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1、1化学必修化学必修 1 1 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第第 2 2 节节 离子反应离子反应（第一课时）（第一课时）【课标分析课标分析】根据新课程的基本理念，化学课堂教学应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的知识和经验出发，经过各种形式的活动，激发学生学习化学的兴趣，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力和人文精神。教学的核心目标除了使学生真正建构起化学概念外，更重要的是培养他们的能力以及团结合作的意识。【教材分析教材分析】许多化学反应都是在水溶液中进行的，物质在水溶液中的状态和行为是一个很值得我们去学习的问题。因此非常有必要让学生进入这个认识领域。
2、电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有及其重要的意义。【学生分析学生分析】学生在九年级化学下册已经学过了酸碱盐，知道这些物质在水溶液中可以相互反应。并且研究过这些溶液的导电性。那么问题来了，物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？在本章第一节第一课时物质的分类中已经回顾了，化合物可以根据物质的性质，可以分为酸、碱、盐、氧化物。通过本节课的学习，让学生知道可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。在建立电离的概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和
3、阴阳离子的知识。这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求老师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。要注重学生的日常概念对化学概念的影响，教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。2【教学目标教学目标】（一）知识与技能目标1、了解电离、电解质的含义，并能进行判断；2、能准确的书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；（二）过程与方法目标1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等
4、方法对信息进行加工。2、通过“质疑”、 “归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目标1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。2、通过“身边的化学电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。【教学重、难点】电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。二、教学过程二、教学过程【引入】我们之前学习了物质的分类，知道化合物可以分为酸碱盐、氧化物，那么我们今天学习的内容是从另一个角度来对化合物进行新的分类另一个角度来对化合物进行新的分类
5、。首先，同学们预习课本 30 页。【PPT 投影】给出常见的物质（比如 H3PO4、NaOH、NaCl、KNO3、蔗糖的晶体和溶液）并根据初中学过的导电性的知识来判断这些物质的导电性。（学生讨论）导电：NaOH 溶液 、H3PO4溶液 、NaCl 溶液、KNO3溶液（酸、碱、盐的溶液）和 KNO3熔融液不导电：H3PO4晶体、NaOH 晶体、NaCl 晶体、KNO3晶体、蔗糖的晶体和蔗糖溶液【教师提问】为什么在这些物质中，他们的晶体都不可以导电，而大多数溶液3和熔融液却可以导电？学生思考并讨论得出:因为溶液中有自由移动的离子而晶体中没有教师:那么我们就以 NaCl 为例从微观的角度透过现象来看
6、本质,看看这些离子是怎么形成的？【大屏幕展示 NaCl 溶于水后的微观动画，学生阅读课本 30 页】【教师】解释动画.在 NaCl 晶体中,存在 Na+和 Cl-,但是他们是以一定的顺序排列着,不能自由移动,当 NaCl 溶于水之后,在水分子的作用下电离出可以自由移动的Na+和 Cl-,在通电的情况下,就可以定向移动,因而可以导电.【学生讨论后归纳】NaCl 晶体：含有 Na+和 Cl-，但不能自由移动，故不能导电。熔融状态的 NaCl：受热熔化后， NaCl 晶体中的 Na+和 Cl-成为自由移动的离子，可以导电。NaCl 溶液：原来在晶体中被束缚的 Na+和 Cl-在水分子的作用下离解为可
7、自由移动的离子，从而能够导电。所以呢,我们就把像 NaCl 这种化合物,在水溶液或者在熔融状态下电离出自由移动的离子,在通电的条件下,离子定向移动的物质叫做电解质.【板书】第二节 离子反应一、酸碱盐在水溶液中的电离1、电解质在水溶液里或或熔融状态下能够导电的化合物化合物。2、非电解质在水溶液里和和熔融状态下都不能导电的化合物化合物。【教师强调】对于电解质和非电解质概念的理解，4首先要注意都必须的化合物化合物，其次电解质中是“或或” ，只要两种情况满足一种就可以，而非电解质是“和和” ，在两种情况下都不可以导电，最后，条件是在水溶液或者是熔融状态，并非是要求固体导电。【教师】：好了，同学们理解了
8、电解质和非电解质的定义了吗？【学生】：理解了【教师】：OK，实践是检验真理的唯一标准，到底有没有理解，我们试一试就知道【探索真知】1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？2.NaCl 溶液、 NaOH 溶液能导电，那么它们是电解质吗？3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？4.CaCO3，BaSO4，AgCl 的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？5.SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？是否是电解质？【教师】先给大家几分钟的时间看看这几个题目，待会儿，我们以特别的方式来请同学回答问题。（教师在教室里巡视）几分钟后【教师】好了，相信大家应该已经看完了，答案都在你们
