《导学案3.2.1水的电离和溶液酸碱性》由会员分享，可在线阅读，更多相关《导学案3.2.1水的电离和溶液酸碱性（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第二节第二节 水的电离和溶液酸碱性（第一课时）水的电离和溶液酸碱性（第一课时）【学习目标】1.理解水的电离、水的电离平衡，了解水的离子积 Kw的含义2.掌握 c(H+)和 c(OH-)与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。【重点、难点】：水的离子积，c(H+)、c(OH-)与溶液酸碱性的关系。【复习】醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡；CH3COOH CH3COO-+H+，当改变以下外界条件：加少量盐酸；加适量水；适当加热，分别对醋酸的电离平衡有什么影响？ 【学习过程】探究 1：用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。说明： 。结论： 一、水的电离水
2、是一种极弱电解质，电离方程式可表示为： 或简写成 ： 写出水的电离常数表达式 ： 与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物 H和 OH浓度之积与未电离的 H2O的浓度之比也是一个常数。2水的离子积常数：在 25时，实验测得 1L 纯水只有 mol H2O 电离，因此纯水中 c（H）c（OH） mol/L。电离前后， H2O 的物质的量几乎不变，c（ H2O）可以看做是个常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。 t Kw = c（H+）c（OH）由于 250C 时，c（H+）= c（OH）= 110-7mol/L所以 250C 时，Kw = c（H+
3、）c（OH）= 3、影响水的电离平衡的因素探究 2：观察下表的数据：t()0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0从以上数据中发现什么递变规律？ 以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？ 小结：在 H2OH+OH-中： 升高温度，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，Kw_。降低温度，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，Kw_。【结论】 温度越高，Kw ；Kw在一定温度下是个 。水的电离是一个 过程， 升高温度， 水的电离。对于中性水，尽管 Kw,电离度增大，但仍是 性水。 （填：酸、碱、中）注意：水的离子
4、积常数虽然是定值，但它是相对的，当外界条件改变时，这一数值要发生变化。如不指明温度，一律按常温(250C)考虑（即 Kw 按 110-14计算）。探究 3：比较下列情况下，对于温度不变时电离平衡 H2O H+ +OH-中 C(H+) 和 C(OH)的值或变化趋势。c(H+)c(OH-)c(H+)与 c(OH-)大小比较Kw酸碱性水的电离平衡蒸馏水加酸后蒸馏水加碱后1、在上述不同情况下，Kw 是否变化？为什么？ 22、有哪些方法可以抑制水的电离？ 【结论】：KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H)水 = C(OH)水 KW= C(H)溶液C(OH)溶液水中加酸
5、或碱均抑制水的电离，但由水电离出的 c（H+）与 c（OH）总是相等。任何电解质溶液中，H+与 OH总是共存，c(H+)与 c(OH)此增彼长，且 Kw = c(H+)c(OH)不变判断溶液酸碱性强弱的依据是什么？ 溶液的酸碱性：酸性溶液：c (H+) _ c (OH)， c (H+) _ 1.010-7mol/L碱性溶液：c (H+) _ c (OH) ，c (H+) _ 1.010-7mol/L中性溶液：c (H+) _ c (OH) ，c (H+) _ 1.010-7mol/L二、溶液的酸碱性与溶液中 c(H+)、c(OH-)的关系【思考】酸性溶液中是否有 OH-存在？碱性溶液中是否有
6、H+存在？纯水中，c(H+)、c(OH-)均来自于水的电离，在酸性、碱性溶液中，c(H+)、c(OH-)来自于哪里？ 【探究 4】比较下列情况下，溶液中 c(H+) 和 c(OH-)的值。【结论】：盐酸中，由 HCl 电离产生的 c(H+)远远 纯水电离产生的 c(H+)，溶液中 c(H+)仍以盐酸为主，而水电离出的 H+因为太少而被忽略不计。所以 Kw= c(H+)c(OH-)中，c(H+)为 电离出的 c(H+)，c(OH-)为 电离出的 c(OH-)。 同理，氢氧化钠溶液中 Kw= c(H+)c(OH-)中，c(OH-)为 电离出的 c(OH-)，c(H+)为 电离出的 c(H+)。且由
