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1、一、一、选择题（每题选择题（每题 2 分，共分，共 32 分）分）注意：答案填写在下面的对应空格内注意：答案填写在下面的对应空格内123456789101112131415161. 以下银量法测定需采用返滴定方式的是-( ) (A)莫尔法测 Cl- (B)吸附指示剂法测 Cl- (C)佛尔哈德法测 Cl- (D)AgNO3滴定 CN-(生成 AgAg(CN)2指示终点 2. 试样用量为 0.1 10 mg 的分析称为- ( )(A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析3. 下面四种表述中正确的是-（ ） （1）分析结果与真实值之间差别越小，准确度越高 （2）分析结果
2、与平均值差别越小，准确度越高 （3）精密度是分析结果与真实值的接近程度 （4）精密度是几次平行测定结果相互接近的程度 （A）1,2 (B)3,4(C)1,4(D)2,3 4. c(NaCl) = 0.1mol/L 的 NaCl 水溶液的电荷平衡式是-( ) (A) H+ = OH- (B) Na+ = Cl- = 0.1 mol/L (C) Na+Cl- = 0.1 mol/L (D) H+Na+ = OH-+Cl- 5. 在一定酸度和一定浓度 C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为-( ) (A) s = (B) s = )OC(-2 42sp cK spK(C) s = (D)
3、 s = )OC()OC(-2 42-2 42sp cxK)OC(/-2 42spxK6. 以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增大 10 倍时,突跃范围增大最多的是-( )(A) HCl 滴定弱碱 A (B) EDTA 滴定 Ca2+ (C) Ce4+滴定 Fe2+ (D) AgNO3滴定 NaCl 7. 下列四个数据中为四位有效数字的是-( ) （1）0.0056（2）0.5600 （3）0.5006（4）0.0506 (A)1,2 (B)3,4(C)2,3(D)1,4 8. 以下表述中错误的是-( ) (A) H2O 作为酸的共轭碱是 OH- (B) H2O 作为碱的共轭酸是 H3O+
4、 (C) 因为 HAc 的酸性强,故 HAc 的碱性必弱 (D) HAc 的碱性弱,则 H2Ac+的酸性强 9. 以下计算式答案 x 应为-( )11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x (A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67 10. 某溶液的 pH 为 9.180，其氢离子活度为-( ) (A)610-10 (B) 6.610-10 (C)6.6110-10 (D)6.60710-10 11. 相同浓度的 CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的 顺序是-( ) (已知 H2CO3 pKa1
5、 = 6.38 pKa2 = 10.25 H2S pKa1 = 6.88 pKa2 = 14.15 H2C2O4 pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19 ) (A) CO32-S2-C2O42- (B) S2-C2O42-CO32- (C) S2-CO32-C2O42- (D) C2O42-S2-CO32- 12. 用重量法以 AgCl 形式测定 Cl-是在 120干燥称重的,这时应当采用的洗涤液 是-( ) (A) 稀 NH4NO3溶液 (B) 稀 HCl 溶液 (C) 纯水 (D) 稀 HNO3溶液 13. Fe3+,Al3+对铬黑 T 有-( ) (A) 僵化作用 (B) 氧化作
6、用 (C) 沉淀作用 (D) 封闭作用 14. 下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是-( ) (A) FeCl3 (B) BaCl2 (C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO4 得分评卷人15. 采用 BaSO4重量法测定 Ba2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是-( ) (A)稀 H2SO4 (B)稀 NH4Cl (C)冷水 (D)乙醇 16. 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不 考虑离子强度的影响-( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲二、填空题（每
