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1、书书书? 建议教师将本简易参考答案复印提供给学生使用?第一章?化学反应与能量第一节?化学反应与能量的变化第?课时? 变式训练? ? ? ? 解析?某些吸热反应不需加热也能反应?如? ? ? ?与? ?的反应?许多放热反应需要点燃?如氢气的燃烧? ?时的反应为放热反应? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析? ? ? ? ? ? ?因拆开? ? ?键和生成? ? ?键吸收和释放出的能量相等?所以此反应的反应热计算如下? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 自我检测? ? ?放?吸?吸收能量? 解析?反
2、应物的总能量大于生成物的总能量?则反应进行的结果必然是部分能量被释放出来?反应物的总能量小于生成物的总能量?则反应进行时必然有外部能量参与到反应中来? ? ? 解析?化学反应是旧键断裂新键形成的过程? ? ? 解析?大多数化合反应是放热反应?大多数分解反应是吸热反应?但并不是所有反应都是如此? ? ? ? 解析?反应放热?故?反应物总键能?生成物总键能? ? ? ?所以?选项正确? ? ? ? 解析?某些吸热 反 应 不 加 热 也 能 进 行?如? ? ?与? ?晶体反应?吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量?焓变? ? ? ? 解析? ? 放热反应?的反应有许多是需要加热的?如碳燃烧
3、? ? 吸热反应?的反应有的不加热也能进行?如? ? ?与? ?晶体反应? ? ? 解析?放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量?但并不是每一种反应物的能量比每一种生成物的能力高? ? ? 解析?该反应为吸热反应?焓变为正值?金刚石的能量比石墨高?所以等质量的石墨与金刚石完全燃烧?金刚石放出的热量多? ? ? ? 解析?由于在试管中滴加试剂?时?甲处下降?乙处上升?说明体系内的压强大于大气压强?其原因是生成物的总能量比反应物的总能量低? ? ? ? ?的反应是一个放热反应?当?和?混合后?由于反应放热?使体系内的压强增大?致使甲处液面下降? ? ?放热反应?氯气?能?生成物越稳定?放出的热
4、量越多?在这几种? ?中? ? ?最稳定? 解析?本身能量最低的就是键能最大的?氢化物最稳定的就是键能最大的?依据题给数据计算可知此反应放热?第?课时? 变式训练? ? ? ? 解析? ? ? ?与足量?反应生成? ? ? ?放出? ? ? ? ? ?的热量?则? ? ? ? ?和? ? ? ? ? ?分别与足量的?反应生成? ? ? ?放出的热量分别是? ? ? ? ? ?和? ? ? ? ?因此?选项中的反应热数值正确?但?中氢气状态错误?中没有注明物质的聚集状态?反应热的数值也不对?的反应热的数值不对? ? ? 解析?根据中和热的定义?当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时? ? ?与?
5、? ?反应生成? ? ?和可溶性盐时放出? ? ? ? ?的热量? ? ? ? ?电离要吸热?浓? ?溶解时要放热?故?均不正确? ? ? 解析?上述三个反应虽均表示?和?的反应?但由于反应物的用量不同?生成物的聚集状态不同?三个反应的反应热各不相同?反应?和?分别表示? ? ? 燃烧生成? ? ? ? 放出的热量?由于同温同压下? ? ? 转变为? ? ? 时要放出热量?故?而反应?表示? ? ? 燃烧生成? ? ? 放出的热量?其化学计量数恰好是反应?的?因而? 自我检测? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
6、? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?热化学方程式未注明温度和压强时?表示通常状况 ? ? ? ? ? ?下的数据? ? ? 解析?选项反应热的数值不正确?选项中没有注明物质的聚集状态?选项的? ?应该小于? ? ? 解析?因为能量比较? ?所以生成液态水放出的热量多?但?小? ? ? 解析?放热用 ? ?生成? ? ? ?气体和液态水?放热? ?则生成? ? ? ? ?放热? ?生成? ? ? ?放热? ?综合比较?正确? ? ? 解析?一个反应正反应为放热?则逆反应肯定是吸热的?在书写热化学方程式时一定要注意化学计量数与?的数值相对应?即?化学计量数变?则?数值就变化相
7、应的倍数?所以? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?选项中没有注明物质的聚集状态?反应放热? ? ? ? 解析?选项中没有指明溶液的体积?选项中生成硫酸钡也要放热?选项中? ? ?过量?只生成了? ? ?的?所以放出的热量刚好是? ? ? ? ? ? ? 解析?根据胆矾溶于水吸热?无水硫酸铜溶于水放热?以及胆矾加热生成无水硫酸铜的热化学方程式可得?胆矾?无水硫酸铜及硫酸铜溶液三者能量高低关系如下图所示? ? ?偏低?偏低?用醋酸代替盐酸?由于醋酸电离要吸收?造成测得的中和热数值偏低?略? 本设问是开放型的?若考生回答言之有理可酌情给分? 解析?中因盐酸挥发?生成的水量小?放出的热量
8、也就少?故中和热数值偏低?用醋酸代替盐酸?由于醋酸电离要吸收?造成测得的中和热数值偏低?根据中和热的计算关系式?测定中和热的关键有两个?准确测定反应前后的温度变化?保证酸和碱充分作用?用量准确?第二节?燃烧热?能源? 变式训练? ? ? 解析?燃烧热的定义是?在? ? ? ? ? ? ?物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量?热化学方程式中的化学计量数表示物质的量?项中的? ?的物质的量为? ? ?不正确?项中?不是在氧气中燃烧?不符合燃烧热的定义? ? ? ? ? ? ? ? 解析? ?碳酸钙沉淀为? ? ? ? ?则由反应可知?燃烧生成的? ?为? ? ? ? ?则乙醇为? ? ? ?
9、?所以乙醇的燃烧热为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?吸热反应同样有利用价值?如工业上制水煤气的反应就是吸热反应? 自我检测? ? ? ? 解析?燃烧热指的是? ? ?纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热?故?错误?燃烧是一种同时伴有放热和发光效应的激烈的氧化还原反应?其反应热可利用仪器由实验测得?故?错?正确? ? ? 解析? ? ? ?完全燃烧所放出的热为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?所以?的燃烧热为? ? ? ? ? ? ? ? ?正确? ? ? ? 解析?选项?中?中和热是指在一定条件下强酸于强碱的稀溶液反应
10、生成? ? ?所放出的热量?与酸和碱的元数无关?选项?中?加热是化学反应的条件?与反应是为否放热和吸热无关?如? ? ? ? ? ? ?它属于放热反应?选项?中?燃烧热是指? ? ?的物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量?这里的稳定化合物包含两层意思?一是化合物稳定?如?燃烧可生成? ?和? ?其中? ?比? ?稳定?二是化合物的状态稳定?如气态的水就不如液态的水稳定? ? ? 解析?燃烧热指? ? ?可燃物充分燃烧得到稳定的氧化物所放出的热量? ?燃烧生成稳定的氧化物是? ? ? ?方程式?不表示燃烧热的热化学方程式?不正确?反应?是吸热反应?说明生成物的总能量大于反应物的总能量?不正确
11、?由反应?可知? ?转化成?可能是吸热反应?也可能是放热反应?项中? ? 到? ? 需要吸收热量?所以? ? 燃烧放出更多的热量?是? ? ? ? ? ? ? ? ? 比较?时带正负号? ? ? ? 解析?不易液化? ? 解析?略?水不分解是不可能得到?的?且水的分解是个吸热反应? ? ? ? 解析?以煤等燃料作为主要生活燃料时会产生大量的空气污染物?私人汽车代替公交车会使汽油的消耗量增加?空气污染物增多?限制使用电动车会增加有害气体的排放?因此正确的选项为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
12、 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?解得? ? ? ? ? ?所以?与?的体积比为? ? ? ? ? 转化为? ? ? 时要吸收? ? ? ? ?能量?故? ? ? 转化为? ? ? 时要吸收? ? ? ?能量?则? ? ? ? 燃烧生成? 时的? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?天然气?增大?天然气燃烧不完全?产生有毒的? ?丁烷遇冷凝结为液体?使管道流通不畅? ? ?如果将来人类广泛使用氢气作为能源?方法?产生的? ?没有办法处理?如果? ?作为气体燃料?不如直接用? ?和?作燃料?方法?将? ?
13、热裂解?消耗的能量太多?故只有方法?是可行的?方法?有朝一日大力发展水电站?太阳能发电站和核电站等?电力供应十分充足时是可行的?方法?太阳能是取之不尽的廉价能源?方法?催化剂能大大加快水的分解速率? 解析?在评价一种实验方案时?通常从以下几个方面来进行比较分析?必须科学合理?简便易行?经济可行?环保?第三节?化学反应热的计算第?课时? 变式训练? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?只要把前一反应式减去后一反应式?即可得铝热反应的热化学方程式? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?可由?求解?也
14、可用图示求解? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?即得? ? ? ? ? 自我检测? ? ?盖斯?一步?几步?相同?始态?终态?途径? ? ? 解析?总反应热要根据总反应式与各步反应的具体数学运算关系进行计算?而不是简单的相加? ? ?白磷? ? ?红磷? ? ? ? ? ? ? ? ?白磷?低? 解析?依题意求?白磷? ?红磷?据盖斯定律有? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?即?白磷? ? ?红磷? ? ? ? ? ? ? ? ?白磷转化为红磷是放热反应?稳定性比红磷低 ?
15、能量越低越稳定? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?根据盖斯定律? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?根据盖斯定律?用?即可得? ? ? 解析?根据盖斯定律?将反应?可得目标反应方程式?其反应热? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?依据盖斯定律?化学反应不管是一步完成还是分几步完成?这个总过程的热效应是相同的?我们可从所给的有关方程式分析?方程式 ?与方程式 ?有我们需要的物质?但方程式 ?必须通过方程式 ?有关物质才能和方程式 ?结合在一起?
