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1、专题一 原子结构*uschool.org一原子组成：三种微粒：六个数：原子序数 质子数 核电荷数 核外电子数质量数 质子数 中子数 =质子、中子、电子= +XZA mn n离子电荷原子数目质量数质子数化合价构成原子的 粒子电 子原 子 核质子中子电性和电量一个电子带 一个单位负 电荷,电量为 1.610-19C一个质子带 一个单位正 电荷不显电性质量(kg)9.10910-311.67310-271.67510-27相对质量1 / 18361.0071.008原子构成的粒子及其性质决定元素种类：决定核素种类：决定原子质量：决定元素化学性质：决定元素化合价下列各组属于同位素( ）属于同素异形体的
2、是（ ）A. H2、D2、T2 B. O2、O3 C. H2O、D2O D.H2O、H2O2 E.16O、17O、18OEB最外层电子数质子数质子数和中子数质子数和中子数最外层电子数例1：设某原子核内质子数为m，中子数为n，则下列 论断正确的是A. 这种元素的原子量为m+nB. 若碳原子质量为Wg，此原子的质量为C.不能由此确定元素的原子量D. 核内中子的总质量小于质子的总质量W(m+n) 1212CC例2.两种不同的微粒具有相同的质子数，它们可以是同一种单质 同一种元素 不同的分子 同一种原子 不同的原子或离子A. B. C. D. C二.核外电子排布规律四条 核外电子排布规律的应用（在短周
3、期中）1.最外层电子数次外层电子数的元素原子有_2.最外层电子数电子层数的元素原子有_3.最外层电子数是电子层数2倍的元素原子有_4.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素原子有_5.最外层电子数是内层电子数的一半的元素原子有_Be 、 ArH、Be 、Al He 、C、S CLi、P最外层电子数电子层数时，一般是非金属元素最外层电子数电子层数时，一般是金属元素*uschool.org7三.等电子体1. 10电子粒子2. 18电子粒子3. 等电子粒子：与CO互为等电子体的微粒：_与CO2互为等电子体的微粒_与CO32互为等电子体的微粒_与PO43-互为等电子体的微粒_N2、CN-、C22 C2H
4、2 -N2O、CNO-、N3-NO3-、BF3SO42-、ClO4-四. 粒子半径大小的比较主要由核电荷数、电子层数、核外电子数决定1.同种元素的粒子半径比较：阳离子半径相应原子半径 r(Cl-)r(Cl)同种元素不同价态的离子，价态越高离子半径越小r(Fe3+)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)最外层电子数相同电子层数不同的粒子半径：电子层数越多，半径越大（主族）如： r( F)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)电子层数是影响原子半径的主要因素 电子层数相同时，核电荷数的影响较大 电子层数和核电荷数相同时,核外电子数越多半径越大X、Y、Z是三种主族元素，若X 的阳离子
5、与Y 的阴 离子具有相同的电子层结构，Z 的阴离子半径大于等 电荷的Y 的阴离子半径，则三种元素的原子序数大小 顺序是：A、ZYX B、ZXY C、XYZ D、XZYB*uschool.org11专题二 元素周期表元素周期律1.元素金属性强弱判断：(1)单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易。(2)最高价氧化物的水化物的碱性强弱。(3)金属间的相互置换反应 (4)金属活动顺序表(5)金属阳离子的氧化性强弱(6)金属离子在溶液中的放电顺序 一.元素金属性、非金属性的判断依据甲能置换乙，说明甲金属性比乙强碱性越强，金属性越强阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱(1)最高价氧化物的水化物的酸性强弱。
6、(2)与氢气生成气态氢化物难易程度及氢化物稳定性。(3)非金属单质间的置换反应(4)元素的原子对应的阴离子的还原性2.元素非金属性强弱判断：酸性越强，非金属性越强越易跟氢气化合，生成的氢化物就越稳定，氢化物的还原性就越弱，其非金属性就越强甲能置换乙，说明甲非金属性比乙强.阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱气态氢化物与固态氢化物比较气态氢化物 固态氢化物常温下为气态 常温下为固态分子晶体 离子晶体熔沸点低 熔沸点较低H为1价（共价键） H为1价（离子键）溶于水发生电离 溶于水剧烈反应产生H2周期（7个）族（16个 ）短周期长周期不完全周期 第七周期第六周期第五周期第四周期 2 种 8 种 8
7、种 18 种 18 种 32 种 26 种第一周期第二周期第三周期主族副族第VIII族 0 族共 7 个主族，包括短周期和长周期元素共 7 个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10 纵行稀有气体元素二.周期表周期表的结构1.镧系元素：57号镧71号镥 共15种元素 锕系元素：89号锕103号铹 共15种元素例：填空1.包含非金属元素最多的周期是_周期2.包含非金属元素最多的主族是_族3.只有非金属元素而无金属元素的族是_族4.只含金属元素的主族是_第二A零A表现？原因？同周期从左到右，随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱，得电子能力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。单
