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1、导学案 第一轮总印第 9 版 高三化学 第 1 页 共 7 页氧化还原反应（三）氧化还原反应（三）氧化还原反应配平和计算（氧化还原反应配平和计算（2 课时）课时）一、一、学习任务学习任务1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。二、二、知识点回顾与深化知识点回顾与深化【基础知识回顾基础知识回顾】知识点一知识点一 氧化还原反应方程式的配平方法1.配平原理：氧化还原反应的实质是反应过程中发生了 ，而氧化剂 电子总数(或元素化合价降低总数)必然 还原剂 电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。2.配平步骤：(1)标
2、好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。【重点知识强调深化重点知识强调深化】根据 FeS2O2Fe2O3SO2，回答下列问题：(1)氧化剂_，还原剂_，氧化产物_，还原产物_。(2)元素化合价升高的元素为_，元素化合价降低的元素为_。(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为_，1“分子”氧化剂化合
3、价降低总数为_。(4)配平后各物质的系数依次为_。【应用举例应用举例】题组一题组一 正向配平类正向配平类1(1)_HCl(浓)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O= = = = =(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O 4题组二题组二 逆向配平类逆向配平类2(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3题组三题组三 缺项配平类缺项配平类导学案 第一轮总印第 9 版 高三化学 第 2 页 共 7 页3(1)_
4、ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O24(2)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O 4(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将 AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。AlN题组四题组四 信息型氧化还原反应方程式的书写信息型氧化还原反应方程式的书写4按要求书写方程式：(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有 KCl、Cl2、浓 H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应
5、方程式，并配平_在反应后的溶液中加入 NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的 3Bi3。写出该实验中涉及反应的离子方程式_(2)6 价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的 Cr2O，可以用绿矾除去。测得反应27后的溶液中含 Cr3、Fe2、Fe3、H等阳离子。写出该反应的离子方程式_(3)KMnO4的氧化性随 pH 的减小而增大，在酸性介质中还原产物是 Mn2；在中性或碱性介质中还原产物主要是 MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入 KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有 CO2，写出反应的化学方程式
6、_知识点二知识点二 电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。【重点知识强调深化重点知识强调深化】守恒法解题的思维流程1找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。2找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。3根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。【应用举例应用举例】题组一题组一 两元素之间得失电子守恒问题两元素之间得失电子守恒问题1现有 24mL 浓度为 0.05molL1的 Na2SO3溶液恰好与 20mL 浓度为
7、0.02molL1的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为( ) A2B3C4D52Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为 116，则 x 的值为( ) A2 B3 C4 导学案 第一轮总印第 9 版 高三化学 第 3 页 共 7 页D5题组二题组二 多元素之间得失电子守恒问题多元素之间得失电子守恒问题3在反应 3BrF35H2O=9HFBr2HBrO3O2中，若有 5molH2O 参加反应，被水还
8、原的溴元素为( ) A1mol B. mol C. mol D2mol23434在 PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反应中，7.5molCuSO4可氧化 P 的物质的量为_mol。生成 1molCu3P 时，参加反应的 P 的物质的量为_mol。题组三题组三 多步反应得失电子守恒问题多步反应得失电子守恒问题5取 xg 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8960mL 的 NO2气体和672mL 的 N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 17.02g。则 x 等于( )A8.64B9.20 C9.0
9、0D9.446足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，将这些气体与 1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5molL1NaOH 溶液至 Cu2恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )A60mLB45mL C30mLD15mL三、课堂小结：三、课堂小结：四、巩固练习四、巩固练习全国卷全国卷、高考题调研高考题调研12014新课标全国卷，27(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。22014新课标全国卷，27(2)(3)(2)H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的
10、 Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P 元素的化合价为_。利用 H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41，则氧化产物为_(填化学式)。H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4反应。写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_3(2013新课标全国卷，27)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有 Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下：工业 ZnO浸出液稀硫酸过滤导学案 第一轮总印第 9 版 高三化学 第 4 页 共 7 页滤液滤液
11、滤饼ZnOZn过滤Na2CO3过滤煅烧提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2。回答下列问题：(1)反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_；在加高锰酸钾溶液前，若 pH 较低，对除杂的影响是_。(2)反应的反应类型为_，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_。(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。(4)反应中产物的成分可能是 ZnCO3xZn(OH)2，取干燥后的滤饼 11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则 x 等于_。 各省市高考题调研各省市高考题调研1(2014大纲全国卷，13)已知：将 Cl2通入适量 KOH 溶液，产
12、物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当 n(KOH)amol 时，下列有关说法c(Cl)c(ClO)错误的是( )A若某温度下，反应后11，则溶液中c(Cl)c(ClO)c(ClO)c(ClOoal(,3)12B参加反应的氯气的物质的量等于 amol12C改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne的范围： amolne amol1256D改变温度，产物中 KClO3的最大理论产量为 amol172(2014上海，16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为 1.50mg，则( )A被氧化的砒霜为 1.98mg B分解产生的氢气为 0.672mLC和砒霜反应的锌为 3.90mg D转移的电子总数为 6105NA3(2013上海，22)一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3中，收集到气体 VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在 Cu2和 SO)加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，24灼烧，得到 CuO12.0g，若上述气体为 NO 和 NO2的混合物，且体积比为 11，则 V 可能为 ( )