9、心中了。那现在我们来玩一个游戏-击鼓传花。先说一下游戏规则。我们以眼镜盒作为工具，在传送 的时候可以不用按照顺序传送，要求全班同学都要参与。但是在参与过程但是在参与过程中，一定要小心，不要伤人。中，一定要小心，不要伤人。好，游戏开始！（教师转向黑板，学生开始传送，气氛十分活跃）用这样的方法分别选出五位同学来回答问题，教师对学生回答做评价【教师】好，通过这五个题的练习，同学们你们自己来小结一下关于电解质的注意事项5【学生汇报】1.电解质划定范围是化合物。2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。3.电解质必须是由于自身电离而导电。【过渡】学习了什么是电解质和非电解质，那么我们常见的电解质、非电解质
10、有哪些呢？【PPT 投影】酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质电解质。如：如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;Ca（OH)2、NH3H2O、Fe（OH）3; CaCO3 ;CaO;水水非金属氧化物、多数有机物、非金属氧化物、多数有机物、NH3都是都是非电解质非电解质。如：如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、CH4【教师】同学们请记住这些常见电解质和非电解质的类别好，现在我们就来判断一下电解质和非电解质【PPT 投影】随堂练习：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ NaOH 金属
11、铜 SO2 H2SO4 BaSO4 C2H5OH 稀盐酸 熔融状态的 KNO3 MgO HCl 【学生思考并讨论】学生之间相互讨论并得出结果【学生汇报】电解质： 6非电解质： 能导电：【教师】好了，看来大家应该是都掌握了。在本章的第一节课里，我们学习了用树状分类法来对物质的分类，那么通过今天的学习，我们可以从另外的一个标准来对化合物分类。【过渡】熔融状态的 NaCl 和 NaCl 溶液都能离解为可自由移动的离子，我们把这样的离解过程叫做电离。【板书】3.电解质的电离(1) 电离定义：电解质在溶解于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程。【过渡】酸、碱、盐是电解质，自然能够电离。(2) 酸、碱
12、、盐的电离：HCl=H+Cl- NaOH=Na+OH- NaCl=Na+Cl-【过渡】那么我们怎样用化学语言化学语言来描述我们的电离呢？又该如何书写呢？(3) 电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。7【ppt 投影】常见的原子团：常见的原子团：NH4+ 、SO42-、NO3-、CO32-、OH- 【随堂练习】判断电离方程式的正误并改正H2SO4=H2+ + SO42-MgCl2=Mg2+ + Cl-FeSO4=Fe2+ + S2- + 4O2-【教师】同学们，这三个电离方程式都有问题，那么，现在给大家一个任务，你们是医生，你们来帮他们治治病。【学生思考并改正】【学生分组活动】请写
13、出下列电解质的电离方程式：8第 1 组 H2SO4 HCl HNO3第 2 组 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2第 3 组 Cu(NO3)2 Al2(SO4)3 NH4Cl每组请一位同学上来书写：HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3=H+ + NO3-酸：电离时产生的阳离子全部全部是氢离子氢离子的化合物。NaOH = Na+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+2OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-Cu（NO3）2 = Cu2+ + NO3-Al2(SO4)3 = 2Al3+ 3SO4 2-NH4Cl =NH4+ Cl-大家能否从以上
14、三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，给酸、碱、盐下定义呢？【学生讨论并归纳】 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：电离时产生的金属阳离子（或 NH4+）和酸根阴离子的化合物。【教师讲解】1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2.酸碱盐的电离特点：酸在水溶液中电离，液态（熔融态）不电离；碱在水溶9液或熔化状态都能电离；盐在水溶液或熔化状态都能电离。【过渡】我们要学以致用，看看我们身边的化学电解质饮料、电解质与细胞活动电解质饮料、电解质与细胞活动在长距离或长时间运动中，身体大量出汗，随水分的丧失，也失去很多盐分，体内的电解质因此而失
15、去平衡，因此运动后要喝电解质饮料电解质饮料。又称矿物质饮料或运动饮料，最普通的是盐开水。饮料中除了水外还包括钠、钾、氯、镁、钙、磷等矿物质。 【小结】【作业】课后练习 3、4、8【反馈练习】1、下列电离方程式中，错误的是( )A.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl- C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 2.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态 NaCl O2 H2SO410碳棒 酒精水溶液 KOH 水溶液熔融状态的 KNO3 葡萄糖 SO23.下列物质能导电的是（ ）A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液 C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇4.下列物质中，导电性能最差的是( )A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾三、教学后记三、教学后记通过对案例“电解质”教学设计的实施以及学生的反馈情况，教学目标基本实现，教学重难点能够突破，教学环节流畅有序，教学效果良好。本节通过学生探究实验、教师演示实验以及多个问题探究让学生从多角度全方位认识电解质、非电解质、电离和电离方程式的概
