mol 电子，故 C 正确；Cr(OH)3与盐酸反应可生成 CrCl3，故 D 错误。答案：C8在常温下发生下列反应：3(1)16H10Z2XO=2X25Z28H2O 4(2)2A2B2=2A32B
6、(3)2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )A溶液中可能发生反应：Z22A2=2A32ZBZ2在(1)、(3)反应中做还原剂C氧化性强弱顺序为 XOZ2B2A3 4DX2是 XO的还原产物 4解析：由反应(1)可知氧化性：XOZ2，由反应(2)可知氧化性：B2A3，由反应(3)可 4知氧化性：Z2B2，综上氧化性强弱顺序为 XOZ2B2A3，结合选项分析可知 B 不正 4确，Z2在(1)中是氧化产物，在(3)中做氧化剂。答案：B9.某离子反应中涉及 H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种粒子。其中 N2的物质的量 4随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )A该反
7、应的还原剂是 ClB消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23D反应后溶液的酸性明显增强解析：反应方程式为 3ClO2NH=N23H2O3Cl2H，该反应的还原剂为 NH 4，故 A 错误；N 元素化合价由3 升高到 0，则消耗 1 mol 还原剂，转移 3 mol 电子，故 4B 错误；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 32，故 C 错误；反应生成 H，溶液酸性增强，故 D 正确。答案：D10(2017湖南株洲质检)向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 S
8、O2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析正确的是( )A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2SO2I2B在 SO2与 I2反应中得到的还原产物为 H2SO4C通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性D滴加 KI 溶液时，每转移 2 mol e会生成 2 mol CuI 沉淀4答案：D11(2017河北张家口四校联考)向含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各 0.1 mol 的混合溶液中加入 0.1 mol Fe 粉，充分搅拌后 Fe 粉溶解，溶液中不存在 Fe3，同时析出 0.1 mol Ag。下列结论错误的是( )A氧化性：Zn2Cu2Fe3A
9、gBFe3的氧化性强于 Cu2C溶液中 Cu2与 Fe2的物质的量之比为 12D1 mol Fe 可还原 2 mol Fe3解析：根据金属活动性顺序可知氧化性：Zn2Fe2Br，所以 Cl2最先氧化 I，然后氧化 Fe2，最后氧化 Br。图中AB线段表示 I的变化情况，氧化 I需氯气 1 mol，则 I为 2 mol；BC线段表示 Fe3的变化情况，氧化 Fe2需氯气 2 mol，则 Fe2为 4 mol；DE线段表示 Br的变化情况，氧化 Br需氯气 3 mol，则 Br为 6 mol。当通入 Cl2 2 mol 时，氧化的 I和Fe2均为 2 mol，所以 C 中的离子方程式是正确的。因不
10、知溶液的体积，无法求算 FeBr2的浓度，则 B 错误。答案：B13高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：5MnO5e8H=Mn24H2O 4MnO3e2H2O=MnO24OH 4MnOe=MnO(溶液呈绿色) 424(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将 SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将 PbO2投入酸性 MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填字母)。a氧化性：PbO2KMnO4b还原性：PbO2KMnO4cMnSO4溶液可以用盐酸酸化答案：(1)酸碱性 (2)MnO8H5e=Mn
11、24H2O (3)a 414过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)_，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_，H2O2体现酸性的反应是_。(2)上述反应说明 H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)储存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_(填序号)。(4)某强酸反应体系中发生的一个氧
12、化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中 H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。 4反应体系选择的酸是_(填序号)。A盐酸B浓硫酸C稀硫酸D醋酸如果上述反应中有 6.72 L(标准状况)气体生成，转移的电子为_ mol。答案：(1)D C A(2)Ag2OH2O2K2CrO46(3)B (4)C 0.615已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯
13、化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液，淀粉碘化钾溶液。完成以下实验探究过程：提出假设假设 1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中_引起的(填微粒的化学式，下同)。假设 2：溶液呈黄色是发生氧化还原反应所致，是溶液中_引起的。设计实验方案为了验证上述假设 1 和假设 2 的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设 1 方案：_。假设 2 方案：_。(2)根据高中所学的知识判断，你认为_(填“假设 1”或“假设 2”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？_(填“可行”或“不可行”)，理由是_。答案：(1)Br2 Fe3(不能填 FeCl3)向黄色溶液中加入 CCl4，振荡，静置，观察下层液体的颜色 向黄色溶液中滴加 KSCN溶液，观察溶液颜色(其他合理答案也可)(2)假设 2 不可行 因为 Br2和 Fe3都能把 I氧化成 I2，使溶液变蓝，无法得出结论