16、将方程式 ?方程式? ?得? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?将?得? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?根据盖斯定律? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?说明该反应为放热反应?则?错误?由于该反应放热?说明单斜硫的能量比正交硫要高?因此正交硫比单斜稳定?正确?错误? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?从所给的热化学方程式可看出? ? ? ?将? ?得出式子与?相加?得总反应式?为? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
17、 ? ?其中?则? 空气? ? ? ? ?第?课时? 变式训练? ?根据题意?葡萄糖的燃烧热为? ? ? ? ? ? ? ? ? ?葡萄糖的物质的量为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?完 全 燃 烧 放 出? ? ? ?的 热 量? ? ? ? ? ? ? ?完全燃烧放出的热量为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?根据葡萄糖燃烧的热化学方程式?可知葡萄糖的燃烧热?也就知道了? ? ?葡萄糖完全燃烧 ? 或氧化?放出的热量?只要知道? ? ?葡萄糖的物质的量?问题就解决了? ? ? 解析? ? ? ?混合气
18、体在标准状况下为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?则其中甲烷为? ? ? ? ?氢气为? ? ? ? ?由于室温时水为液态?所以氢气燃烧放热应按?计算?故可求得放出的热量为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 自我检测? ? ? ? 解析?反应热是指反应完全进行时放出或吸收的热量?可逆反应是不能进行到底的?因此可逆反应放出或吸收的热量一定小于反应热? ? ? 解析?由题意 ? 常温时红磷比白磷稳定? ?即红磷比白磷的能量低?因此它们在与?反应生成相同的产物时?白磷反应放出的热更多?其值更负?因此有?选? ? ? 解析?根据已知两个反应的热化学方程式?可求得?氢气和
19、?甲烷完全燃烧放出的热量分别为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?和? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?比值约是? ? ? ? ? ? ? 解析?先列出丁烷? ? ?与?的反应关系?找出? ?与丁烷的燃烧热?的关系?列比例式即可求出丁烷的燃烧热?据关系式? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?知? ? ? ? ? ? 解析? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 得? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?防止高温下? ? 或? ?与空气中?的?
20、或? ?作用? 解析?根据盖斯定律? ?合并后得到反应式? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?则? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?由于? ? ?在空气中高温下都有可能与空气中的? 或? ?作用?故必须用? ?作保护气? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?根据?反应物的总键能?反应物的总键能求解? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?甲硅烷为? ? ? ?故? ? ?甲硅烷放出热量为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
21、 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?小于醋酸电离吸热?放热少? 解析?根 据 中 和 热 的 定 义? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?与稀盐酸反应只能生成? ? ? ? ?故放出热量? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?与稀硝酸反应?能生成? ? ? ? ?故放热为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?醋酸是弱电解质?电离时要吸热?故与? ? ?反应生成? ? ?放热小于? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
22、反应生成?和?对环境无污染? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?第二章?化学反应速率和化学平衡第一节?化学反应速率? 变式训练? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?可先求任一物质表示的速率?再根据化学计量数之比等于速率之比求其他物质的速率? ? ? 解析?浓度变化量之比等于化学计量数之比? 自我检测? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?可根据各阶段单位时间里产生的气体体积的多少来衡量反应速率的
23、快慢?第二节?影响化学反应速率的因素第?课时? 变式训练? ? ? ? 解析?反应热的大小由生成物和反应物之间的能量差决定?有效碰撞次数增加?反应速率才会加快? ? ? 解析?改变氢离子浓度和固体反应物的表面积对反应速率有影响?加少量的? ? ?固体?溶液浓度不变? 自我检测? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?比较两次反应中?溶液混合后反应物的浓度? ? ? ? ? 解析?物质的本性是决定化学反应速率的内因? ? ? 解析?随着反应的进行?反应物浓度逐渐降低?反应速率减慢? ? ? 解析?随着反应的进行?反应物浓度逐渐降低?反应速率减慢? ? ? ?增大?反应物浓度增大?速率随之增大
24、?不变?反应物浓度不变?速率不变?减小?加入氦气?要保持压强不变?容器体积一定增大?反应物浓度减小?速率也减小?增大?温度升高?速率增大? ? ?反应生成氢离子?随着氢离子浓度增大?反应速率加快?反应物浓度减小?速率减慢?第?课时? 变式训练? ? ?增大?减小?增大?增大?增大? ?固体反应物的表面积?表面积越大? ?和? ? ?反应温度? ?和? ? ?和?因为所有反应中?金属质量和硫酸溶液体积均相等?且硫酸过量?产生热量相等?故溶液温度变化值相近? 自我检测? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?光照加
25、快了反应速率?反应物颗粒越小?反应速率越快?催化剂加快反应速率?参加反应的物质的本性是影响反应速率快慢的内因?反应物浓度越大?反应速率越快?温度越高?反应速率越快第三节?化学平衡第?课时? 变式训练? ? ? 解析?本题考查化学平衡的标志?反应向正方向移动?故?错?由于可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物?故?错?浓度相等?不能说明已达到平衡状态?错?体系颜色不再发生变化?说明? ?的浓度不变?已达到平衡?正确? 自我检测? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?该反应条件为容积可变的恒压条件?压强不变不能作为判断平衡的依据?两种情况不符合正?逆反应速率相等的判据?只有?符合要求
26、? ? ? 解析?化学平衡是动态平衡?加入? ?后?将生成? ? ?又可以分解生成? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?假设反应完全向正方向进行?最终?的浓度分别为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?假设反应完全逆向进行?最终?的浓度分别为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?由于该反应是可逆反应?达到平衡时?各物质的浓度一定在以上两种情况之间? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?等温等容时?气体的压强之比等于物质的量之比?第?课时? 变式训练? ? ? 解析?要使混合气体颜色加深?就是要增大? ?的浓度?该反应为前后气体分子数不变
27、的化学反应?缩小体积?平衡尽管不移动?但? ?的浓度增大?升高温度?平衡逆向移动? ?的浓度减小?故?正确? ? ? 解析?看图可知?的转化率随温度升高而增大?故正反应是吸热反应?压强增大?的转化率也增大?所以正反应方向气体体积减小? 自我检测? ? ? ? ? ? ? 解析?浓度和压强的变化可能是体积变化引起的?体系体积变化时?平衡不一定移动?在催化剂作用下正逆反应速率同等程度变化?平衡也不移动? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?气体的体积缩小至原来的一半?气体的浓度变为原来的两倍?但?的浓度为原来的? ? ?倍?说明平衡发生逆向移动?逆反应方向气体体积减小? ? ? ?
28、解析?相当于加压? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?放热第?课时? 变式训练? ? ? ? ?气体体积缩小?倍时?平衡向正反应方向移动?气体体积增大?倍时?平衡向逆反应方向移动? 解析? ? ? ? ? ? ?起始浓度? ? ?转 化 浓 度? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?平衡浓度? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?气体体积缩小?倍时?各组分的浓度增大?倍?此时? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?即? ?所以反应向正反应方向进行?同理?体积增大?倍?各
29、组分浓度变为原来的一半?经计算? ?反应向逆反应方向进行? ? ? ? ? ? ?减压升温? ? 自我检测? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?由反应?可求出反应?生成的?平? ? ? ? ? ?平? ?平? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?升高温度?平衡逆向移动?反应物浓度增大?减小? ? ? ? ? 解析?在写表达式时注意?中固体物质的浓度为常数?不写出? ? ? ? ? ? ?逆? ? ?减小?减小?否?大于? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?第四节?化学反应进行的方向? 变式训练? ? ? ? 解析
30、?因为?时?反应可自发进行?所以若? ?高温下反应才可能自发进行? ? ? 解析?反应放热?只说明反应有自发性反应的趋势?并不一定是自发反应?不正确?吸热反应只要熵增?也可能是自发反应?不正确?自发反应只判断反应可不可能发生?不能确定反应的程度?自发反应也可能需要一定的条件才能进行?错? 自我检测? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?根据复合判据分析? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?不能? ? ? ? ? ?第三章?水溶液中的离子平衡第一节?弱电解的电离? 变式训练? ? ? ? 解析?硫酸钡难溶于水?离子浓度极低?不导电?但熔融时能
31、导电?是电解质?二氧化硫溶于水?与水生成亚硫酸?电离出离子可以导电?亚硫酸是电解质?二氧化硫是非电解质?磷酸是共价化合物?熔融时共价键不断裂?无自由移动的离子?不能导电?液态氯化氢不能导电?但氯化氢溶于水电离出自由移动的? ?能导电?是电解质? ? ? ? 解析?在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质?醋酸若是强电解质?常温下? ? ? ? ? ?的醋酸溶液其? 为? ? ? ? ? ?体积相同? 相同的盐酸和醋酸溶液?在用氢氧化钠中和时后者消耗氢氧化钠的物质的量应该较多?说明醋酸只部分电离?但?项没有说明体积相同?故?错? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
32、 ? ? ? ? 解析?一元弱酸部分电离?多元弱酸分步电离?以第一级为主?多元弱碱分步电离?但中学阶段常常一步写到底?不分步写? 自我检测? ? ? ? 解析?乙醇是非电解质?其水溶液不导电?金属钠既不是电解质也不是非电解质?三氧化硫是非电解质 ? 化合物? ?但溶于水后生成了硫酸? ? ? ? ? ? ?溶液中有自由移动的离子?所以能导电?氯化钠属于电解质? ? ? 解析?判断电解质强弱的依据是看其在水中能否完全电离?而不是依据其中存在的化学键类型?如? ?中存在极性键?但它却是弱电解质?故选项?正确?导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小有关?而与电解质的强弱没有必然的关系?当然?在
33、浓度相等的情况下?强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强?故选项?错误?电解质电离的条件是电解质溶于水或受热熔化?而不是电流?故选项?错误?氯化钠晶体中存在? ?和? ?但不能自由移动?所以固体? ? ? ?不导电?选项?错误? ? ? ? 解析?溶液的导电能力强弱主要与溶液中自由移动的离子浓度相关?离子浓度的大小?从强弱电解质的概念进行判断?变成? ? ? ? ? ?的氢氧化钠溶液?导电性?增强?生成? ? ? ? ? ?的醋酸钠?导电性增强?中氨水为弱电解质溶液?加入? ? ?后?有了强电解质?变成? ? ? ? ? ?的氢氧化钠溶液和氨水的混合溶液?导电性增强?生成? ? ? ? ? ?