7、水电离出的 c(H+)=c(OH-)。【练习 1】：（1 1 1）常温下，浓度为）常温下，浓度为）常温下，浓度为 110110110-5-5-5 mol/Lmol/Lmol/L 的盐酸溶液中，由水电离产生的的盐酸溶液中，由水电离产生的的盐酸溶液中，由水电离产生的 c(H+)是多少？是多少？是多少？（2 2 2）常温下，浓度为）常温下，浓度为）常温下，浓度为 110110110-5-5-5 mol/Lmol/Lmol/L 的的的 NaOHNaOHNaOH 溶液中，由水电离产生的溶液中，由水电离产生的溶液中，由水电离产生的 c(OH-)是多少？是多少？是多少？（3 3 3）在常温下，由水电离产生的
8、）在常温下，由水电离产生的）在常温下，由水电离产生的 c(H+) =110=110=110-9-9-9 mol/Lmol/Lmol/L 的溶液，则该溶液的酸碱性如的溶液，则该溶液的酸碱性如的溶液，则该溶液的酸碱性如何？何？何？【练习 2】：在纯水中 c(H+)= c(OH-)110-7mol/L（常温下） ，为什么在加入酸之后，水电离产生的 H+和 OH-减少？试从电离平衡的角度分析。 【归纳总结】：水电离出c(H+)水电离出c(OH-)酸电离出c(H+)碱电离出 c(OH-)纯水0.1 mol/L 盐酸0.1mol/LNaOH3【基础达标基础达标】1下列说法正确的是( )A水的电离方程式：H
9、2O=HOHB升高温度，水的电离程度增大C在 NaOH 溶液中没有 HD在 HCl 溶液中没有 OH2下列说法正确的是( )A强酸的水溶液中不存在 OHBpH0 的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中 c(H)和 c(OH)不能同时增大D某温度下，纯水中 c(H)2107 molL1，其呈酸性3水的电离过程为 H2OHOH。在 25时，水的离子积：KW1.01014 mol2L2；在 35时，水的离子积：KW2.11014 mol2L2，则下列叙述正确的是( )Ac(H)随着温度的升高而减小B35时，c(H)c(OH)C35时的水比 25时的水电离程度小D水的电离是吸热的4常温下，下列
10、四种溶液：pH0 的盐酸，0.1 molL1的盐酸，0.01 molL1的 NaOH 溶液，pH11 的 NaOH 溶液中，由水电离生成的 H的物质的量浓度之比为( )A1101001 000 B011211C14131211 D1413215用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 时，规范的操作是( )A将 pH 试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在 pH 试纸上跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较6下列叙述正确的是( )A无论是纯水，还是酸性、
11、碱性或中性稀溶液，在常温下，其 c(H)c(OH)11014 mol2L2Bc (H)等于 1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH 溶液中的 c(H)是 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中的c(H)的 2 倍D任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱7把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )A自来水B0.5 molL1的盐酸C0.5 molL1的 CH3COOH 溶液D0.5 molL1 的 KCl 溶液8向纯水中加入少量 NaHSO4，在温度不变时，溶液中( )Ac(H)/
12、c(OH)增大Bc(H)减小C水中 c(H)与 c(OH)的乘积增大Dc(OH)增大925时，在 0.01 molL1的硫酸溶液中，水电离出的 H浓度是( )4A51013 molL1 B0.02 molL1C1107 molL1 D11012 molL110氢离子浓度相同的等体积的两份溶液 A 和 B；A 为盐酸，B 为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是( )反应所需的时间 BA 开始反应时的速率 AB 参加反应的锌的物质的量AB 反应过程的平均速率 BA 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余A BC D1125的下列溶液中，碱性最强的是( )ApH11 的溶液Bc(OH)0.12 molL1C1 L 中含有 4 g NaOH 的溶液Dc(H)11010 molL1的溶液12在 25时，某稀溶液中由水电离产生的 H浓度为 1.01013 molL1，下列有关该溶液的叙述，正确的是( )A该溶液可能呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的 pH 一定是 1D该溶液的 pH 不可能为 1313为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AGlg，则下列叙述正确的是( )cHcOHA中性溶液的 AG1B酸性溶液的 AG0C常温下 0.1 molL1 NaOH 溶液
