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1、2010-2011 学年度上学期高三六校联考第一次考试化学试卷 命题人：铁岭县高中 周艳玲时间：90 分钟 总分：100 分可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Cr:52 Cu:64 Fe:56 Br:80 I:127 Ba:137 Pb:207一选择题（每小题只有一个正确答案，3 分20 个，总分 60 分）1. 下列叙述中正确的是 （ ）A常温常压下，1 mol 羟基(-OH)所含的电子数为 10 NAB由 Cu、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若 Cu 极生成 0.2 g H2，则电路中通
2、过 0.2 mol 电子C在标准状况下，11.2 L NO 与 11.2 L 02混合后气体分子数为 0.75 NAD.l mol Na202，与足量水反应，转移电子的物质的量为 2 mol2. 设阿伏加德罗常数的数值为 6.02l023，下列叙述错误的是 （ ）电解法精炼铜时转移的电子数为 6.02l023时，阳极溶解 32 g 铜7.8 g Na2S 和 Na202的混合物中，含有的阴离子数大于 0.16.02l023 在适当条件下，2 mol S02和 1 mol 02充分反应后，容器内的分子数大于26.02l0232.9 克 2CaS04H20 含有的结晶水分子数为0.026.02l0
3、23（2CaS04H20 相对分子质量为 290）含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为0.16.02l023A. B. C. D.3.CuCO3和 Cu2(OH)2 CO3的混合物 34.6 克，可恰好完全溶解于 300ml 2 molL-1的盐酸中，加热分解等质量的这种混合物可得 CuO 的质量为 （ ）A.16 克 B.19.2 克 C.24 克 D.30.6 克4.将 51.2 克铜完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共 0.8 mol，这些气体恰好能被 500ml 2 molL-1 的氢氧化钠溶液完全吸收，生成
4、的盐溶液中 NaNO3的物质的量为 （ ）A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D.0.8 mol5. 在标准状况下,将 a molH2S 和 b mol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（H20 S S02） ，则下列说法正确的是 （ ） A.产生的 S0 2为（b -0.5a）mol B.反应后生成的水的质量为 18a克 C3a 2b a D 反应后氧化产物的质量为（16a-32b ）克6. 在 3BrF3 +5H2O=HBrO3+Br2 +9HF+O2反应中，若有 15mol H2O 作还原剂，则被水还原的 BrF3的物质的量为 （ ）A.
5、6 mol B.12mol C 4mol D10 mol7.对于反应 KMn04+ HClKC1+ MnCl2+Cl2+ H20（未配平） ，若有 0.1 mol KMn04 参加反应，下列说法正确的是 （ ） A转移 0.5 mol 电子 B生成 0.5 mol Cl2 C参加反应的 HC1 为 1.6 mol DCl2是还原产物8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）无色溶液中：K+、Na+、Cr2 072、S04 2-pH =11 的溶液中：CO32-、Na+、N03-、Al(OH)4-加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl-、S042 -、N03、Mg2+在由水电离出的 c（
6、OH-）= 103的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I- 在溶液中能大量共存，加入 NaOH 后加热既有气体放出又有沉淀生成的：Ca2+、HC03、NH4+、AlO2能使无色酚酞变红色的溶液：Na+、 Cl -、S2-、S032-A B C D9下列离子方程式正确的是 （ ）A向 Mg( HC03)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg2+ +2 HC03- +20H-=MgC03 +C032-+ 2H20B向 NH4 Al( S04)2溶液中滴人 Ba( OH)2溶液使 SO42-反应完全：2Ba2+ 40H-十 Al3+ 2 SO42-=2BaS04+Al02- +2H20C足够的 C
7、02通入饱和碳酸钠溶液中：C02+CO32-+ H20 =2 HC03-D向 Fe( N03)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ +4H+N03-=3Fe3+ NO+2H2010.下列离子方程式正确的是 （ ）A硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe2+ 302+6H2O=4Fe(OH)3B向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ NH3H2O=AgOH+NH4+C向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH4+ Al3+2SO42-+2Ba2+ +50H-=AlO2-+2BaS04+ NH3H2O +2H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体： ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-11.有一瓶
