《空气与生命》知识点总结及同步练习

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1、1 初中科学【八下】【第 2 章】空气与生命知识点总结及同步练习目录第1节空气1、 空气的成分 2、 空气的利用 第2节氧气和氧化1、 氧气的性质 2、 呼吸作用与氧化3、 氧化反应 4、 燃烧 5、 灭火与火灾自救第3节化学反应与质量守恒1、 化合反应和分解反应2、 利用分解反应制氧气3、 质量守恒定律 4、 化学方程式 5、 化学方程式与计算第4节生物是怎样呼吸的1、 人体呼吸系统的结构和气体交换2、 动物的呼吸 3、 植物的呼吸 第5节光合作用1、 光合作用的过程2、 二氧化碳 3、 光合作用和呼吸作用的关系第 6 节自然界中氧和碳的循环1、 自然界中氧的循环2、 保护臭氧 3、 自然界

2、中碳的循环4、 温室效应 第 7 节空气污染与保护1、 空气污染 2、 酸雨 3、 保护空气 4、 地球之肺森林2 第 1 节 空气【知识点总结】一、 空气的成分1、 空气的发现：法国科学家拉瓦锡 通过实验首先得出了空气是由氮气和氧气 组成的。2、 空气的成分： 空气是由 几种单质和化合物组成的混合物。 按体积 氮气占 78，氧气 21， 其它气体1 （氦、氖、氩、氙等稀有气体0.94 ，二氧化碳0.03 ，水蒸气以及其它杂质0.03 ） 。3、 检测空气实验名称实验现象实验原理二氧化碳检测能使澄清的石灰水变浑浊CaOH+C02=CaCO3+H2O 氧气检测能使带火星的木条复燃C+O2 点燃

3、CO2水蒸气检测能使白色的硫酸铜粉末变蓝色CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O空 气 中 氧 气 含量检测利用空气的各气体化学性质不同，选择仅与空气的氧气发生反应，不与空气中其他气体发生反应，且反应后不生成气体，利用反应时消耗密闭容器中的氧气，从而使气压减少的原理。4P+5O2 点燃 2P2O54、 实验空气中氧气含量检测1） 目的：空气中氧气含量测定；2） 原理：磷 +氧气点燃五氧化二磷；3） 器材：集气瓶、燃烧匙、橡皮塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯等；4） 原料：红磷；5） 实验装置6） 实验步骤1. 检查装置气密性；2. 集气瓶中装入少量水，将集气瓶分为5 等分；3. 点燃燃烧

4、匙中的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；4. 等红磷燃烧停止，温度降到室温后，打开弹簧夹；7） 实验现象1. 红磷燃烧时产生大量白烟；2. 打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约等于集气瓶原空气体积的1/5；8） 现象分析1. 红磷燃烧产生五氧化二磷；2. 红磷燃烧时集气瓶中氧气被消耗，集气瓶压强减少，所以水进入集气瓶；9） 实验结论：空气中氧气约占1/5 的体积10）实验原理理解：与氧气发生反应且不能与空气中其它成分发生反应；反应生成物不能生成气体；11）实验误差的偏少分析1. 装置漏气；2. 加入的药品的量不足；3. 反应时间短；4. 反应完毕后，没有恢复到常温；5. 插入燃烧匙的

5、速度缓慢；3 6. 导管一端没有事先注满水；12）实验设计1. 实验前，为什么要在集气瓶里加入少量的水？（3 点）2. 点燃红磷后，为什么要立即伸入瓶中并把塞子塞紧？（2 点）3. 放入燃烧匙的红磷，为什么要足够？（1点）4. 实验后，为什么瓶内有残余氧气？（1 点）5. 燃烧前，为什么要用弹簧夹住乳胶管？（1 点）6. 燃烧后，为什么等冷却后打开弹簧夹？（1 点）二、 空气的利用物质用途氧气A.供给呼吸、维持生命和支持燃烧；B.氧气易跟其他物质反应，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属；C.也可作火箭燃料的氧化剂等。氮气A.不活泼气体，灯泡中充氮可延长使用寿命；食品包装时充氮可防腐、保鲜（