34、硝酸钠?但离子浓度基本不变?所以导电性也基本不变? ? ? 解析?在? ? ? ? ? ?的氨水中存在下列电离平衡?碱性溶液遇酚酞呈现红色?若向其中加入少量的 ? ?晶体?由于溶液中? 的增大?导致上述平衡往逆反应方向移动?则溶液的颜色变浅? ? ? ? 解析?相同温度时? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?的醋酸溶液与? ? ? ? ? ? ? ? ? ?的醋酸溶液所含醋酸的物质的量相等?中和时所需? ? ?的量也相等?溶液越稀?电离度越大?两者所含?的物质的量分别为?而?即?越 大? 越大?因此?项符合题意? ? ? 解析?判断某酸是否为强酸的依据是该酸在水溶液中能否完全电离?与其稳定
35、性无关?故?错?酸性比碳酸强的酸就可溶解石灰石?如醋酸?故?不对? ?沉淀能溶解在强酸性溶液中?但强酸性溶液不一定是强酸形成的?故?错?中一元酸溶液中? ? ? ? ? ? ?与酸的物质的量浓度一致?酸能完全电离?说明该酸为强酸? ? ? 解析?由两种醋酸的浓度和体积可以得出两溶液中醋酸的物质的量相等?中和时所需? ?的量应相等?温度不变时?醋酸的电离常数不变?与醋酸浓度大小无关?前者的浓度小?醋酸的电离程度大?在醋酸物质的量相等的情况下?电离出的?物质的量大?故?选项正确?槡?温度一定?相等?后者的?浓度大于前者? ? ? ?解 析 ? ? ? ? ? ? ? ? ?对于选项?加入? ? ?
36、溶液?不变?减 小 而? ? ? ?增 大? ? ? ? ? 比值会减小?不符合题意?对于选项?降低温度? 上 述 电 离 平 衡 逆 向 移 动?减 小? 而? ? ? ? 增大? ? ? ? ? 比值会减小?加入少量的冰醋酸?不变?而? ? ? ? 增大? ? ? ? ? 比值会减小?不符合题意?加入水后?不变?而? ? ? ? 减小? ? ? ? ? 比值会增大?符合题意? ? ? 解析?在温度一定时?可以使用弱电解质的电离常数来判断弱电解质的相对强弱?电离常数越大?弱电解质相对越强一些?答案为? ? ?右?增大?减小?右?减小?增大?减小?氢氧化钠 ? 或? ? 解析?在氢硫酸溶液里分
37、别加入硫酸铜溶液?氢氧化钠溶液?前者结合? ?使上述两个平衡正向移动?导致? 增大? ? 减小?后者结合?平衡正向移动?导致? ? 增大? 减小?第二节?水的电离和溶液的酸碱性第?课时? 变式训练? ? ? 解析?常温下向水中加酸或碱时?水的电离平衡会逆向移动?水电离产生的? ? ? ? ? ?故选项?错误?当溶液稀释为?时?硫酸电离产生的? 为? ? ? ? ? ? ? ?设水电离产生的? 为? ? ? ?则水电离产生的? 也为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?由于?远远小于? ? ?所以? ? ? ? ? ?解得? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?由水
38、电离产生的? ? ? ? ? ? ?的溶液?可能是强酸或强碱溶液?第一组中?不能在强碱性条件下存在?第二组中? ? ?不能在强碱性条件下存在?第四组中? ? ?不能在强酸性条件下存在? 自我检测? ? ? ? 解析?温度越高?水的电离程度越大?水中氢离子浓度也越大? ? ? 解析?由题中条件可以看出?温度升高后?值增大? ?时? ? ? ? ? ? ? ? ?时? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?温度升高? 和? 都增大?且仍然相等?水的电离度也增大?因温度升高平衡向正反应方向移动?故水的电离为吸热反应? ? ? 解析?无论在什么条件下?纯水中? ? ? ? 解析?根据? ? ?时?
39、水的离子积为? ? ? ? ? ?此时中性溶液中? ? ? ? ? ?而该温度下某溶液中?浓度为? ? ? ? ? ?说明该溶液呈碱性? ? ? 解 析?在 液 氨 中 没 有 水?所 以 没 有?这样的分子? ? ? ? 解析?由水电离产生的? ? ? ? ? ? ?的溶液?可能是强酸或强碱溶液?第一组中?不能在强碱性条件下存在?而且? ? ?有颜色?第三组中? ? ?不能在强碱性条件下存在? ? ?既不能在强酸性条件下存在?也不能在强碱性条件下存在?第四组中? ? ?有颜色? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?无论在什么温度下纯水中? ?所以此时纯水中? ? ? ? ? ?
40、 ?由此时溶液中? ? ? ? ? ? ? ?和? ? ? ? ? ? ?可得溶液中? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?将水的电离迁移到乙醇电离的问题中?可知?选项正确?选项中由液氨的电离常数可推知? ? ? ? ? ? ? ? ? ?显然液氨比水更难电离?所以? ? ? ? ? ? ? ? ?错?在液氨中加入氯化铵时?抑制液氨的电离? 增大? 应减小?选项错?乙醇中? ? ? ? ? ? ? ?则? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?错? ? ? ? ? ? ? ?大? ? ? ? ? 解析?纯硫酸在液态时自偶电离的方程式可以类比水的电离方程式模式来书写?由题中已知
41、纯硫酸的导电性也显?著强于纯水?说明纯硫酸的电离程度大于水的电离程度?由此得出? ? ? ? ? ? ? ?由题中已知液态时?纯硫酸的电离能力强于硝酸?所以存在的阴离子主要是? ? ?由题中已知硫酸的酸性大于硝酸?说明硫酸的电离抑制了硝酸的电离?即有? ? ?第?课时? 变式训练? ? ? ? 解析? ?小?倍? 大? ?倍?正确? ?溶液中由于? ?部分电离? ? ? ?错?氨水是弱电解质溶液?浓度越大?电离的比例越小? ? ? ? ? ?与? ? ? ? ? ?氨水中? 之比小于? ? ? ? ? ? ? ? ? ?被氧化的? ? 与被还原的? ? 之比为? ? ?也错? ? ? ? 解析
42、?中性溶液? ?等于? ? ?在?中溶解? ? ? ? ? ? ? ? ?配成? ?溶液?则? ?等于? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?中 当 由 重 水 电 离 出 来 的? 等 于? ? ? ? ? ? ?时?溶液的? ?等于? ? ? ? ? ? ? 即? ? ?或? ? 自我检测? ? ? ? 解析?胃液?橙汁在室温下呈酸性?葡萄糖是非电解质溶液?呈中性?而人体血液是呈弱碱性的? ? ? 解析? ?时?由水电离出的? 为? ? ? ? ? ? ?可知该水中有酸或碱?抑制了水的电离?如果是酸?则溶液中? ? ? ? ? ? ? ? ?如果是碱?则溶液? ? ? ? ? ? ? ?
43、 ? ? ? ? ? 解析? ?时?的溶液? ? ?溶液的? ? ?溶液的? ?溶液的? ?温度一定时?溶液的? ?越小?酸性越强?即选? ? ? 解析?为了准确测定溶液的? ?所用? ?试纸在使用之前不能润湿?否则先将试纸润湿?会使所测溶液? 浓度变小? ?偏高?其余的试纸在使用之前都必须要润湿? ? ? 解析?当溶液中的? 较小时?加水稀释?此时水中带来的氢离子将不能忽略?在室温下?当酸越稀时?溶液的? ?会增大?无限接近?而始终小于?当碱越稀时?溶液的? ?会减小?无限接近?而始终大于? ? ? 解析?在判断溶液呈酸性?一般标准是? ?而用溶液的? ?和? ? ? ? ? ?为标准?必须
44、是在温度是? ?时?所以答案选? ? ? 解析?两溶液反应后?氢氧化钠过量?剩余?的物质的量为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?取两支洁净的试管?各取等体积酸溶液用蒸馏水分别稀释? ? ?倍?然后用? ?试纸分别测其? ?值? ?值变化大的那瓶是硫酸? 解析? ?是强酸?醋酸是弱酸? ?值相同的强酸和弱酸?加水稀释同样倍数?由于弱酸继续电离出?结果弱酸? ?值一定小于强酸?因此可用? ?试纸检验? ? ? 解析?将? ?的盐酸加适量水? ?升高了? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?说明所加的水是原溶液
45、的?倍?另?份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量? ? ?溶液后? ?也升高了?可列式计算? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?解得? ? ? ?则加入的水与? ? ?溶液的体积比为? ? ? ? ? ? ? ?酸? ?碱? ? ? 解析?由 强 酸 强 碱 溶 液 的? ?可 知?酸?或?碱? ?两溶液混合后溶液呈中性?说明反应中?酸?碱? ?由该强酸溶液体积为? ?强碱溶液体积为?升?则? ?酸?碱? ?所以?酸?碱? ?设强酸溶液中?酸? ? ? ? ? ?碱? ? ? ?则? ?酸? ? ?碱? ? ? ?酸? ?碱? ? ?第?课时? 变式训练? ? ?
46、? 解析?量筒没有零刻度?温度计的零刻度在下面?酸式滴定管的零刻度在最上面?天平游码刻度尺的零刻度在标尺的最左边? ? ? 解析?滴定管 ?刻度在最上端?滴定管只有中间一段有刻度?在刻度? ?的下面还有一段液体?所以将滴定管中液体全部放出时?液体的体积会大于? ? ? 自 我 检 测? ? ? 解 析?物 质 的 量 浓 度 为? ? ? ? ? ? ?的盐酸溶液中? ? ? ? ? ? ?溶液的? ? ?滴入甲基橙后溶液变红色?而原盐酸溶液为无色溶液?所以答案为? ? ? 解析?酸碱完全中和时?是按照化学方程式前面的系数比恰好完全进行反应?即酸所能提供的?和碱所能提供的?的物质的量相等 ?