8、无色溶液，可能含有 Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、S042 一、HC03-、Mn04-中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的 Na2 02固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba( NO3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是 （ ）A肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、S042 一 B肯定有 Na+、Al3+、Mg2+Cl- C.肯定没有 K+、HC03-、Mn04- D肯定没有 K+、NH4+、Cl-12. 用足量的
9、CO 还原 13.7 克某铅的氧化物，把生成的 CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为 8.0 克，则此铅的氧化物的化学式为 （ ）A. PbO B. Pb2O3 C. Pb3O4 D. PbO213将一定质量的金属钠放入 100ml 0.5 molL-1 的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含 NaCl 和 NaAlO2，则加入的金属钠的质量是 （ ）A. 4.6 克 B. 3.45 克 C. 1.15 克 D.7.9 克14双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是 （ )A该物质属于两性氢氧化
10、物 B该物质是 Al(OH)3和 Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗 3 mol H D该药剂不适合于胃溃疡患者服用15.下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足 8 电子稳定结构的是 （ ）ACS2 BPCl3 C BeCl2 DCCl4 16右图为元素周期表前四周期的一部分， 且 X、Y、Z、R 和 W 为主族元素下列说法正确的是 （ ）XYZRAY 单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应B五种元素的原子最外层电子数一定都大于 2C单质 X 的熔点一定比单质 Z 的熔点高DR 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸17X Y Z M 是元素周期表中前 2
11、0 号元素，其原子序数依次增大，且X Y Z 相邻。X 的核电荷数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M2Y。则下列说法正确的是( )A还原性： X 的氧化物Y 的氧化物Z 的氢化物B简单离子的半径：M 的离子Z 的离子 Y 的离子X 的离子CY X2 M2Y 都是含有极性键的极性分子 DZ 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO418亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2 NH+ H2= LiNH2+ LiH，下列有关说法正确的是 （ ）ALi2NH 中 N 的化合价是-l B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂CLi
12、+和 H-的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同19.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入 KOH 溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为：C2H6 +180H- -14e-= 2C032 一+ 12H20; 7H20+7/2 02+14e - =140H -.下列有关此电池的推断错误的是 （ ）A通氧气的电极为正极B参加反应的 02与 C2H6的物质的量之比为 7：2C放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降D在电解质溶液中 OH -向正极移动20.右图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的
13、是（ ）A逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色Da 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色W二非选择题（40 分）21. （5 分）某原电池装置中盛有 NaOH 浓溶液，若分别向 （填“正”或“负” ，下同）极通入可燃性气体，向 极通入 O2，则电路中就有电流通过，电流方向由 极流向 极，溶液中 OH向 极移动。22.（10 分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。x、 A、B、C、D、E、F、G 均为常见的化合物，其中 A 和 X 的摩尔质量相同，G 的焰色反应为黄色。在一定条件下
14、，各物质相互转化关系如下图：(1)用化学式表示：丙为 ，C 为 (2)X 的电子式为 。(3)写出 A 与 H2O 反应的化学方程式： (4)写出 B 与 G 溶液反应的离子方程式： 23. （11 分）铁与 HNO3作用时，还原产物除与 HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知铁与冷的稀 HNO3反应时，主要还原产物为 NO 气体；与热的稀 HN03反应时，主要还原产物为 N2O 气体；当 HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用，请分析下图，回答有关问题。假设曲线的各段内只有一种还原产物， 。(1)0 点到 a 点的还原产物是 。(2)a 点到 b 点的还原产物是_ _，其原因是 。(3)试完成 b 点到 c 点的反应方程式：口 Fe+口 HNO3口 Fe( NO3)3+口 +口 H20。(4)反应过程中，到达 点时,HN03已完全反应。(5)已知达到 d 点
