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1、2015 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标年普通高等学校招生全国统一考试（新课标 1） 理科综合能力测试化学试题（湖南卷）理科综合能力测试化学试题（湖南卷） 一、选择题（本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。每小题只有一个正确答案， ） 7我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道： “性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。 ”这里的“强水”是指（ ） A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水 8NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA B2L0.5molL- 1 亚硫酸
2、溶液中含有的 H+离子数为 2NA C过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D密闭容器中 2mol NO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA 9乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（ ） A1:1 B2:3 C3:2 D2:1 10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将 Fe
3、氧化为 Fe3 B. 将铜粉加 1.0molL1Fe 2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D. 将 0.1molL1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1molL1CuSO 4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A正极反应中有 CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转
4、移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 12W、X、Y、Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（ ） NNNNA 质子交换膜 有氧反应 O2 厌氧反应 C6H12O6+H2O 微生物 A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：YZ DX 与 Y 不能存在于同一离子化合物中 13浓度均为 0.10molL- 1 、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至 体积 V，pH 随 lg0V V
5、的变化如图所示，下列叙述错误的是 AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性 BROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH)相等 D当 lg0V V=2 时，若两溶液同时升高温度，则() ()c M c R+增大 26草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其 K1=5.4102，K 2=5.4105。草酸的钠盐和钾盐易 于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为 101，易溶于水，受 热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题： （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶
6、体分解的产物中有_。装置 B 的主要作用是_。 （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 baROHMOHlgV V0pH 13121191084321草酸晶体 冰水 澄清石灰水 A B C 澄清石灰水 水 浓氢氧化钠溶液 D E F 无水氯化钙 排水集气装置 G H I 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、_。装置 H 反应管中盛有的物质是_。 能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_。 （3）设计实验证明： 草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。 27硼及其化合物在工业上
7、有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 Mg2B2O5H2O 和 Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和 SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）写出 Mg2B2O5H2O 与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条） 。 （2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。 “浸渣”中还剩余的物质是_（化学式） 。 （3）“净化除杂” 需先加 H2O2溶液， 作用是_。 然后在调节溶液的 pH 约为 5， 目的是_。 （4） “粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称） 。 （5）以硼酸为原料可
8、制得硼氢化钠（NaBH4） ，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。 （6） 单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。 以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼， 用化学方程式表示制备过程_。 28 （15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，可向浓缩液中加 MnO2和 H2SO4，即可得到 I2,该反应的还原产物为_。 （2）上述浓缩液中主要含有 I、Cl等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO 3溶液，当 AgCl开始沉淀时，溶液中)()(ClcIc为_，已知 Ksp（AgCl）=1.810- 10，Ksp（Ag
9、I）=8.510- 17。 （3）已知反应 2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H=+11kJmol- 1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量，则 1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。 （4）Bodensteins 研究了下列反应： 2HI(g) H2(g)+I2(g) 在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.
10、60 0.73 0.733 0.780 0.784 根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为_。 上述反应中，正反应速率为 v正=k正x2(HI)，逆反应速率为 v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中 k正、k逆为速铁硼矿粉硫酸浸出过滤净化除杂过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤粗硼酸浸渣滤渣含镁盐母液率常数，则 k逆为_(以 K 和 k正表示)。若 k正=0.0027min- 1，在 t=40,min 时，v正=_min- 1。 由上述实验数据计算得到 v正x(HI)和 v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母） 38、化学选修 5：有机化
11、学基础（15 分） A（C2H2）是基本有机化工原料。由 A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如下所示： 回答下列问题： （1）A 的名称是 ，B 含有的官能团是 。 （2）的反应类型是 ，的反应类型是 。 （3）C 和 D 的结构简式分别为 、 。 （4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为 。 （5）写出与 A 具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （填结构简式） 。 （6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由 A 和乙醛为起始原料制备 1,3丁二烯的合成路线 。 V逆逆FEDV正BACx2.82.42.01.21.60.80.
12、00.41.00.80.60.40.2v/(min- 1) ACH3COOH 催化剂B(C4H6O2)催化剂CH2CHOCCH3OnH+/H2OCD CH2CHOCH2 CHO CHCH2CH2CH3m聚乙烯醇缩丁醛CH3CCH3OKOHH3CCCOHCH3CHH2Pd/PbO CaCO3H3CCCHOHCH3CH2Al2O3异戊二烯催化剂顺式聚 异戊二烯2015 年高考湖南卷化学答卷年高考湖南卷化学答卷 一、选择题（本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。每小题只有一个正确答案， ） 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 26、 （1） ， _。 _。 （2）_。_。 _。 （3）_。 _。 27 （1）_。 _（写出两条） 。 （2）_ _（化学式） 。 （3）_。_。 （4）_（填名称） 。