47、注意所提供的?和?不一定等于完全电离出来的?因为弱酸和弱碱中的?和?未完全电离出来? ? ? ? 解析?一般选取酸碱浓度比较接近的进行滴定实验时?测得的结果误差最小?所以选取? ? ? 解析?由于需要准确量取溶液?所以不能用量筒?量筒是粗略量液体体积的仪器?烧杯的刻度比量筒更不准确?一般仅作参考?不用其量液体?因高锰酸钾酸性溶液是强氧化性的溶液?容易腐蚀橡皮管?所以不能用碱式滴定管?只能选用酸式滴定管?答案选? ? ? 解析?开始盐酸呈酸性?滴加酚酞溶液时?溶液呈无色?当滴加氢氧化钠后?溶液酸性减弱?直到溶液变浅红色? ?秒钟内不褪色?就表示达到滴定终点了?答案选? ? ? 解析?锥形瓶用蒸馏
48、水洗净后用待测液润洗?会使消耗标准溶液体积增大?测得待测液溶液偏高?滴定管用蒸馏水洗净后直接注入标准液?导致标准溶液浓度减小?所以滴定过程中消耗的标准溶液需要更多?导致测定的碱液浓度偏高?滴定前俯视读数?滴定后仰视读数?将导致读得的标准溶液体积增大?测定的碱液浓度偏高?配制碱液时?称量固体已吸湿?称得固体碱的实际质量减少?则所配溶液浓度偏低? ? ? 解析?在中和滴定的操作中?应先检查滴定管是否漏水?然后是滴定管的洗涤 ? 用自来水?蒸馏水和所装标准溶液或待测液洗涤? ?装标准溶液或待测液?滴加指示剂?进行滴定? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?设? ? ? ? ?
49、? ? ? ?由? ?有? ? ? ? ? ? ? ?由? ?有? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?锥形瓶中的液体颜色的变化?保持半分钟不褪色? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?锥形瓶中的液体颜色的变化?保持半分钟不变色? ?中消耗标准溶液的体积增大?测定结果偏高?没有影响?中消耗标准溶液的体积增大?测定结果偏高?中读得标准溶液的体积减小?测定结果偏低?起始时的读数为? ? ? ? ?后面的读数为? ? ? ? ? ?所以盐酸的体积为? ? ? ? ? ?
50、根据达到滴定终点时?盐酸物质的量和氢氧化钾物质的量相等?得? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?先求? ?溶液的浓度? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?则? ?的总量? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?余下? ?的物质的量?盐酸物质的量? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?与? ?反应的? ?的量? ? ? ? ? ? ? ? ?
51、 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?求? ?的体积? ? ? 由题意可知? ?过量?所以者以?反应? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?第三节?盐类的水解第?课时? 变式训练? ? ? ? ? 解析?酸和碱溶液混合后所得溶液呈酸性?其原因有下列两种可能?两种溶液恰好完全反应?但参与反应的是弱碱和强酸?生成强酸弱碱盐容易水解而显酸性?酸和碱并没有恰好完全反应?反应以后酸有剩余?因而溶液显
52、酸性?本题中的酸溶液?离子浓度只有? ? ? ? ? ? ? ?如果此酸是强酸?它是完全电离的?可见它是一种稀溶液?如果是弱酸?因为它只有少部分电离?则弱酸的浓度可能较大?选项?是符合条件的答案?混合后的溶液呈酸性表明所用的是较浓的弱酸?实际上是过量的?如果酸是强酸?碱是弱碱?按前面的分析?两者不可能是等浓度的?可判断选项?不对? ? ? ? 解析?水解? ?溶液中? ? ?可结合?而增大?水解? 浓度进一步减小?而? ? ?溶液中? ? ?水解? ? ? ? ? ? ?溶液呈酸性?对?的水解有抑制作用?水解度减小? 自我检测? ? ? 解析?选项?表示的都是电离? ? ? ? 解析?在醋酸溶
53、 液 中?由 于 醋 酸 电 离 出 的? 大于水电离出的? ?所以醋酸会抑制水的电离?使水的电离程度小于纯水中水的电离程度?在氯化铵溶液中?由于氯化铵完全电离出的铵离子会与水电离出的?结合成弱电解质?从而促进了水的电离?使水的电离程度大于纯水中水的电离程度?故前者小于后者? ? ? 解析?某溶液中由水电离出来的? ? ? ? ? ? ? ? ? ?说明溶液既可能呈酸性?也有可能呈碱性? ? ? ? ? ?盐酸溶液呈酸性? ? ? ? ? ?溶液呈碱性?两者均能抑制水的电离?常温下?导致溶液中的? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析? ? ? ? ?为强碱弱酸盐?水解后溶液呈碱性?
54、?和? ? ? ?为强酸弱碱盐?水解后溶液呈酸性?因此?这两种盐能促进? ? ? ? ?的水解?溶液中的? ? ? ?减小? ? ?为强碱弱酸盐?水解后溶液呈碱性?抑制? ? ? ? ?的水解?溶液中的? ? ? ?浓度增大? ? ? 解析?由于?的存在?四种溶液都存在?三种微粒? ? ? ?不水解?应存在? ? ? ?二种微粒? ? ? ? ? ?电离产生? ? ? ? ?水解产 生? ? ? ?分 子?故 溶 液 中 存 在 有? ? ? ? ? ? ? ?三种微粒?与?反应生成?由于? ? ? ?溶液中有?三种微粒?溶液中因电离产生? ? ?水解产生? ? ?继续水解产生?分子?所以溶液
55、中有? ? ?四种微粒?故每种溶液中除?三种微粒外?中还有四种微粒?种类最多? ? ? 解析? ? ?为强酸强碱盐?在水溶液中电离出的?和? ?对水的电离平衡无影响? ? ?为强碱?在水溶液中电离出的?对水的电离起抑制作用?使水的电离程度减小? ? ? ? ?为弱酸弱碱盐?在水溶液中电离出的? ?和? ? ? ?均可以发生水解生成弱电解质? ?和? ? ? ? ?并能相互促进?使水解程度加大?从而使水的电离程度加大? ?为强酸弱碱盐?在水溶液中电离出的?可以发生水解生成弱电解质?促进 水 的 电 离?但 在 相 同 浓 度 下 其 水 解 程 度 要 小 于? ? ? ? ?该溶液中水的电离程
56、度小于? ? ? ? ?中的水的电离程度? ? ? 解析? ? ? ?与? ? ? ? ?恰好完全反应生成? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?为强酸弱碱盐?水解后溶液呈碱性?为 了 减 少 滴 定 误 差?应 选 择 指 示 剂 的? ?范 围 与? ? ? ? ? ?溶液? ?接近?所以指示剂选择酚酞? ? ? ? ? ? ? ? 解析?水 的 电 离 平 衡 为?在? ? ?溶液中?由于加入了?离子?水的电离平衡向逆反应方向移动? 减少?在? ?的? ? ?溶液中? ? ? ? ? ? ?这些?全部是水电离子产生出来的?因为?水?水? ?所以由水电离产生的?离子浓度? ? ? ? ?
57、 ? ?在? ? ? ? ? ?溶液中?由于? ? ? ?离子结合了水中的?离子?水的电离平衡向正反应方向移动? 增大?在? ?的? ? ? ? ? ?溶液中? ? ? ? ? ? ?这些?全部是水电离产生的?即? ? ? ? ? ? ?所以? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?此题的关键应注意题中的 ? 酸性?两个字?选项?溶液? ? ?与? ? ? ?恰好完全反应?所以溶液呈碱性?选项?中当加入? ? ?后溶液仍然呈酸性?则? ?不成立?当恰好完全反应?溶液呈碱性?则? ? ? ? ? ?当碱过量时?必定? ? ? ? ? ?所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立?选项?中加
58、入氨水?由电荷守恒得? ? ? ? ? ?当溶液仍呈酸性即? ?则? ? ? ? ? ? ?当溶液呈中性时? ?则? ? ? ? ? ?当溶液呈碱性时? ?则? ? ? ? ? ? ?所以? ? ? ?不一定大于? ? ? 之和? ? ? 解析?反应后的?溶液为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?和? ? ? ? ? ? ? ? ? ?的混合液?因?的存在抑制了?的第一步电离?所以? 小于?溶液中? ?但? 大于?溶液? ?反应后?溶液为? ? ? ? ? ? ?的? ?溶液?所以? ? 最大?但因其水解? 最小?第?课时? 变式训练? ? ? 解析?溶液中存在两个守
59、恒关系? ?电荷守恒?即? ? ? ? ? ?物料守恒?即晶体中? ? ?在溶液 中?元 素 存 在 形 式 有 三 种? ? ?及? ? ? ? ? ? ?将 ?得? ? ? ?综上分析?关系正确的有? ? ? 解析?选项?中根据电荷守恒?此关系式正确?选项?中? ?相等?溶液中的? 相等?根据酸性越弱?水解越强?所以溶液中? ? ? ? ? ? ? ? ?选项?中? ? ? ?在溶液中部分电离? ? ? ? 和? 之和不会等于? ? ? ? ?选项?中? ? ?溶液的? ? ?溶液呈酸性?即? ?同时也可以判断?以 电 离 为 主?所 以 离 子 浓 度 的 大 小 顺 序 是? ? ?
60、自我检测? ? ? 解析?在? ? ? ? ? ?溶液中? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?故? ? ? ? 降低且溶液呈现碱性?则? ? ? ? ? ? ?又因一般盐的水解程度较小?则? ? ? ? ?因此?选项正确? ? ? 解析?由于混合的? ? ?与? ?物质的量都为? ? ? ? ? ? ?两者恰好反应生成? ? ? ?等同于单一溶质? ? ? ? ? ?溶液的情况?由于少量? ?发生水解? ? ? ?故有? ? ? ?根据物料守恒?正确?根据电荷守恒?正确?错误?故该题选项为? ? ? 解析?根据 ? 越弱越水解?的原则? ? ?的水解比? ?水解程度大?