8、质与水或酸反应置换出氢的剧烈程度减弱单质与氢气反应生成的气态氢化物稳定性增强最高价氧化物的水化物碱性减弱，酸性增强阳离子的氧化性增强，阴离子的还原性减弱2、同周期元素性质的递变规律原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水( 或酸）反应 情况冷水 剧烈热水 较快 盐酸 剧烈盐酸 较快高 温磷蒸气 与H2能 反应须 加 热光照或 点燃爆 炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢 氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强 酸H2SO4强酸HClO4最强 酸稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强非金属单质 与氢气反应最高价氧化 物对应水化
9、 物的酸碱性金属性和非 金属性递变2、同周期元素性质的递变规律3、同主族元素性质的变化规律（1）相似性最外层电子数相同最高化合价相同化学性 质 相 似表现 ？原因 ？同主族从上到下，（2)递变性电子层数依次增多原子半径逐渐增大失电子能力逐渐增 强得电子能力逐渐减 弱金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱最高氧化物水化物碱性增强最高氧化物水化物酸性减弱气态氢化物稳定性减弱单质与水或酸置换出氢剧烈程度增强都能与氧气等非金属反应都能与氧气等非金属反应相似性：相似性：递变性递变性与氧气反应越来越剧烈与氧气反应越来越剧烈. .都能与水反应生成氢氧化物和都能与水反应生成氢氧化物和H H2 2( (强还原剂强还原剂
10、) )与水或与酸反应置换出氢气剧烈程度增加与水或与酸反应置换出氢气剧烈程度增加 还原性依次增强，金属性依次增强还原性依次增强，金属性依次增强 铯是地壳中最活泼的金属称为活泼金属之王!(3)(3)碱金属单质的相似性和递变性碱金属单质的相似性和递变性都能与酸反应都能与酸反应3、同主族元素性质的变化规律原子结构的相似性:价电子数相同；化合价7（1、3、5）、1。 单质组成的相似性:单质均为双原子分子：X2 物理性质相似性: 单质均有色，一般易溶于有机溶剂呈不同的颜色化学性质相似性:与金属、非金属、水、强碱、置换反应 。H2+X2=2HXX2+H2O=HX+HXOX2+2NaOH=Nax+NaXO+H
11、2O(4)(4)卤素单质相似性：卤素单质相似性：1.结构递变性：随电子层数增加，原子半径增大，原子得电子能力减弱。2.物理性质递变性：随电子层数递增单质颜色逐渐加深，毒性减小单质的熔沸点升高（气液固）3.化学性质递变性：随电子层数递增，元素的非金属性减弱与H2化合生成气态氢化物渐难，HX稳定性减弱HXO4的酸性减弱(4)(4)卤素单质递变性：卤素单质递变性：元素符号非 金 属 性单质颜色 卤化银水溶性FF2AgFClCl2AgClBrBr2AgBrII2AgIAtAt2AgAt依 次 减 弱依 次 加 深依 次 减 小元素符号 金属性氢氧化物 碱性 硫酸盐水溶性BeBe(OH)2BeSO4Mg
12、Mg(OH)2MgSO4CaCa(OH)2CaSO4SrSr(OH)2SrSO4BaBa(OH)2BaSO4RaRa(OH)2RaSO4依 次 增 强依 次 增 强依 次 减 小折线左面是金属元素，右面是非金属元素左下金属性最强元素，右上非金属性最强元素金属非金属元素无严格界限分界限附近元素既能表现某些金属性，也能表 现某些非金属性4、周期表中的斜线规律AtPoBiPbTlBaCsITeSbSnInSrRbBrSeAsGeGaCaKClSPSiAlMgNaFONCBBeLiH非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强CsF稀 有 气 体5.过渡元素族和副族元素(1)最外层电子
13、数12个(2)次外层电子数918个(3)都是金属元素(4)大多数有变价6.零族元素周期表中主族元素性质的递变规律最外层电子数 电子层数 原子半径 元素金属性 元素非金属性 单质还原性 单质氧化性 最高价氧化物水化物碱性最高价氧化物水化物酸性 气态氢化物稳定性同递增递增 增大相同 减小增强减弱减弱增强 减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱增强减弱金属晶体原子晶体分子晶体 发现新元素并预测它们的性质一定区域内寻找新物质半导体材料金属非金属分界线附近(Si、Ge、Se、Ga）耐高温耐腐蚀材料过渡元素催化剂族农药右上角（F、Cl、S、P)7、元素周期表的意义三.元素周期律1.内容元素的性质随原子序数的递增，呈周期性变化的规律2元素周期律的实质元素性质周期性变化核外电子排布周期性变化导致 果因原子半径、主要化合价、金属性、非金属性元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数 18决定了归纳出引起了核外电子排布呈周期性变化随着原子序数的递增原子半径 大小化合价 +1+7 -4-1金属性减弱，非金属性增强3.元素周期律表现内容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下 ）电子层数 最外电子数 最高正价 原子半径 离子半径 得电子能力（氧化性） 失电子能力（还原性） 金属性 非金属性 最高价氧化物水化物