7、题二、填空题（每题 2 分，共分，共 28 分）分） 20. 10mL 0.050mol/LSnCl2溶液与 20mL 0.10mol/L FeCl3溶 液相混合,平衡时体系电位是_。 已知 (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (Sn4+/Sn2+)=0.14V 21. 在含有酒石酸(A)和 KCN 的氨性缓冲液中以 EDTA 滴定 Pb2+,Zn2+ 混合液,在化学计量点时铅存在的主要形式是_,锌存在的主要形式是_。 22. 将 0.5080g 黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到 1.561g BaSO4。若溶液中的铁沉淀为 Fe(OH)3,则灼烧可得 Fe2O3_ g 。 Mr(
8、BaSO4) = 233.4 , Mr(Fe2O3) = 159.69 23. 计算 0.1200 mol / L Na2C2O4溶液对以下物质的滴定度 ( g / mol ): Mr(KMnO4) = 158.03 , Mr(K2Cr2O7) = 294.18 (1) T(KMnO4/Na2C2O4) = ; (2) T(K2Cr2O7/Na2C2O4) = 。24. 某溶液 pH 为 2.12，该 pH 具有 位有效数字，其氢离子活度为 。25. 已知 NH3的 Kb=1.810-5, 当 NH3-NH4Cl 缓冲溶液的 pH=9.0 时, 该溶液中 NH3/NH4Cl为_。 26. 分析
9、天平的绝对误差为0.1mg,若要求由称样引起的相对误差不大于 0.1%,最少应称取试样_ g27. 在弱碱性溶液中用 EDTA 滴定 Zn2+常使用 NH3-NH4+溶液, 其作用是_ _、_。 28. 含吸湿水 0.55%的磷矿石试样 0.5000 g,用重量法测定磷含量,最后得 Mg2P2O7 0.3050g。则干燥试样中 P2O5的质量分数是_。 Mr(P2O5)=141.9 , Mr(Mg2P2O7)=222.5 29. 现有浓度为 0.1125mol/L 的 HCl 溶液,用移液管移取此溶液 100mL,须加入 _mL 蒸馏水,方能使其浓度为 0.1000mol/L。 30. 某同学
10、测定铁矿中 Fe 的质量分数,在计算结果时,将铁的相对原子质量 55.85 写作 56, 由此造成的相对误差是_。 31. 今欲配制 pH 约 10 的缓冲溶液可选用_。 32. 用以下不同方法测定 CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填 A， B， C) (1)用酸碱滴定法测定 _(2)用 EDTA 络合滴定法测定_ (3)用 KMnO4法测定 _ （A）直接法 （B）回滴法 （C）间接法 33.写出下列溶液的质子条件式: (1) 0.1 mol/L NH4Ac 溶液: _ (2) 0.1 mol/L H2SO4溶液: _ 三、计算题（每题三、计算题（每题 10 分，共分，共 40 分
11、）分） 34. 10 分 欲配制 pH = 5.00，缓冲容量 = 0.28 mol / L 的六次甲基四 胺 (CH2)6N4：Kb = 1.4 10-9；Mr = 140.19 缓冲溶液 200 mL，试问需要六次甲基四 胺多少克？浓盐酸(浓度为 12mol/L )多少毫升？得分评卷人得分评卷人35. 10 分某一溶液由 HCl,KH2PO4和 HAc 混合而成,其浓度分别为 c(HCl) = 0.10 mol/L, c(KH2PO4) = 1.010-3mol/L, c(HAc) = 2.010-6mol/L 。计算该溶液的 pH 及Ac-, PO43-各为多少?(已知 H3PO4的 p
12、Ka1pKa3分别是 2.12,7.20, 12.36, HAc 的 pKa = 4.74) 36. 10 分 称取 2.125g 铜矿石，溶解后全部转移至 250mL 容量瓶中定容。从中取出 25.00mL 于锥形瓶中，酸化后加入过量 KI，生成的 I2需用 0.1028mol/L 的 Na2S2O3 溶液 21.08mL 滴定。计算铜矿石中铜的质量分数。Ar(Cu)=63.55 37、10 分 2.50 g 不锈钢试样溶于盐酸(Cr 转化为 Cr3+)后，用容量瓶准确稀释到 500mL。 (1)吸取 50.0 mL 试液流经银还原器，再用 0.0160mol/L K2Cr2O7滴定，用去 29.6 mL。 (2)另取 50.0 mL 试液流经锌汞齐还原器，并直接流入 50 mL 0.100mol/ Fe3+溶液， 所得溶液用上述标准 K2Cr2O7溶液滴定