61、所以溶液中的? ? ? ?再 根 据 ? 谁 强 显 谁 性?可 知 溶 液 中 的? ?由于溶液中离子的水解毕竟是微弱的?所以? 和? ? ? ? 解析?中将稀氨水加入硫酸中? ?时?溶液中? ?根据电荷守恒原则? ? ? ?即? ? ? ?错误?中由于醋酸是弱酸?故其? ?相差? ?倍时?物质的量浓度不是相差? ?倍?错误?中由于醋酸是弱酸?其在水溶液中不完全电离?其电离部分恰好和氢氧化钠反应?未电离部分过量?故溶液呈酸性?滴入石蕊呈红色?正确?中加硫酸铵时?电离产生的铵根离子使平衡左移? ? 减小?错误? ? ? ? 解析?由已知? ? ? ? ? ? ?三种盐的溶液呈碱性?说明三种盐均
62、能发生水解?根据对应酸越弱水解程度越大的规律?说明? ?的酸性最弱?而? ?的酸性最强? ? ? ? 解析?过磷酸钙不能与草木灰混合施用?因? ? ?水溶液显酸性? ?溶液显碱性?两者混合时生成了难溶于水的? ? ? ? ? ?或? ? ? ? ?不能被作物吸收? ? ? 解析?为了除去氯化镁酸性溶液中的? ? ?可在加热搅拌条件下加入氧化镁?氧化镁与? ? ?水解产生?反应? ? ? ? ? ? ? ? ?使水解平衡? ? ? ? ? ? ?不断向右移动? ? ?会生成? ?沉淀而被除去?同样?也可以使用碳酸镁来到达一样的目的? ? ? 解析?中? ? ? ? ?溶液因为水解大于电离而呈碱性
63、?因此? ?中应考虑电荷守恒? ? ? 前应乘以?中根据电荷守恒不符合题意?不应在? ? ? 前面乘以?而应在? ? ? 前面乘以?才正确?中含弱电解质分子应考虑物料守恒?在? ? ? ? ?溶液中存在下列关系? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?则? ? ? ? ? ? ? 符合题意?故选? ? ? ? ? ? ?溶液中存在? ? ? ? ? ? ? ? ? ?蒸干过程中? ? ?挥发?水解平衡向右移?生成? ? ?灼烧分解为? ? ? 解析? ? ? ?溶液中? ? ? ? ? ? ? ? ?蒸干过程中? ? ?挥发?水解平衡向右移?生成? ? ? ? ?加
64、热分解? ? ? ? ? ? ? ?故最终加热到质量不再变化时?固体产物是? ? ? ?碱性? ? ? ? ? ? 解析?由于? ?发生水解? ?溶液显碱性?由溶液中电荷守恒得到?选项正确?根据溶液中? ? ? ?首先是完全电离为? ?和? ? ?部分水解进行分析?整个溶液呈碱性?第四节?难溶电解质的溶解平衡第?课时? 变式训练? ? ? ? ?和? ? ?能共存? 解析? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?所以此时? ? ?和? ? ?能共存? ? ? ? ? ?的? ? ? ?
65、? ? ? ? ? ? 解析? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 自我检测? ? ? ? ? 解析?难溶电解质的溶解平衡是动态平衡?当沉淀溶解达到平衡时?沉淀的生成与溶解的过程仍在继续?其速率相等? ? ? 解 析?因 为? ?与? ?的 浓 度 积?大 于? ? ? ? ? ?所以有沉淀析出? ? ? 解析?由于加入? ? ? ?后? ?浓度增大? ?与? ?浓度积? ? ? ? ? ?更大于? ? ? ? ? ?
66、? ? 解析?固体物质的溶解度和溶度积只与温度有关?与物质的浓度无关? ? ? ? 解析?在一定温度条件下?固体物质的溶解度是一定的?所以溶液仍为饱和溶液?溶液中的离子浓度会保持不变? ? ? 解析? ? ? ?在水中?存在下列溶解平衡? ? ? ? ? ? ? ? ?在? ?溶液和? ? ? ?溶液中由于受到? ? ?和? ? ?的影响?所以? ? ? ?的溶解比在水中小?而在?溶液中?由于?的水解显酸性能促使? ? ? ?在其中溶解?所以? ? ? ?在? ?溶液的溶解大于在水中的溶解?答案选? ? ? 解析? ?只与温度有关?而与物质浓度大小无关?当? ? ? ?在水中达到溶解平衡时?
67、?和? ?的平衡浓度乘积即为? ? ? ? ? ?此时溶液应为饱和溶液?而没有达到溶解平衡时?溶液中? ?和? ?的浓度乘积为浓度商? ?所以正确答案为? ?有? ? ? ?沉淀析出? 解析?当沉淀剂加入后?溶液中各离子浓度分别为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?因为? ? ? ? ? ?所以有? ? ? ?沉淀产生? ? ? 解析?加入? ?后能使? ? ? ?的溶解平衡逆向移动?此时溶液中的? ? ?浓度应该会减小?错?当蒸发溶剂时?
68、? ? ?饱和溶液中有晶体析出?但? ? ?和? ? ?浓度保持不变?在?点由于? ? ?和? ? ?浓度的乘积小于此温度下? ? ? ?的? ?因此没有沉淀析出?正确?而只要温度一定时?曲线上每点的? ?都会相等? ? ? 解析?中的? ? ?来自于? ? ? ?达到溶解平衡时?电离出来的? ? ?应该为? ? ? ? ? ? ? ? ?中由于? ?电离产生的? ? ?会抑制? ? ? ?的溶解?所以?溶液中的? ? ?会小于? ? ? ? ? ? ? ? ?中? ? ?来自于? ? ? ?近似为? ? ? ? ? ? ?而?中盐酸会先使? ? ? ?发生溶解?根据盐酸的量?可以计算出溶液中
69、的? ? ?近似等于? ? ? ? ? ? ? ? ? ?所以四种溶液中? ? ?浓度的大小为?第?课时? 变式训练? ?加入? ? ? ? ? ? ? ?于该饱和溶液中能实现沉淀的转化? 解析?设需要? ? ?的物质的量为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?平衡浓度? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?变大?不
70、变?变小?变大? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?因? ? ? ?易溶于水?则加入? ? ? ?后?溶液中? ?浓度增大且? ? ?溶解平衡左移?即?浓度减小?但? ?浓度最终还是变大的?加入更多? ? ?因溶液已饱和?所以只存在溶解与析出的动态平衡?但? ? 不变?当改加? ? ? ?固体时?由? ? ? ?和? ? ?的溶度积知? ? ? ?的溶解度大于? ? ?的溶解度?即此时? ? 变大?溶解平衡左移? 变小?对于溶解平衡? ? ? ?其? ? ? ?可以看出? ?不但与溶解度有关?还与电解质电离出的离子系数有关?所以?错误? ? ? ? ? ?
71、? ? ? ?其中? ? ? ? ?当? ? ? ?的溶度积不变?其溶解度也不变?正确?加入等体积的? ? ? ?溶液后? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?则可得? ?能使? ?完全沉淀?即沉淀为? ? ? ? ? ?再加入适量? ? ?固体?因? ? ?的溶解度小于? ? ? ?的溶解度?生成? ? ?沉淀?则总反应式为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 自我检测? ? ? ? 解析? ?能溶于强酸?所以加入硝酸和盐酸虽能生成? ?但无法控制量的多少?使沉淀生成量最大?加入? ?没有反应?通入? ?气体能生成沉淀? ?
72、的酸性强于铝酸?而? ?不能溶于弱酸中?正确? ? ? 解析? ?越小?越容易形成沉淀? ? ? 解析?根据难溶电解质溶解平衡? ? ?其? ? ? ?可以看出?表达式是错误的? ? ? 解析? ?越小?越容易形成沉淀?通入适量? ?得? ?沉淀?说明镓酸酸性强于铝酸? ? ? 解析?如果? ? ?为难溶物且? ?比? ? ? ?小?则生成的沉淀为? ? ?质量为? ? ? ?如果? ? ?不是难溶物?则沉淀为? ? ? ?质量为? ? ? ? ?由题中答案可知?选项正确? ? ? 解 析?加 入? ? ?固 体 对 其 平 衡 没 有 影 响? ?不会减少?加入? ? ?固体会使其溶解平衡正
73、向移动? ?将会减少?选项正确?加入? ?固体会使其溶解平衡逆向移动? ?将会增加?选项不正确?加入? ? ? ?固体会使其溶解平衡逆向移动? ?将会增加?选项不正确? ? ? 解析?要使其生成沉淀?则要求? ?由? ? ? ? ? ? ?得 到? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?由题目已知要使? ? ? ?溶液中的? ? ?沉淀较为完全 ? 使? ? ?溶液降低至原来的千分之一? ?则剩余溶液中? ? ? ? ? ? ? ?此时溶液中? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
74、 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?微溶于水?石灰水中? ?浓度小?吸收能力很有限?不利于吸收? ? 解析?石膏的成分为? ? ? ? ?而? ?无论是被? ? ? ?还是? ?的悬浊液吸收生成石膏?都会发生氧化还原反应?从而推知用氧化剂 ? 空气中的氧气?参与反应?又由于石膏中带有结晶水?可见空气中也有水蒸气参与了该反应?反应式为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?由于澄清石灰水中? ?浓度很小?所以单位体积内含? ?量很小?吸收能力很
75、有限?因此用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水来吸收? ?气体? ?可以有效除去? ? ?不能? ? ? ?会与胃酸反应产生? ? ?使人中毒? 解析? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?根据计算说明?可以有效除去? ? ?不能?由于存在溶解平衡? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?服下? ? ? ?后?胃酸可与? ? ?反应生成? ?和水?使? ? ?浓度降低? ? ? ?的沉淀溶解平衡向右移动? ? ?浓度增大引起人体中毒? 或直接说? ? ? ?会与胃酸反应产生? ? ?使人中毒? ? ? ?有? ?沉淀
76、生成?为了不使? ?沉淀析出?至少应加入? ? ? ? ? ? 解析?离子积与? ?之间的关系?即生成沉淀的原则? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?初始浓度? ? ? ?平衡浓度? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?所以有沉淀析出?为了不使? ?沉淀析出?就必须? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
77、? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?第四章?电化学基础第一节?原电池? 变式训练? ? ? ? 解析?选项中?溶液中的阳离子向正极移动?阴离子向负极移动?所以正极附近的? ? ?浓度会略减小?选项中电子应该是由锌片通过导线流向铜片?选项中锌片为负极?其失去电子?因此不会产生? ? ? ? 解析
78、?相连时?不易腐蚀?则?为负极?故活泼性?分别投入等浓度盐酸中?比?反应剧烈?则活泼性?铜浸入?的盐溶液里?无明显变化?说明活泼性?铜?铜浸入?的盐溶液里?有金属?析出?则活泼性铜?综合得出答案? ?作电解质起导电的作用? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?原电池的构成条件是?两个电极?电解质溶液?自发的氧化还原反应?闭合回路?所以食盐的作用是作电解质?使溶液能够导电?在此原电池中?铝作负极?在反应中失电子被氧化? ? ? ?