6、要求：无毒B.不与食物反应、廉价易取）；C.制造化肥、炸药的重要原料；D.液态氮气化时，吸收大量的热，用作制冷剂；E.医疗上常用液态氮，冷冻麻醉或冷藏人体组织；F.氮元素是构成人体蛋白质的主要元素；二氧化碳A.固体二氧化碳称干冰，是致冷剂，可用来保藏食品；B.用于人工降雨；C.二氧化碳是一种工业原料，用于制造纯碱、尿素和汽水；D.用于灭火；稀有气体A.化学性质不活泼作保护气，在焊接金属时用于隔绝空气；B.稀有气体能发出不同颜色的光，充入灯泡时，可制成各种用途的电光源；氖气红光；氦气粉红色光；氩气紫蓝色光C.用于激光技术，制造低温环境（氦气），用于医疗麻醉（气）等；【同步练习】1、法国化学家拉瓦

7、锡通过实验首先得出了空气是由和组成的； 现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些，此外还有少量的、，以及其它杂质。2、下列关于空气的有关叙述正确的是（）A、 “空气中大约含有21% 的氧气”是指100 克空气中含有21 克氧气 D 、空气是有一种物质组成B、在通常状况下，无色无味的气体一定是空气 C 、空气的主要成分比较固定，主要是由氮气和氧气组成3、鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体最简单的方法是（）A、 试验三种气体的溶解性 B、用燃着的木条分别伸入盛有三种气体的集气瓶中C、测定三种气体的密度 D、向瓶中倒入澄清石灰水4、如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正

8、确的是（）A红磷的量不足会影响实验结论B装置不漏气是实验成功的重要因素之一C将红磷改为碳也能得到正确的实验结论D钟罩内气体压强的减少会导致水面的上升5、下列不属于氮气的用途的是（）A、充入灯管B、灭火C、制造炸药D、冷冻麻醉 6、搜救人员克服严重的高原反应等困难，全力展开搜救。吸氧是克服高原反应的方法之一，吸氧可以帮助搜救人员的高原反应的原因是 ( ) A 氧气可供呼吸 B 氧气可以燃烧 C 氧气可以支持燃烧 D 氧气是无色无味的无毒气体4 第 2 节 氧气和氧化【知识点总结】一、 氧气的性质1、 物理性质 1) 通常状况下氧气是无色、无味的气体；2) 氧气不易溶于水（常温下，1 升水中能溶解

9、30 毫升的氧气） ，水中的生物靠水中溶解的氧气生存的；3) 密度：标准状况下，氧气的密度为1.429 克/ 升，比空气的密度略大；4) 较易液化和凝固：1.013 105Pa时， - 183液化后 浅蓝色液体 ；- 218 凝固后 雪花状淡蓝色固体。2、 化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体燃烧物现象反应的文字表达式碳燃烧更旺， 发出白光； 放出热量； 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳；C+O2 CO2硫黄 色的 固体粉末发出 明亮的蓝紫色火焰 （在空气中发出微弱的淡蓝色 火焰）；放出热量；生成有刺激性气味的气体二氧化硫；S + O2SO2磷发出耀眼的白光，产生大量白烟； 放出热量

10、； 生成白色固体五氧化二磷；4P+ 5O22P2O5铁剧烈燃烧，火星四射；放出大量热；生成黑色固体；3Fe + 2O2Fe3O4二、 呼吸作用与氧化1、 呼吸作用：人体细胞内的有机物与氧气反应，最终产生二氧化碳、水或其它产物，同时把有机物中的能释放出来，供生命活动的需要。这个过程是一个复杂的、多步骤的过程。2、 反应过程葡萄糖氧气催化剂 二氧化碳水能量C6H12O6 + 6O2酶 6CO2 + 6H2O 能量3、 呼吸作用的意义：为生物的生命活动提供能量。4、 食物燃烧和呼吸作用的差异：物燃烧不属于生命活动，是一种简单的氧化过程。呼吸作用属于生命活动，是复杂的多步骤的过程，需要酶的参加。三、

