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1、 专题教学目标通过复习离子反应，加深对离子反应概 念和反应条件的认识，熟练离子反应方 程式的书写，进而强化对离子共存与离 子方程式正误的判断，并通过适当练习 巩固该部分知识。专题考点：、基本概念的应用 、离子共存与离子方程式正 误的判断一、几组概念 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都 不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如：NaCl、HCl 4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电 解质。如：醋酸、氨水注意事项： 1、电解质、非电解质应是化合物；
2、2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态； 3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物 ；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解 性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl 。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液 的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以 是电解质。 、电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解 ；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。（1）强弱电解质比较 强电解质弱电解质物质 结构离子化合物， 某些共价化合物某些共价 化合物 电离 程度完全部分溶液时 微粒水合离子分子、 水合离子 导电性强弱物
3、质类 别实例大多数盐类、 强酸、强碱弱酸、弱碱、 水电离方程式电解质的电离可用电离方程式表示 强电解质的电离：NaHCO3Na+HCO3NaHSO4Na+H+SO4弱电解质的电离：CH3COOH CH3COO- + H+NH3H2O NH4+ + OH-练习：下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ：A 二氧化硫 B 氨气 C 铜 D 硫酸钡晶体 E 无水硫酸 F 氯化氢气体 G 饱和食盐水 H 蔗糖 I 酒精水溶液 J 熔融的氯化钠（1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电 解质。（2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能 导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（ 即液
4、体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以 区别离子化合物和共价化合物。（3）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和 所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比。 与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不 一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一 定强于弱电解质。溶液的导电能力：例题、在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴 加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体 的导电能力如何变化？a bA 水 NaOH溶液B 醋酸溶液 NaOH溶液C 冰醋酸 水D Ba(OH)2溶液 稀硫酸E 澄清的石灰水 二氧化碳气体F 氨水 醋酸溶液例题往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发
5、 生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为 （ ）IV0AIV0IV0 C D 思考如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？IV0 例题、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（ ）A 其水溶液能导电 B 极易溶于水C 是一种具有刺激性气味的气体D 熔化状态下不导电例题、下列物质中属于导电性最强的电解质的是（）A 无水硫酸 B 熔融的氯化钾C 稀盐酸 D 固体氯化钠溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子的 浓度及其所带的电荷的多少。离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符 号来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而 且可以表示所有同一类
6、型的离子反应二、离子方程式的书写离子方程式的书写方法： 1、写：写出正确的化学方程式；2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等 。 下列离子方程式正确的是： （A）铜片与稀硝酸反应 （B）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应 （C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 （D）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2 B、DCu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + NO+ 2H2OBa2+2OH+ 2H+ + SO42 = BaSO4+2H2O2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2
7、 + 4ClClO+ CO2 + H2O = HCO3+ HClO下列离子方程式书写正确的是： （A）Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应 （B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸 （C）石灰水中通入过量的氢氟酸 （D）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液 Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COOCa2+2OH+2HF=CaF2 +2H2O2Cl+2H2O=2OH+Cl2+H2 C、D通电写出离子方程式 1、钠、氯气、单质氟、过氧化钠、氨气与水 2、H2S、Fe与CuSO4、FeCl3 3、甲酸与NaOH 4、CO2与苯酚
8、钠溶液 6、实验室制取Cl2、CO2、 7、Cu与浓硝酸、稀硝酸 8、漂白粉与稀盐酸 9、滴水穿石 10、银氨溶液的配制。 、SO2使溴水褪色 、Cl2通入KHS溶液中 、NH4HSO4 + Ba(OH)2 注意（过量、不足量问题） 1、NaOH溶液中加入Ca(HCO3)2溶液（少量、过量） 2、NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2溶液（少量、过量） 3、NaOH溶液中通入CO2气体（少量、过量） 4、FeBr2溶液中通入Cl2气体（少量、过量、11）KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液的反应NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应FeCl3溶液与Na2S、H2S的反应Al2(SO4
9、)3溶液与NaOH溶液的反应 CO2气体与NaOH溶液的反应在H3PO4溶液中通入NH3Mg(HCO3)2NaOHCa(HCO3)2NaOHNaHCO3Ca(OH)2分别写出在过量与少量条件下的化学方程式和离子方程式写出与下列每一离子方程式对应2个化学反 应方程式（1） HCO3-+H+=CO2+H2O （2）H+OH- H2O （3）Mg2 H+ =Mg2+H2（4）BaCO32H+=Ba2+H2O CO2 离子方程式转化为化学方程式：凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)
10、= CaCl2+2NH3+2H2O单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3H2O)、难溶于水的物质在离子 方程式中一律写化学式； 强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。 注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了 (CH3COO)2Pb都写成离子形式。书写离子方程式应注意的问题硝酸铅 Pb(NO3)2 的稀溶液中，滴入几滴 Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和 醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶 解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过 程中的离子方程式： 。试推测 第二部离子反应发生的原因 。多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例：
11、1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2强酸的酸式盐可以拆开 2、KHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+=BaSO4注意（多元弱酸酸式盐问题）多元弱酸酸式酸根离子：HS 、HCO3 、HSO3 、H2PO4 、HPO42 、HC2O4多元弱酸：H2S 、H2CO3 、H2SO3 、H3PO4 、H2C2O4 如：HCO3 + OH = H2O + CO32 HSO3 + Br2 + H2O = SO42 + 2Br + 3H+对于微溶物的处理:在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。 当反应物里有微溶物处于浊
12、液或固态，应写化学式。反应物相对量不同时离子方程式不同。例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 3、CO2气体与NaOH溶液的反应4、向H3PO4溶液中通入NH3量少为准（6）滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同1、Al3+与OH- 2、AlO2与H+ 3、CO32-与H+ 4、AgNO3与NH3H2O1、Ba(OH)2与少量或过量的NaHSO4、 NaHCO3反应： 2、FeBr2与少量Cl2反应：FeBr2与过量Cl2反应： 3、FeB
13、r2与Cl2等物质的量反应： （7）离子方程式的配比问题(谁少谁保持)(8)不存在过量问题的几个例子：1、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应 2、苯酚钠溶液中通CO2 3、Ba(OH)2与H2SO4反应：有些反应，随着反应条件不同，书写 方法也不同：如铵盐与碱的反应（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体NH4+OHNH3H2O（3）浓溶液加热，放出氨气：NH4+OHNH3H2O专项练习离子方程式正误判断 1、氨水和醋酸溶液混合 NH3H2O + CH3COOH = CH3COONH4 +
14、 H2O 2、碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合 NH4+ + OH = NH3 + H2O 3、氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+ + S2 = 2Fe2+ + S 4、硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 Al3+ + 3AlO2 + 6H2O= 4Al(OH)3 下列离子方程式是否正确，说明原因：离子方程式正误判断主要依据原则 1、必须符合物质反应的客观事实。 如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3+3H2 2、必须遵守质量守恒定律； 3、必须遵守电荷守恒原理； 4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反 应物的组成比参加反应。 如：Ba2+OH+SO42 +H+=BaSO4+