79、? ? ? ? ? ? ? ?作正极?在反应中银离子得到电子被还原? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?由于? ? ?和? ?的水解能力都很强?而且一个水解显酸性?一个水解显碱性?所以它们在溶液中会发生相互促进的完全双水解? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?产生的?具有臭鸡蛋气味?将正极反应式和负极反应式相加即得电池总反应式? 自我检测? ? ? ? ? 解析?金属铝被空气中的氧气所?氧化?红热的? ?与?反应生成? ? ?在? ?中燃烧生成? ? ? ?均为直接发生的化学反应?镀锌白铁皮破损后?在潮湿的环境中?锌与铁构成原电池?锌作负极被氧化?从而保护铁不被腐蚀
80、? ? ? 解析?根据原电池的工作原理可知?负极? ? ? ? ? ? ? ? ? 发生氧化反应? ?正极 ? ? ? ? ? ? ? 发 生 还 原 反 应? ?电 子 由 负 极?流向? ? ? ?正极?故?选项错误? ? ? 解析?加入硫酸铜溶液后?该装置此时可以形成原电池?其中铁作负极?失去电子?发生氧化反应? ? ? ? ? ? ? ?故铁圈质量减小?银圈作正极?发生还原反应? ? ? ? ? ? ? ?故银圈的质量增加?因此两圈不会保持平衡?银圈会向下倾斜?选? ? ? 解析?电极质量增加?通常只可能是溶液中的某不活泼金属的阳离子得电子而在?极 ? 正极?上析出形成的?综合分析只有
81、?符合题意? ? ? 解析?若不用稀硫酸?改用? ? ?浓硫酸?其具有强氧化性?常温下会使铁被钝化因而不能产生氢气?故?错?把铜片和银片连接后浸入? ? ? ?溶液中?铜为负极而银为正极?银离子在银片上得电子析出?故?错?把铜片插入三氯化铁溶液中?铜片只能将三氯化铁还原为氯化亚铁?所以不会在铜片表面出现一层铁?故?错误?对于?此时锌置换的铜与余下锌一起形成原电池?铜作为正极?在铜上得到电子被还原为氢气?故可加快反应速率? ? ? 解析?根据原电池形成条件可知只有甲可以形成原电池?此时铜为正极?其上有氢离子放电产生氢气?因此铜片上冒气泡而且速率比乙中的快?同时由于甲?乙均会消耗氢离子?因此溶液?
82、 ?增大? ? ? 解析?锌铜原电池中?锌作负极?失去? ? ?时?理论上溶解锌? ? ? ?同时铜作正极?根据得失电子总量守恒可知铜片上有? ? ? ? ?放出? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?此题只要依据原电池的工作原理同时结合有关的实验现象即可得出正极的电极反应式及四种金属的活动性强弱顺序? ? ? 解析?依据原电池的工作原理可知?锌为负极?失电子发生氧化反应?同时阴离子移向此极?氧化银是正极?得电子发生还原反应?同时阳离子移向此极?可见?对而?错误?依题提供的电极反应式可知此时两极得到和消耗的?相等?但由电池反应可知此时消
83、耗水会使?浓度增大?因而电解质溶液的? ?逐渐增大?故?错误? ? ? ? ? ? ? ?负 极? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?总反应? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 或? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?不可靠?将两种金属作电极连上电流计后?插入电解质溶液?构成原电池?利用电流计所测定出的电流方向?从而判断得出电子流动的方向?再确定原电池的正负极? ? 其他合理答案亦可? 解析?一般容易思维定式的认为?在原电池分析中?活泼性更强的金属为负极?活泼性较弱的为正极?从而导致在对上述情况进行分析时?产生错误?通常我们讲的金属活动性顺序表
84、是指在酸性条件下的一个还原性由强到弱的顺序?当条件变化时?金属的活动性顺序可能会发生变化?以本题为例?在酸性条件下? ?比? ?更活泼?所以? ?为负极而? ?为正极?对应的电极反应为?负极? ? ? ? ? ? ?正极? ? ? ? ?若电解质溶液变为了? ? ?此时铝比镁更容易与氢氧化钠溶液反应即铝更活泼些?故铝为负极而镁为正极?对应的电极反应为?负极? ? ? ? ? ? ? ? ?正极? ? ? ? ? ? ? 或? ? ? ? ? ? ?第二节?化学电源? 变式训练? ? ? ? ? 解析?根据在外电路中电子由负极流向正极并结合题给示意图可知镀铂电极做正极?发生得电子的还原反应? ?
85、 ? ? ? ?故?选项错误而?选项正确?这是个太阳能电池?从装置示意图可看出最终是将光能转化为化学能?故?选项正确?把题给的四个反应加起来可知?整个反应过程中各化学物质的量均并没有减少?故?选项正确? ? ? 解析?高铁电池放电 ? 原电池?时的负极反应为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?正极反应为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?充电 ? 电解池?时的阴极反应为? ? ? ? ? ? ? ?阳极反应为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?综合不难得答案为? ? ? ? 解析?氢氧燃料电池中通入?的一极是负极?负极上? ? ? ? ? ? ?消耗?
86、使负极区? ?变小?通入?的一极是正极?正极上? ? ? ? ? ?又产生?使正极区? ?增大?在整个装置中消耗的?与产生的?相等?故实际上? ?不消耗?电池反应是? ? ? ? ? ? ? ?但由于此时产生水?因此? ?溶液浓度变小? 自我检测? ? ? ? ? 解析?锂离子电池可以充电再次使用?属于二次电池?项正确?铜锌原电池中铜为正极?故电流应为铜流向锌?而电子是由锌流向铜?项错?电池的实质即是化学能转化成电能?项正确? ?失去电子生成? ? ?故作为负极?项正确? ? ? 解析?因为? ? ?得电子被还原作正极?故?错误?根据电池反应? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?可
87、知在放电过程中?硫酸浓度会逐渐降低?故?也错误? ? ? 解析?根据题意可知电池的反应方程式为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?则甲醇在反应中失去电子被氧化?因此在负极发生反应的反应式为? ? ? ? ? ? ? ? ? ?故?正确? ? ? 解析? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?列比例式得? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?由于? ? ?有失去电子的倾向?故应该向?负极移动?根据提供的电极反应方程式可知?反应过程中消耗? ? ?只生成? ? ?故?总量减少?因此? ?物质的量浓度减小?依题可知参
88、加反应的?和?物质的量之比应为? ? ?由于乙烷是发生失电子的氧化反应?因此其为负极? ? ? 解析?本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用?首先要判断出电池的正?负极?其方法是确定在该电极上发生的反应是失电子还是得电子?若发生的是失电子反应则是原电池的负极?反之是正极? ?在铂电极上发生类似于? ?在?燃烧反应?即? ? ?严格讲生成的? ?还与? ?反应生成? ? ?中碳元素化合价升高?失去电子?是电池的负极?电极反应式为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?参加反应有? ? ? ?发生转移?在正极上发生还原反应?获得电子?电极反应式为? ? ? ? ? ? ?虽然正极产生
89、?负极消耗?但从总反应? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?可看出是消耗? ?所以电池放电时溶液的? ?值不断下降?故?正确?而?错误? ?负极? ? ? ? ? ? ?正极? ? ? ? ? ?负极? ? ? ? ? ?正极? ? ? ? ? ?中? ?变小?中? ?变大? 解析?解决此题的关键是弄清原电池的有关概念?根据电池反应式可知?在反应中被氧化而?被还原?因此?应在负极上反应?应在正极上反应?又因为是碱性溶液?不可能有?参加或生成?故负极反应为? ? ? ? ? ? ? ?正极反应为? ? ? ? ? ?若将导电物质换成酸性溶液?此时应考虑不可能有?参加反应也不可能有?生成?因此
90、有?负极? ? ? ? ? ?正极? ? ? ? ? ? ? ?由于前者在碱性条件反应? ?量不变?但工作时?增多?故溶液变稀? ?将变小?而后者为酸溶液? ?量不变?水增多?溶液变稀?故? ?将变大? ? ? 解析?由于电解质溶液显碱性或中性?因此该燃料电极的正极发生反应为? ? ? ? ? ?对?铝作负极?负极发生的反应应该是铝失去电子变为铝离子?在氢氧化钠溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根?因此负极反应为? ? ? ? ? ? ? ? ? ?错?该电池在碱性条件下消耗碱?反应式为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?溶液? ?降低?错?电池工作时?电子从负极流出经外电路流
91、回到正极?错? ? ? 解析?首先确定放出? ?与电子转移数目的关系?由电极反应式? ? ? ? ? ? ?可知?若制得? ? ? ? ? ? ? ?需转移电子? ? ? ? ? ?再确定消耗? ?的量与转移电子数的关系?将两电极反应式相加可得铅蓄电池的电池反应为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?由此得出? ? ? ? ?现转移? ? ? ? ? ?电子?将消耗硫酸? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?原电池的负极是发生氧化反应的极?正极是发生还原反应的极?故正极上是?得电子的反应? ? ? ? ?