11、氧化反应1、 氧化反应：物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。氧化反应有些进行得非常剧烈，如硫的燃烧，铁在纯氧中的燃烧。有些进行得缓慢，如呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老化。2、 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。3、 氧化剂：在氧化反应中，能提供氧元素的物质统称为氧化剂，可以是氧原子、氧气、臭氧等。4、 工业上制取氧气1） 分离空气法：空气经多次压缩和降温变成液态空气再经低温蒸发（-1960C）分出沸点在 -1960C的氮气和沸点在 -1830C的液氧2） 利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有复集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的复集氧气。四、 燃烧5 1、 缓慢氧化

12、：氧化反应进行得非常缓慢，甚至不易觉察，就是缓慢氧化。如呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老化。2、 燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。在一般情况下，燃烧指的是可燃物和氧气发生的反应，一切燃烧都属于化学变化。1)燃烧的三个特点：发光、发热、剧烈氧化。2)燃烧的条件：可燃物要与氧气接触；可燃物温度要达到着火点。3)着火点：每种物质的着火点是不同的，这是物质的一种特性。如白磷的着火点是40。3、 爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就引起爆炸。如油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿等易发生爆炸。4、 自燃：由缓慢氧化而引起地自发燃烧

13、叫自燃。物质在缓慢氧化过程中产生得热量如不能及时散失，会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质会自发地燃烧起来。五、 灭火与火灾自救1、 可燃物燃烧条件1） 温度达到着火点以上；2） 要有充足的氧气。2、 灭火方法1） 降低温度到着火点以下；2） 隔绝空气；3） 可燃物与火源隔离。3、 火灾自救及措施【同步练习】1、小华用凉开水养金鱼，不久鱼儿全死了。下列解释合理的是（）A、凉开水几乎不含氧元素B、凉开水几乎不含氧原子C、凉开水几乎不含氧分子D、凉开水几乎不含水分子2、现有四瓶无色气体：空气、氧气、二氧化碳、氮气。你怎样将它们一一鉴别出来？3、下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请回答下

14、列问题：(1)选用的铁丝应用进行处理。(2)铁丝为什么要绕成螺旋状? 。铁丝前端为什么要系一根火柴? 。集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙？。点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中适宜时刻和方法是。(3)铁丝在氧气中燃烧的现象是。(4)若某同学取了一段纱窗网上的细铁丝，来做这个实验。结果没有观察到应有的实验现象。请分析此实验失败的可能原因。4、用过氧化氢制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是( )。A不放出氧气B放出氧气的速率慢C放出氧气的总量会减少D放出氧气的总量会减少且速率慢5、下列有关氧气的说法不正确的是（）A物质与氧气发生的反应都是氧化反应 B鱼、虾能在水中生存说明水中溶有氧气C硫在氧气中燃

15、烧发出微弱的淡蓝色火焰 D.氧气可以压缩贮存于钢瓶中是因为氧气分子间有一定的间隔6、供家用煤炉燃烧的煤制成蜂窝状，这是为了- ( ) A 、增加空气中O2的体积分数 B、使煤燃烧产生的热量不易散失C 、增加煤与O2的接触面积 D、延缓煤的燃烧时间，节约能源7、下列灭火的措施中正确的是-（）A、炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳灭火措施是盖上锅盖B、秸秆，柴草着火，最好用嘴吹灭C、熄灭酒精灯，最好用嘴吹灭D、汽油着火，应立即用水浇灭8、下面对图中灭火实例的灭火原理解释不正确的是( ) 6 灭火实例灭火原理A 住宅失火时，消防队员用水灭火降低可燃物的着火点B 酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭隔绝空气C 炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄隔绝空气D 扑灭森林火灾时，设置隔离带可燃物与燃烧物隔离第 3 节 化学反应与质量守恒【知识点总结】一、 化合反应和分解反应1、 化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。2、 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。二、 利用分解反应制氧气1、 利用过氧化氢（H2O2）制取氧气1)制取原理H2O2 MnO2 2H2O +O22)过氧化氢俗名双氧水，能与水以任意比混合。过氧化氢溶液的质量分数一般以 10 15为宜，以免反应剧