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1、1实验高中实验高中 20152016 学年下学期高二第二次月考学年下学期高二第二次月考化学试卷(鹤翔班)化学试卷(鹤翔班)可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第第卷(选择题卷(选择题 48 分)分)一、单项选择题(本题包括一、单项选择题(本题包括 1616 小题,每小题小题,每小题 3 3 分,共分,共 4848 分。每小题只有一个选项符合题意)分。每小题只有一个选项符合题意)1S诱抗素的分子结构简式如图所示,下列关于该分子的说法正确的是( )A含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B含有苯环、羟基、羰基
2、、羧基C含有羟基、羰基、羧基、酯基D含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基2下列物质中,当分子中一个氢原子被氯原子取代后,所得有机产物有两种同分异构体的是A甲烷 B乙烷 C丙烷 D苯3下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A氢气的燃烧热为 285.5 kJmol-1,则水分解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H285.5 kJmol-1B已知 2C(石墨,s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol-1,则石墨的燃烧热为 110.5 kJmol-1C已知 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol-1,则在一定条件下将 1 mol N2和 3 mol H
3、2 置于一密闭容器中充分反应后最多可放出 92.4 kJ 的热量D已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为 1366.8 kJmol-1和 1411.0 kJmol-1,则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为:C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l) H44.2 kJmol-1425时,0.1 mol/L 的 HA 溶液中 c(H)/c(OH)ll06,下列叙述正确的是A该溶液中由水电离出的 c(H)l1013 mol/LB由 pH4 的 HA 与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液中 c(Na)c(A)c(OH一)c(H)C. 浓度均为 0.1 mol/L 的 HA 和 NaA 溶液等体积混合
4、,若溶液呈酸性,则c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH) D0.1 molL1 HA 溶液与 0.05 molL1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中c(H)c(Na)c(OH)c(A)5下列有关说法正确的2A反应 SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行,则该反应的H0B原电池放电过程中,负极质量一定减轻,正极的质量一定增加CCl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电,因此它们都属于电解质D在蒸馏水中滴加浓 H2SO4 ,温度升高,水的离子积 KW变小6 COCl2俗名称作光气,是有毒气体。在一定条件下,可发生的化学反应为:COCl2(g)
5、CO(g)Cl2(g) H 0CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H010下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 ( )A能使 pH 试纸变红的溶液中:CO、K、Cl、Na23B由水电离产生的 c(OH)11010molL1的溶液中:NO、Mg2、Na、SO42- 3C在 c(OH)/c(H)11012的溶液中:NH、Fe2、Cl、NO 4 3D)(HcKW1010 molL1的溶液中:Na、HCO、Cl、K 311在 25 时,AgCl 的白色悬浊液中,依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积 Ksp(2
6、5 )如下: AgClAgIAg2S3Ksp1.810108.5110166.31050下列叙述错误的是( )A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25 时,在饱和 AgCl、AgI、Ag2S 溶液中,所含 Ag的浓度不同 12某学生用碱式滴定管量取 0.1 molL1的 NaOH 溶液,开始时仰视液面读数为 1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为 11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A大于 10.00 mL B小于 10.00 mL C等于
7、10.00 mL D等于 11.00 mL13已知:(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g) 经实验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量随温度 T 的变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )14下图是 CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图,下列说法不正确的是A该过程是电能转化为化学能的过程Ba 为电源的负极C一段时间后,池中 n(KHCO3)不变 D一段时间后,池中溶液的 pH 一定下降15某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡,此时测得 n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变,以 n(A)n(B)n(C)=221 的比例向该容器
8、中再充入 A、B 和 C,下列叙述正确的是A. 刚充入时反应速率 正减少,逆增大 B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动 D. 物质 C 的质量分数增大16一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料,利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达 99.9%A该过程的H0B平衡常数:K(a)=K(b)K(c)C气体压强:P(a)P(b)=P(c)D当 M=80 时(CH3COOH)2和 CH3COOH 的物质的量之比为 1:1KHCO3溶液 (溶有 CO2)K2SO4溶液CO2铜电极盐桥(KCl)铂电极4的高纯镍。Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g) 在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的
9、CO 气体,已知该反应的平衡常数如下表:下列说法正确的是A上述反应是熵增反应 B在 80时,测得某时刻,Ni(CO)4 、CO 浓度均为 1.0molL-1,则此时反应逆向进行C25时,反应 Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数是 0.5D恒温恒容,向达平衡的容器中再充入少量 Ni(CO)4(g),达新平衡时,CO 的百分含量将增大第第卷(非选择题卷(非选择题 52 分)分)2 2、非选择题非选择题17I:常温下,将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合,分别进行编号为、的实验,实验数据记录如下表序号HA 物质的量浓度(molL1)NaOH 物质的量浓度(molL1)混
10、合溶液的 pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH”、 “”、 “”、 “P2,T3T2 B. P1P3,T1T3 C. P2P4,T4T2 D. P1P4,T2T3(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的 CO 和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:温度/400500800平衡常数 K9.9491该反应的平衡常数的表达式为: 7该反应的正反应方向是 反应(填“吸热”或“放热”),若在 500时进行,设起始时 CO 和H2O 的浓度均为 0.020 molL-
11、1,在该条件下 CO 的平衡转化率为 。(4)工业上用 Na2SO3吸收尾气中的 SO2,再用下图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取 H2SO4(阴离子交换膜只永许阴离子通过),阳极电极反应式为: ,阳极区逸出气体的成分为 (填化学式)。20.写出下列有机物的系统命名或结构简式(1)CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3 ;(2) 。(3)3-甲基-2-戊醇_。(4)2,3二甲基1丁烯_。.下图是 8 种有机化合物的转换关系:请回答下列问题:(1)根据系统命名法,化合物 A 的名称是 。 (2)上述框图中,是 反应,是 反应。(填反应类型) (3)化合物 E 是重要的工业原料,写出由
12、 D 生成 E 的化学方程式: 。 (4)C1的结构简式是 ;F1的结构简式是 。F1和 F2的关系为 。 (5)上述 8 种化合物中,属于二烯烃的是 ,二烯烃的通式是 。 8高二月考化学试卷答题卡高二月考化学试卷答题卡一、单项选择题(本题包括一、单项选择题(本题包括 1616 小题,每小题小题,每小题 3 3 分,共分,共 4848 分。每小题只有一个选项符合题意)分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题二、非选择题17I:(1) , 。(2) , (3) , 。II:(1) 。(2) 。(3) 。18(1) 9(2) ; (3) 。19(1) 。 (2) (3) ; , 。(4) , 20.(1) ;(2)