92、 ? ? ? ? ?电池反应式为? ? ? ? ? ? ?空气中混有适量的? ?作助燃气是为了维持熔融盐的组成?浓度恒定?第三节?电解池第?课时? 变式训练? ? ? ? 解析?此题只要将充?放电时的电极反应式写出来?答案就会很明显?放电?此时装置是原电池?正极应发生得到电子的还原反应?负极应发生失去电子的氧化反应?正极? ? ? ? ? ? ? ?负极? ? ? ? ? ?充电?此时装置是电解池?阳极应发生失去电子的氧化反应?阴极应发生得到电子的还原反应?阳极? ? ? ? ? ? ?阴极? ? ? ? ? ?可见?放电时负极上有?产生?的说法是错误的?阴离子有失电子的趋向?应向负极移动?显
93、然?的说法也是错误的?失去电子?是原电池的负极?的叙述是对的?充电时?在阴极得电子变成?氢元素被还原?是错误的?故答案是? ? ? 解析?依题可知当?闭合时?为原电池而?为电解池?综合分析可知?电极应为阳极发生氧化反应?其反应式为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?所以?正确?根据铅蓄电池的工作原理? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?可知当电路中转移? ? ? ? ?电子时?消耗硫酸的量为? ? ? ? ?所以?正确?闭合一段时间即充电一段时间后?可以作为原电池?由于?极表面生成? ?放电时做电源的负极?极表面生成? ? ?做电源的正极?所以?也正确
94、?当?闭合时?极是阳极?阴离子向阳极移动?所以?错误? 自我检测? ? ? ? 解析?电解池中?与电源正极相连的是阳极?发生氧化反应?与电源负极相连的是阴极?发生还原反应?故选项?错而选项?对?选项可举出特例法排除?例如当电解水时?阳极放出?同时阴极放出? ? ? ? 解析?铅蓄电池的充?放电反应为? ? ? ? ? ? ? ?放电? ? ?充电? ? ? ? ?放电时? ?作负极? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?在正极上? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?充电时?此时消耗水同时生成? ?因而? ?的浓度不断增大?阳极上发生的是氧化反应?是失去电子而不是得到电子? ? ?
95、 解析?根据题意可知?极为阴极?其电极反应式为? ? ? ? ? ? ?为阳极?其电极反应式为? ? ? ? ? ? ? ?可见两极产生的气体均为无味气体?而且?两极气体体积之比为?故?错误?由于?在?电极放电?使得溶液中的?浓度比?浓度大?溶液呈碱性?会使石蕊显蓝色?而?电极由于是?放电?使得溶液中?浓度比?浓度大?溶液显酸?性?会使石蕊显红色?故?错误而?正确? ? ? 解析?电极与试纸接触处出现一个双色同心圆?内圈为白色?外圈呈浅红色?说明?极产生了? ?所以?极应与电源正极相连?即?为阳极?电极反应式为? ? ? ? ? ? ? ?而?为阴极?电极反应式为? ? ? ? ? ?所以水作
96、氧化剂?极附近? ?增大? ? ? 解析?根据离子的放电顺序可知?当电路中通过? ? ? ? ? ?的电子时?能析出金属的只有选项?和?根据? ? ? ? ? ?和? ? ? ? ? ? ?同时结合题给数据计算可知?此时析出的金属的物质的量分别为? ? ? ? ? ?的? ?和? ? ? ? ? ?的? ?其质量分别为? ? ? ?和? ? ? ? ? ? 解析?阴极增重只能是析出的? ?或?或?与? ?等三种情况?根据通过? ? ? ? ? ?后阴极质量不再增加?同时? ? ? ?均为? ? ? ? ?可知只可能析出了? ? ?氢?氧? ?电解? ? ? ? ? ?极? ? ? ? ? ?极
97、? ? ? ? ? ? 解析?因为?带正电而? ?带负电?分别向电池正?负极移动?在?管内生成?管内生成?电解水的化学反应方程式为? ?电解? ? ? ? ? ?极? ? ? ? ? ? ?极? ? ? ? ? ? ?在水中加入强酸?强碱或可溶性盐都可能使电解水的速率加快?但加入? ? ?或? ? ? ?后在阳极生成? ?而不是?所以应选? ?负?氧化? ? ? ? ? ? ? ?正?还原? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?阴?还原? ? ? ? ? ? ?阳?氧化? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?通电? ? ? ?阴?还原? ? ? ? ? ? ? ?阳?氧
98、化? ? ? ? ? ? ? ? ?不变? 解析?本题关键是掌握判断单一装置是原电池还是电解池的依据是看它有没有外接直流电源?有则为电解池?据此可知?为原电池而?和?则为电解池?再结合相关知识即得有关的结论? ?原电池?电解池? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?从电源负极? ?流出经外电路流向?极?中? ?失去电子经外电路流向?中的? ?极? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?通电? ? ? ? 解析?解答此题关键需要注意的是当多个池子连接在一起而且无外接电源时?则其中选一个最容易自发发生氧化
99、还原反应的作为原电池?其余均为电解池?在这组装置中只有? ?能与电解质溶液自发发生氧化还原反应?显然?是原电池?则?是由?提供电能进行电解的电解池?在原电池中活泼金属? ?作为负极? ?作正极?中?与电源负极相连为阴极? ?则为阳极?电子从电源负极? ?流出经外电路流向?一极?在?一极上获得电子变成氢气?中? ?失去电子 ? 活性电极?经外电路流向?中的? ?一极?在?中的? ?一极上获得电子变成氢气? ? ?原电池?锌板? ? ? ? ? ? ?铜板? ? ? ? ?电解池?极? ? ? ? ? ? ?极? ? ? ? ? ? ? ? ?降低? ? ? 或? ? ? ? 解析?本题的解答的关
100、键是熟悉原电池和电解池的工作原理?据此不难得出 ?和 ?前半部分的答案?至于?中电解硫酸铜溶液后? ?的变化?依题可知此时阳极应为水电离出的氢氧根失去电子?因而剩余氢离子?故溶液? ?降低?同时此时电解后只消耗铜?氧元素而且两者的原子个数之比为?故只要加? ? ?即可还原?此时加入的? ? ?与生成的硝酸反应又重新得到硝酸铜和水?从而使电解质溶液还原? ? ? ?也可以?第?课时? 变式训练? ? ? ? 解析? ?能在电极上析出很关键?中? ?不如?活泼?不可能产生?为镀铜装置?不会发生题给的反应?都能发生题给的反应?但?中的?产生在阴极附近? ? ?在阴极附近与?结合?此时不会在电极上析出
101、?而?中阳极周围存在着?一旦产生? ? ? ? ?就在阳极上与?结合成? ? ? ? 解析?混合液中存在的阴离子为?和? ? ?存在的阳离子为? ? ?和?通电后阳极反应为? ? ? ? ? ? ?在阴极区?由于? ? ?放电能力比?大?阴极上先发生反应? ? ? ? ? ? ? ? ?放电完全后?再发生反应? ? ? ? ?若两极均收集到? ? ? ? 标准状况下?即? ? ? ? ?气体?则阴?阳两极通过电子各为? ? ? ? ?在阴极生成? ? ? ? ?需? ? ? ? ? ?所以? ? ?得到的?为? ? ? ? ?即有? ? ? ? ? ? ?放电? ? ? ? ? ? ? ? ?
102、 ? ? ? ? ? ?与?结合 的? ? ?为? ? ? ? ? ?故? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?电解质溶液中? ? ? ? ? ? ?则可以认为首先是电解? ? ? ?当? ?电解完全后电解? ? ? ?和水?当? ? ?电解完全后?溶液中的溶质是? ? ?和? ?则是电解水?即电解分为三个阶段进行? ? ? ?通电? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?通电? ? ? ? ? ? ? ? ? ?通电? ? ? ? ? ? ? ?水解使溶液? ?当电解? ? ? ?时? ? ?的量减少?水解减弱? ?增大?当电解? ? ? ?和水时?有? ?生成?则
103、溶液? ?变小?当电解?时?溶液的浓度增大?则? ?浓度也增大?故溶液? ?继续缓慢减小? 自我检测? ? ? ? 解析?电解熔融的氧化铝制取金属铝必须采用惰性电极作阳极?否则氧离子就不能放电?很明显?错? ? ? 解析?电解法精炼粗铜是以粗铜作阳极?发生主要反应为? ? ? ? ? ? ? ? ?同时?由于? ? ? ?杂质均比? ?易失电子?故首先变成? ? ? ? ? ? ?进入溶?液?由于用可溶性铜盐作为电解液?因此在阴极上发生反应为? ? ? ? ? ? ?而? ? ? ? ? ? ?得电子能力比? ? ?弱?它们不可能重新变为单质?最后仍存在于电解质溶液中? ? ? 解析?本题通过
104、对铜电极的判定?将原电池与电解池综合在一起进行考查?从而考查学生对电能与化学能相互转变原理的理解?在铜锌组成的原电池中?锌比铜活泼?所以锌作负极?铜作正极?精炼粗铜?首先要将其中的金属铜变成? ? ?然后在阴极上得电子还原成金属铜?因而在电解池中粗铜应作阳极?失去电子变成? ? ?在镀件上镀铜时?需将溶液中? ? ?还原成金属铜而沉积在镀件上?因而镀件应与电流负极连接作阴极?得到电子发生还原反应?作为向溶液提供? ? ?的铜板必须与电源正极相连接作阳极?失去电子发生氧化反应?电解硫酸时?金属铜如果作阳极?它将被溶解并以? ? ?形式进入溶液?当电解液中?和? ? ?两种离子共存时? ? ?将优
105、先在阴极上放电?这样阴极产物将是金属铜而不是?换言之?阴极将被镀上铜?达不到制取?的目的? ? ? 解析?选项?电极为负极?则?为正极?极发生还原反应? ? ? ? ? ? ? ?故质量增加?而?极板上发生氧化反应? ? ? ? ? ? ?放出无色无臭的气体?符合题意?选项?电极为负极?则?为正极?极板为阴极?发生还原反应? ? ? ? ? ?质量未增加?极板上发生氧化反应? ? ? ? ? ? ?放出无色无臭气体?排除?选项?为正极?为负极?极板 ? 银?为阳极?金属作电极?因此失电子? ? ? ? ? ? ?极发生还原反应? ? ? ? ? ?极板质量未增加?极板未放出无色无臭气体?排除?
