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1、第 1 页 共 4 页2010-20112010-2011 学年度第二学期高一化学期末测试卷学年度第二学期高一化学期末测试卷注意：注意：1、请你把第一卷选择题的答案填写在答题卡上；2、第二卷的答案直接写在试卷上； 3、考试结束后，只需上交第二试卷； 4、本卷考试时间：90 分钟 满分：100 分 本卷可能需要的原子量本卷可能需要的原子量：H1 C12 O16 Br80 第一卷第一卷 选择题（本卷共选择题（本卷共 5252 分）分） 一、一、单项选择题（单项选择题（262262 分，每小题只有一个选项正确）分，每小题只有一个选项正确） 1下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ） A电解水生成氢气
2、和氧气时，电能转化为化学能 B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D白炽灯工作时，电能全部转化为光能 22008 年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。 绿色奥运是指（ ） A加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛 B严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争 C把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 D奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料 3 “可燃冰”的组成可表示成 CH4( H2O)n ,经研究测定：1m3“可燃冰”可以释放 200 m3的 甲烷气体，下列说法中不正确的是（ ） A “可
3、燃冰”的燃烧值高，污染小 B “可燃冰”将成为新能源 C “可燃冰”能作为燃料，说明水可以变成油 D在海底和冻土层可能存在“可燃冰”4CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C 的说法正确的是（ ）13 613 6A质子数为 6 B电子数为 13 C中子数为 6 D质量数为 6 5. 在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）A合金 B半导体 C催化剂 D农药 6.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2C. CaCl2 NaOH H2O D. NH3 H2O CO2 7下列各对物
4、质中属于同分异构体的是（ ）A和 BO2和 O3C12C13C D8难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（ ） 硝基苯苯溴苯 植物油 乙醇 乙酸乙酯乙酸 ABCD 9可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（ ） A将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶 B将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C将混合气体通过盛有水的洗气瓶 D将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶 10A、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构，A 元素的阴离子半径大于 B 元素的阴离子 半径，C 和 A 两元素的原子核外电子层数相同，C 元素的原子半径大于 A 元素的原子半径， 则 A、B、C 三种元素的原子序数的关系
5、是（ ） AABCBBAC CCABDACB 11可逆反应 2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：(A) =0.5molL-1s-1；(B)=0.6molL-1s-1；(C)=0.35molL-1s-1；(D) =0.4molL-1s-1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ） ABCD 12下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是（ ） A加金属钠，看是否有氢气放出 B与新制的 Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成 C与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应 D加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层 13常温常压下，取下列四种有机物各 1mol，分
6、别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 （ ） AC2H5OHBCH4CC2H4ODC3H8O2 14. X2+和 Y- -与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是（ ） A、原子序数 XY B、原子半径 XY C、最外层电子数 XY D、电子层数 XY 15. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键（ ） A. 一定是共价键 B. 一定是离子键 C. 可能是共价键，也可能是离子键D. 上述说法都不正确 16. 在一定温度下，可逆反应 A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（ ） A、 C 的生成速率与 C 的分解速率相等 B、A、B、C 分子数之比为 1：
7、3：2 C、单位时间内生成 nmolA，同时生成 3nmolB D、A、B、C 的浓度相等第 2 页 共 4 页 17、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ）18有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验：A、B 用导线相连后，同时浸入稀硫酸中， A 极为负极；C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由 D导线C；B、C 相 连后，同时浸入稀硫酸中，C 极产生大量气泡；B、D 相连后，同时浸入稀硫酸中，D 极 产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ） AABCD BACDB CCABD DBDCA 19. 下列排列顺序正确的是（ ） A. 粒子半径：Al3+Mg2+F
8、B. 热稳定性：HIHBrHClHF C. 酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 D. 碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH 20下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A.铝片与稀盐酸反应 B.Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C.灼热的碳与水蒸气的反应 D.甲烷(CH4)在 O2中的燃烧反应21制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是（ ）A. 乙烷与氯气发生取代反应 B. 乙烯与氯气发生加成反应C. 乙烯与氯化氢发生加成反应 D. 乙烷与氯化氢反应 22以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ） A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B甲烷与氯气制备一氯
9、甲烷 C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D用 SiO2制备高纯硅 23将甲、乙两种非金属的性质相比较，知道甲比乙容易与 H2化合； 甲原子能与乙的阴 离子发生氧化还原反应；甲的最高价氧化物的水化酸性比乙的最高价氧化物的水化物 酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多； 甲的单质熔、沸点比乙低。 能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） A B C D 24某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（ ） A它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C易溶于水，也易溶于有机溶剂 D能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成 25从南方往北方长
10、途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的 容器中，其目的是（ ） A利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果第 3 页 共 4 页第二卷第二卷 非选择题（本卷共非选择题（本卷共 5050 分）分）26下表是元素周期表的一部分, 按要求填写下列空白：（9 分）主 族 周期AAAAAAA0 族2 3 4(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填“元素符号”下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子
11、式是_ _，碱性最强的化合物的电子式是:_ _。 (3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _ _ _ _。(4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程：，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。（5）表示与的化合物的电子式： ，该化合物是由 （填“极性” “非极性”下同）键形成的。27 1mol 某气态烃完全燃烧，生成 3mol 二氧化碳和 2mol 水，则此烃的分子式是。 （2 分）28比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27）进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的
12、化学反应方程式是（有机物用结构简式表示）：（3 分），该反应类型是 反应（填写“取代” 、 “加成” 、 “氧化” ） 。29冶炼金属常用以下几种方法：以 C、CO 或 H2做还原剂 以活泼金属 Na、Mg 等还原 利用铝热反应原理还原 电解法 热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。 ） （共 5 分）（1）Fe、Zn、Cu 等中等活泼金属 。（2）Na、Mg、Al 等活泼或较活泼金属 。（3）Hg、Ag 等不活泼金属。（4）V、Cr、Mn、W 等高熔点金属。（5）K、Rb、Cs、Ti 等金属通常还原方法是 。 30. 将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生 H2的速率与 时间的关系可由右图表示。 （8 分） （1）写出离子反应方程式 （2）在下列因素中H的浓度 镁带的表面积 溶 液的温度 Cl-的浓度 能影响该反应速率的因素有_ _（填序号） ； （3）解释图中 AB 段形成的原因 ； （4）解释图中1时刻后速率变小的原因 。 31某有机物的结构简式为 HOOCCH=CHCH2OH。 （5 分） （1）请你写出该有机物中官能团的名称 、 、 。 （2）验证该有机物中含有COOH 官能团常采用的方法是 ，产生的现象为 。32. 利用 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+反应，设计一个原电池：（6 分）（1）正极用 作
