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1、20092010 学年高一化学必修一导学案 编号：002 使用时间 2009/12/1 编制人：赵慧丽 审核人签字 包科领导签字 班级 小组 姓名 教师评价 第三章第二节氮的循环导学案第二课时（氨和铵盐） 【使用说明】 1. 仔细阅读学习目标，把握本节内容的重点知识然后自学。 2. 课上小组合作探究，解决疑难问题。3. 分小组展示规定的展示内容，规范快速，声音洪亮。 【学习目标】 1. 通过观察实验，全面了解和掌握氨的性质，铵盐的性质。会制备氨气和溶液中铵根离子的检验。 2. 小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，培养通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力。 3. 以积极的热情投入到学习中，
2、做课堂的主人，体验成功的快乐。【重难点】 氨和铵盐的性质一、自主学习氨物理性质氨是 色 气味的 体。在标准状况下，密度为 ， 溶于水，在常温常压下，一体积水能溶解 体积氨气。喷泉试验实验现象： 实验原理： 实验结论：氨气 溶于水，且与水反应生成了使溶液显 性的物质。化学性质a.与水的的反应氨的水溶液叫 ，氨水显 性。氨溶于水的过程中发生的反应： NH3H2O 不稳定，受热时分解为 和 。b.氨与氯化氢的反应氨气和氯化氢气体可生成氯化铵，该化学方程式为 。反应现象为： 用途：可以用来鉴定氨气的存在c.氨与氧气的反应化学方程式为 体现了氨气的 性用途：工业上制硝酸的基础。铵盐铵盐受热分解NH4Cl
3、 受热会分解实验现象： 用化学方程式表示上述过程 。碳酸氢铵受热分解，反应方程式为： 铵盐与碱反应写出硫酸铵与氢氧化钠反应方程式 氨的实验室制法（1）实验原理： （2）实验装置： （3）收集方法： （4）验满方法： （5）尾气处理： 二、合作探究1. 氨气溶于水仅仅是简单的溶解吗？分析氨水的成分，存在哪些分子和离子？2. 写出 NH3 与 H2SO4 、 HNO3 的反应方程式。3. 能否用其他的气体代替氨气做喷泉实验？举例说明。 （口头展示）4.总结铵盐的通性（从物理性质和化学性质两方面总结） （口头展示）5. 从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应，以 NH4Cl 和 NaOH 溶液反应为
4、例，写出离子方程式。6.如何检验溶液中的铵根离子？7.收集氨气试管口棉花团的作用？（口头展示）8.实验室制取氨气的其他方法？（写出 12 种即可）9.怎样合理的储存和施用铵态氮肥？（口头展示）三、巩固练习1.在 1L1mol/L 的氨水中（ ）A含有 1molNH3 B含 NH3 和 NH4+之和为 1molC含 NH3H2O1mol D含 NH3、NH 4+、NH 3H2O 共 1mol2.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a 和 b 分别是（ ）导 学 案 装 订 线
5、20092010 学年高一化学必修一导学案 编号：002 使用时间 2009/12/1 编制人：赵慧丽 审核人签字 包科领导签字 班级 小组 姓名 教师评价 3.、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH 3，HCl ，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）A B C= D不能确定4. 下列性质不是所有铵盐所共有的性质是（ ）A都易溶于水 B都是无色晶体C受热都易分解，生成氨和相应的酸D其溶液和 NaOH 溶液共热时，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体5. 一种盐 X 和烧碱混合共热，可放出无色气体 Y，Y 经一系列氧化再溶于水可得 Z 溶液，Y和 Z 溶液反应又可
6、生成 X 盐，则盐 X 是（ ）A(NH 4)2SO4 BNH 4NO3 CNH 4Cl DNH 4HCO36.制取氨气并完成喷泉实验。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： （2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用图（）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 该实验的原理是 （4）如果只提供如图（）的装置，请说明引发喷泉的方法： 四、当堂检测1.某晶体 ，该晶体的物质的量为（ ）NHSOnFemHON0.1ol42424含 为A0.1 mol B0.2mol C0.05mol D无法确定2.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是
7、（ ）A Bl43423、 、 、 KaCON323、 、 、C DKNHMnOS、 、 、 NHS、 、 、3.下列离子方程式正确的是（ ）A金属钠加入到水中： 2Na+HO=2aH2B实验室用氯化铵和熟石灰制氨气： N+O43C碳酸氢钙溶液加入盐酸： CC3222D硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合加热： 22+SBa+aS44 4324.把 a L 硫酸铵和硝酸铵的混合液分成 2 等份，一份加入 b mol NaOH 并且加热,恰好把 NH3 全部赶出,另外一份需要消耗 c mol BaCl2,恰好使 SO4 2- 完全沉淀,则原溶液中 NO3 - 的物质量浓度为 5.某无色混合气体可能由 NO、O 2、NH 3、CO 2、HCl 中的两种或几种组成。室温下 50mL 的混合气体通过足量的浓 H2SO4，体积减少至 40mL，再通过足量的 NaOH 溶液，体积减小到 20mL，余下的气体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有_气体，其同温同压下的体积比为_。此混合气体中一定不含有_气体，其理由是_ _ 。五、本堂小结（要求：总结出本节课重要知识点和解题方法）