106、选项?为负极?为阴极?为正极?为阳极?板上发生还原反应? ? ? ? ? ? ?质量增加?极板上发生氧化反应? ? ? ? ? ? ? ?放出黄绿色气体?故不符合题意? ? ? 解析?在通电过程中?各电解池的阴极析出金属?由于是串联电路?各个阴极上得到的电子数目相等?三个阴极反应分别为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?因而当通电一段时间后?析出的? ? ?的物质的量之比为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?根据电极反应式?阳极? ? ? ? ? ? ?阴极? ? ? ? ? ? ? ? ?若有? ? ?电子转移?两个极棒形成的质量差为? ? ?题中
107、? ?的质量差?应转移? ? ? ? ?电子?故阴极析出? ? ? ?银? ? ? 解析?甲池增加? ? ? ?转移? ? ? ? ? ?即? ? ? ? ? ? ?若乙池中硝酸盐中的金属呈? ?价?则? ? ? ? ? ? ? ?为? ?若乙池中硝酸盐中的金属呈?价?则? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?依题可知不可能?另本题的解答也可以直接根据四个选项中?只有?选项能析出金属?其余三项均没有金属析出?故答案选? ? ? ? ? ? ? ? ?电解? ? ? ? ?石墨电极表面有气泡产生?铜电极周围溶液变蓝色?一段时间后?形管下部有蓝色沉淀产生? 解析?端变蓝说明发生了? ? ?
108、? ?使淀粉变蓝?故?端为阳极?则?端为阴极?据此亦可确定电源的正?负极及?的阴?阳极?对于装置?很明显石墨为阴极?水电离出的?发生? ? ? ? ?因而冒气泡并剩余?而? ?为阳极?发生? ? ? ? ? ? ? ? ?而不断溶解?对于?中的? ?为阴极?有? ?析出?而? ?为阳极则依题应有?产生?根据得失电子守恒可知产生的?应为?的一半?故氧气的量为? ? ? ? ? ? ?则此时消耗水电离出的?为? ? ? ? ? ?同时会使?中的?增加? ? ? ? ? ?所以?中? 约为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?电镀时镀件作阴极?镀层金属材料作阳极?由于连通电路后?电极
109、附近溶液变红?说明该处溶液产生了?即可以说明水电离出来的?放电?发生了还原反应?应连接电源的负极?故?为电源的正极?为阳极?发生氧化反应? ? ? ? ? ? ? ? ?放出气体?溶液变红? ? ? ? ? ? ? ? ?把湿润的淀粉碘化钾试纸放在?电极附近?试纸变蓝色?纯铜? ? ? ? ? ? ? ?粗铜? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?根据题意可知?为电解饱和食盐水?此时?是阴极应为水电离出的氢离子得到电子还原为氢气?因而会冒气泡?同时由于氢氧根剩余而显碱性?因此使酚酞变红?而?是阳极应为氯离子失去电子被氧化为氯气?其可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色?为精炼粗铜?此
110、时?是阴极应为纯铜?在该电极上铜离子得到电子被还原为铜?而?是阳极应为粗铜?在该电极上主要是铜失去电子被氧化为铜离子?另外依据电极反应方程式? ? ? ? ? ? ?即可求出若电路中有? ? ? ? ? ?电子通过?则阴极产生? ? ? ?铜?第四节?金属的电化学腐蚀与防护? 变式训练? ? ? 解析?选项?是通过锌铁原电池?在船壳上加? ?块作原电池的负极?从而保护正极铁不受腐蚀?选项?铝片表面可被空气中的氧气直接氧化形成致密的氧化膜保护铝?选项?中由于发生? ? ? ? ? ? ? ? ?生成的铜附在锌表面构成了原电池?从而加快了反应的速率?选项?中一旦金属锌层受损后?分别形成锌铁原电池和
111、锡铁原电池?前者活泼性强的? ?优先被腐蚀从而保护了铁?而后者活泼性强的? ?优先被腐蚀?所以镀锌铁比镀锡铁相对耐用? ? ? 解析?根据金属的防腐方法?覆盖保护层?牺牲阳极 ? 接活泼金属? ?外接电源负极?不难判断符合要求的方案有?故选? ?吸氧? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?较强的酸性? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 解析?试管内液面上升?说明试管内气体体积减?小?则发生的是吸氧腐蚀?由此可确定反应的电极反应式为?正极? ? ? ? ? ?负极? ? ? ? ? ? ?试管内液面下降?说明试管内有新的气体产生?则发生的是析氢腐蚀?由此可确定反应的电
112、极反应式为?正极? ? ? ? ? ?负极? ? ? ? ? ? ? ? ? 自我检测? ? ? ? 解析?银器在空气中久置会直接被氧化而变黑?为化学腐蚀?不正确?当镀层破损时? ?和? ?可形成原电池?不再起到保护作用?故?错?海轮与锌块形成原电池? ?作负极 ? 阳极? ?从而保护? ?正极 ? 阴极? ?所以?正确?外加电流保护法保护对象应该与直流电源的负极相连?故?错? ? ? 解析?本题考查电化学知识的应用?选项?铁作阳极?铁要溶解?铁应作为阴极?选项? ?的活泼性比? ?强? ?失去电子而保护了船体?选项?钢铁吸氧腐蚀时?在正极获得电子?选项? ?的失电子能力大于?电解饱和食盐水时
113、? ?在阳极失去电子变为? ? ? ? 解析?钢铁在发生吸氧腐蚀时?正极所发生的反应为? ? ? ? ? ?所以?错误?铜和铁可构成原电池?腐蚀速度加快?项错?空气与水的交界处有?铁更易被腐蚀?而水下由于含?少?腐蚀速度较慢?所以?错误? ? ? 解析?铁锅中的铁和碳与残液恰好可以构成原电池?其中铁作负极?铁失去电子被氧化? ? ? ? ? ? ?碳作正极?由于残液含有? ? ? ?一般显中性?故铁发生吸氧腐蚀?空气中的氧气得电子被还原? ? ? ? ? ? ? ?生成的? ? ?与?又可继续发生反应? ? ? ? ? ? ? ?不稳定?易被空气中的氧气氧化? ? ? ? ? ? ? ? ?
114、解析?选项?中在电解池的阴极是阳离子得到电子?发生的是还原反应?选项?中用惰性电极电解? ? ?溶液?实际上是电解水?在阴极上? ? ? ? ? ?在阳极上? ? ? ? ? ? ?所以阴?阳两极产物的物质的量之比为?选项?中? ? ? ? ? ? ?通电? ? ? ? ? ? ? ? ?每生成? ? ?的? ? ?转移的电子数为? ? ?所以转移? ? ?电子?生成的? ? ?就是? ? ?选项?中镀层破损后?镀锡铁组成的原电池? ?作负极而被腐蚀?镀锌铁组成的原电池? ?作负极而铁板作为正极而被保护?所以镀锡铁板比镀锌铁板更容易腐蚀? ? ? ? 解析?锡青铜属于合金根据合金的特性之一即熔
115、点比任何一种纯金属组分低?判断?错?由于锡比铜活泼?故在发生电化学腐蚀时?锡失电子保护铜?正确?潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率?错?电化学腐蚀过程实质是发生有电子的转移的化学反应?属于化学反应过程?错? ? ? ? 解析? ? ? ?是中性溶液?金属发生吸氧腐蚀?中铜丝作正极?发生还原反应?电极反应式为? ? ? ? ? ? ? ?生成的?与酚酞作用显红色?故?均错误?铁钉作负极?电极反应式为? ? ? ? ? ? ? ?中铁钉 作 正 极?电 极 反 应 式 为? ? ? ? ? ?发生还原反应?正确?铝条作负极?电极反应式为? ? ? ? ? ? ? ? ?因此不会产生气泡?错误? ?
116、? ? 解析?为中性环境?发生吸氧腐蚀?氧气被消耗?导致管内压强减小?中酸性较强?发生析氢腐蚀?有氢气放出?导致管内压强增大?所以红墨水柱两边的液面变为左高右低?故?项错? ? ? ? ? ? ? ? ? 或? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?湿度?温度?的浓度?电解质存在等?电镀?发蓝等表面覆盖层?牺牲阳极和阴极保护法等? 解析?铁在与?接触时易发生吸氧腐蚀?实验?均符合条件?在铁发生吸氧腐蚀时?负极反应为? ? ? ? ? ? ? ? ? ?正极反应为? ? ? ? ? ?在上述实验探究中?可以通过比较发现在实验中改变的变量有湿度?温度?的浓度?有无电解质溶液等?且这
117、些条件的改变对腐蚀速率均产生了影响?因此它们都是影响铁腐蚀速率的因素?防止铁生锈?就是破坏铁生锈的条件?通常可以采用的方法很多?如覆盖保护层?牺牲阳极?外接电源负极等? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?因为? ? ?和? ? ?发生了互促水解? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?阳极? ?可以发生氧化反应生成? ? ?牺牲阳极保护法? 解析?冒气泡的原因是? ?与? ? ?反应了?方程式为? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?加酸可使? ? ?生成沉淀?但最好是通入? ?若加? ?沉淀容易溶解?阳极是? ?发生氧化反应?要生成氧化膜还必须有?参加?故电极反应式为? ? ? ? ? ? ? ? ? ?加入? ? ? ? ?溶液后产生气泡和白色沉淀是由于废电解液中含有? ? ?和? ? ?发生双水解? ?电镀时?阳极? ?可以发生氧化反应生成? ? ? ?要保护铁?可以将其做原电池的正极或者电解池的阴极?若?为碳棒?开关?应置于?处? ?做阴极受到保护?若?为锌?开关?置于?处?铁做正极?称为牺牲阳极保护法?
