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1、仿真卷 2 本试卷分第卷 (选择题 )和第卷 (非选择题 )两部分，共 120 分，考试时间100分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 Na23Mg24Al 27S32Cl35.5K39Cr52Mn55Fe56I127 第卷 (选择题共 40 分) 单项选择题 (本题共 10 小题，每小题 2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求 ) 1.从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如右图所示。下列关于石墨烯的说法正确的是() A具有良好的导电性B属于高分子化合物C与金刚石互为同位素D不能与氧气发生反应2下列有关化学用语表
2、示正确的是() ACH2F2的电子式：B质子数为 53、中子数为 72 的碘原子：C16O 的原子结构示意图：D间羟基苯甲醛的结构简式：3下列物质性质与应用对应关系正确的是() A铝合金熔点低，可用来制造门窗B二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物C过氧化钠固体呈淡黄色，可用来作供氧剂D硫酸铜溶于水呈酸性，可用来作杀菌剂4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A在 0.01 mol L1Ba(OH) 2溶液中： Al3、NH 4、NO 3、HCO 3B在加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2、Fe2、Cl、NO 3C在含有苯酚的溶液中：K、NH 4、Br、Fe3D在 0.01 mol
3、 L1盐酸中： K、Na、I、SO2 45用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是() A用图 1 所示配制一定浓度的稀硫酸B用图 2 装置实验室制取氨气C用图 3 装置蒸发饱和食盐水D用图 4 装置制取、收集乙炔气体6设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A常温常压下 0.1 mol Na2O2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2 NAB在某温度时， 1 L pH7 的纯水中含有的H离子的数目为 107N AC标准状况下， 22.4 L Cl2与足量 Fe反应时，转移电子的数目为3NAD1 L 0.1 molL1 CH 3COONa溶液中含有的 Na和 CH 3COO的总数
4、为 0.2N A7下列指定反应的离子方程式正确的是() A硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2 32H=H 2SiO3BNH4Al(SO4)2溶液与过量稀氨水反应： Al33NH 3 H2O =Al(OH)33NH 4C用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag2HNO 3=AgNO 2H2O DFeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe22Br2Cl 2=2Fe3Br 24Cl8已知 A、B、D、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如右图所示(部分产物略去 )，则下列有关物质的推断不正确的是 () A若 A 是铁，则 E 可能为稀硝酸B若 A 是 CuO，E 是碳，则 B 为 CO C若 A
5、是 AlCl3溶液， E 可能是氨水D若 A 是 NaOH 溶液， E 是 CO2，则 B 为 NaHCO39短周期主族元素X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。Z 原子的最外层电子数是X 原子内层电子数的3 倍，也是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。X 与 Y、Z 位于相邻的周期。下列说法正确的是() AX 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B元素 Z 位于元素周期表的第3 周期族CY 形成的单质能在二氧化碳中燃烧D原子半径的大小顺序：r(Z)r(Y)r(X) 10工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN，装置如图所示，依次发生的反应有：CN2e2OH=CNO
6、H 2O 2Cl2e=Cl 23Cl22CNO8OH=N 26Cl2CO2 34H2O 下列说法正确的是 () A铁电极上发生的反应为Fe2e=Fe2B通电过程中溶液pH 不断增大C为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl D除去 1 mol CN，外电路至少需转移5 mol 电子不定项选择题 (本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分) 11下列有关说法正确的是 () A为减小酸碱中和滴定的实
7、验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用B在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c(H)增大C已知 NaAlO2溶液的 pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2D由 H(aq)OH(aq)=H 2O(l) H57.3 kJ mol1，可知100 mL 0.1 mol L1的盐酸与 100 mL 0.1 molL1的氨水混合，放出的热量等于0.573 kJ 12阿维 A 酯是一种皮肤病用药，可由原料X 经过多步反应合成：下列叙述正确的是 () A有机物 X 与 Y 互为同系物B有机物 Y 与阿维 A 酯均能与 NaOH 溶液反应C一定条件下 1 mol 阿维 A 酯能与 8 mo
8、l H2发生加成反应DX 中有 6 种化学环境不同的氢原子，Y 中有 1 个手性碳原子13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是() A用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸B向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚C向 KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性D某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液一定含有SO2 414.25 时， 2a mol L1次氯酸水溶液中，用NaOH 溶液调节其 pH(忽略溶液体积的变化 )，得到 c(HClO)、c(ClO)与溶液pH 的变化关系如右图所示。下列
9、说法正确的是() A当 pH2 时，溶液中 c(ClO)c(Na) B当 c(ClO)c(HClO)时，溶液一定呈碱性C当 pH3.45 时，所加 NaOH 溶液恰好与 HClO 完全反应D当 pH5 时，溶液中： c(HClO)c(Na)c(H)c(OH)2a mol L115一定温度下，向容积为2 L 的恒容密闭容器中充入6 mol CO2和 8 mol H2，发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ mol1，测得 n(H 2)随时间变化如曲线所示。下列说法正确的是() A该反应在 08 min 内 CO2的平均反应速率是0.375 mol L1
10、min1B若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和 4 mol H2，则平衡时 H2的体积分数大于 20% C若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH 和 1 mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行D改变条件得到曲线、，则曲线、改变的条件分别是升高温度、充入氦气第卷 (非选择题共 80 分) 16(12 分)钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)2 4H2O，煅烧可获得钛酸钡粉体。(1)酸浸时发生反应的离子方程式为_ ；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为 _( 任答一
11、点 )。(2)配制 TiCl4溶液时，通常将 TiCl4溶于浓盐酸，目的是 _ 。(3)加入 H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为_ ；可循环使用的物质 X 是_。(4)煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、 _和_。17(15 分)化合物 G 对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G 的路线如下：(1)写出化合物 G 中含氧官能团的名称 _ 。(2)反应的类型为 _。(3)反应还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H 的结构简式_。(4)反应生成的G 会部分转化为另一产物I，I 为链状结构，分子式为C10H18O4，写出 I 的结构简式： _ 。(5)一
12、分子 G消去一分子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式： _ 。能与 FeCl3溶液发生显色反应；分子的核磁共振氢谱有2 个峰。(6)以 CH3OH、CHCH 为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图 (无机试剂任用 )。合成流程图示例如下：CH2=CH2HBr CH3CH2Br NaOH溶液CH3CH2OH 18(12 分)高纯硝酸锶 化学式： Sr(NO3)2用于制造信号灯、光学玻璃等。(1)工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：取含杂质的硝酸锶样品，_ ，搅拌
13、。_。将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2沉淀，静置后加入肼 (N2H4)将过量铬酸还原，调节 pH78，过滤。将滤液用硝酸调节pH23，_ ，过滤，洗涤。将得到的 Sr(NO3)2 2H2O 晶体在 100 条件下干燥，得到高纯硝酸锶。(2)Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和 O2；在 500 时 Sr(NO2)2进一步分解生成 SrO 及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的 Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到 5.20 g SrO固体和 5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(写出计算过程 )。19(15 分)绿矾 (FeSO4 7H2O)
14、是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑 (含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得 25 时有关物质的数据如下表：饱和 H2S 溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全pH 3.9 1.6 3.0 5.5 (1)操作中，先通入硫化氢至饱和，目的是_ ；后加入硫酸酸化至 pH2 的作用是 _ 。(2)操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_ 。(3)工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2含量，测定步骤如下：a称取 2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容；b量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的 0.010 00 molL1 KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为 20.00 mL。已知酸性 KMnO4被 FeSO4还原时生成 Mn2。写出该测定过程的离子反应方程式：_
