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1、高中化学Senior School Chemistry坚持课堂坚持课堂精记精记, ,有有课堂练习本课堂练习本, , 大胆提问大胆提问进行进行预习预习, ,并完成课本上的相关并完成课本上的相关 练习练习按时完成按时完成独立作业独立作业、及时复、及时复 习习高一化学使每个人又站到了同一起跑线上高一化学使每个人又站到了同一起跑线上课前：上课：课后：三、化合价三、化合价表示原子间相互化合的数目表示原子间相互化合的数目注意点：注意点：1 1、化合价有正价和负价、化合价有正价和负价(1)(1)氧元素通常显氧元素通常显-2-2价价, ,氢元素通常显氢元素通常显+1+1价价(2)(2)金属元素显正价金属元素显
2、正价, ,非金属元素显负价非金属元素显负价- - “ “金正金正, , 非负非负” ”(3)(3)一些元素在不同的物质里有不同的化合价一些元素在不同的物质里有不同的化合价, ,如如CuCu 有有1 1，2 2，FeFe有有2 2，3 3 ，S S有有-2-2，+4+4，+6+62 2、在、在化合物化合物里正负化合物的里正负化合物的代数和代数和为为0 03 3、单质分子单质分子里里, ,元素的化合价为元素的化合价为0 0化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化 学性质，取决于原子最外层电子数。 一价钾钠氯氢银， 二价氧钙镁钡锌。 二三铁，二四碳。 三铝四硅五价磷， 二四六硫都齐全， 铜汞二价
3、最常见。常见的元素和原子团的化合价常见的元素和原子团的化合价口诀根的名称根的符号常见化合价氢氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2铵根NH4+1试一试试一试 1. 1.标出下列物质中划线元素的化合价标出下列物质中划线元素的化合价OO2 2H H2 2OO NaNaCl HCl H2 2S S 0 -2 +1 -2 0 -2 +1 -2+5 +6 +7 -3 +5 +5 +6 +7 -3 +5 CaCa(OH)(OH)2 2+2+2K KClClO O3 3H H2 2S SO O4 4K KMnMnO O4 4NH4NO32高铁酸钾K2FeO4是一种新型的高效水处理剂，K
4、2FeO4中铁 元素的化合价为（ ） A4 B+2 C+4 D.+6D同一化合物里同种元素 也可能 有不同的化合价口 诀 钾钠铵盐都可溶 硝酸盐入水无影踪 硫酸盐中钡不溶 氯化盐中银也同 碳酸盐中多不溶 钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而 且还不溶于稀硝酸专题1 化学家眼中的物质世界生活中处处见分类生活中处处见分类: :网络中的信息分类图书馆中书籍的摆放生活中处处见分类生活中处处见分类: :分类有不同的角度分类有不同的角度: :举例, 对人进行分类:1.从性别分:2.从年龄分:3.从职业分:4.化学家对物质的分类也有不同的角度化学家对物质的分类也
5、有不同的角度1.从物质存在的状态分:2.从物质的溶解性分:3.从物质的导电性分:4.交流与讨论（P3）在日常生活中，常会接触到下列物质：空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水 请将上述物质进行分类，并说明分类的依据？气态 ： 液态 ： 固态 ：可溶 ： 微溶 ： 难溶 ： 1.根据物质存在的状态2.根据导电性导体： 半导体 ： 绝缘体 ： 3.根据溶解性 空气、氧气 乙醇、水、食盐水 硫酸铵、铜、碘、石墨乙醇、食盐水、硫酸铵 碘 空气、氧气、铜、石墨铜、石墨、食盐水空气、乙醇、碘、氧气1、对于物质，可以有不同的分类标准（ 组成、状态、性质）物质 纯净物混合物单质 化
6、合物金属单质非金属单质有机化合物无机化合物酸碱盐氧化物2、根据物质的组成的和性质分类问题解决（P3）对号入座！钠（Na）、氯气（Cl2）、氯化铁（FeCl3 ）溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、氢氧化钠（NaOH）、葡萄糖（C6H12O6）。氧化物碱盐水酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物 如：CO2、SO2等 3、对氧化物、酸、碱、盐可做更细的 划分（1）氧化物碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物 如：CaO、Na2O等氧化物酸盐水（2）酸和碱酸碱含氧酸不含氧酸可溶性碱难溶性碱钙盐钡盐硫酸盐碳酸盐CaCO3CaSO4BaSO4BaCO31、现有：石油
7、干冰 白酒 氯酸钾 硫 粗盐 氧气 水 氯化钠，其中属于单质的有_;属于化合 物的有_,其中_属于含氧化合物， _属于氧化物； 属于盐。属于混合物的 有_. 2、下列物质分别属于哪一类随堂演练随堂演练 3. 下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他 三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称 填在横线上（）CuO、 NO2、 NaOH、 Fe2O3（） O2、N2、Al、 C（） 空气、食盐水、蒸馏水、豆浆（） 空气、氢气、碘酒、盐酸 （） 冰、干冰、氧化铜、铜丝 （NaOH）（Al）（蒸馏水）（氢气）（铜丝）金属 + 非金属盐金属 + 氧气碱性氧化物金属 + 酸氢气 + 盐金属 + 盐新
8、金属 + 新盐非金属 + 金属盐非金属 + 氧气酸性氧化物1、金属的性质2、非金属的性质排在 H前面 前置后3、酸性氧化物的性质4、碱性氧化物的性质酸性氧化物 + 碱盐 + 水酸性氧化物 + 水 酸酸性氧化物 + 碱性氧化物 盐碱性氧化物 + 酸性氧化物盐碱性氧化物 + 水碱碱性氧化物 + 酸盐 + 水5、酸的化学性质1、酸 + 盐 新酸 + 新盐2、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气3、酸 + 某些金属氧化物 盐 + 水4、碱 + 酸 盐 + 水（中和反应）（2）碱溶液 + 酸性氧化物 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；（3）与酸反应（中和反应） 碱 + 酸
9、盐 + 水如：NaOH + HCl = NaCl + H2O；Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O； （1）与某些盐反应 碱 + 盐 新碱 + 新盐6、碱的化学性质1、金属 + 盐（可溶） 新金属 + 新盐Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu7、盐的化学性质H2O + CO2实验11-1Na2CO3+HClNaHCO3+HCl 现象固体溶解，有气泡产生，澄清石灰 水变浑浊分析 ：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2CO3NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3H2O + CO22.盐 + 酸 新盐 + 新酸现象化学方程式分析溶液产生
10、白色沉淀含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反 应产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水，观察现象。3、盐 + 碱 新盐 + 新碱4、盐 + 盐 新盐 + 新盐现象化学方程式分析溶液产生白色沉淀含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生 白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含 有Cl-NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3向盛有少量NaCl溶液的试管 滴入硝酸银溶液，观察现象。物质间转化关系图物质的转化类型物质的转化类型化学方程式化学方程式单质 化合物碱性氧化物 碱酸 盐2H2+O2 = 2H2OCaO+H2O = Ca(OH)2H2SO4+BaCl2 = BaSO4 +2HCl酸性氧化物 酸盐 碱 盐CO2+H2O = H2CO3NaOH+HCl = NaCl+H2O盐NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3复分解反应发生的条件 反应物的要求 ： 金属氧化物+酸 盐+酸 碱+酸 盐（可溶 ）+碱（可溶 ） 盐（可溶 ）+盐（可溶 ） 生成物的要求 ：沉淀or气体or水 （三选一 ）1、物质的分类及各类物质的粒子组成2、酸性氧化物与碱性氧化物的概念及反 应方程式 3、金属、非金属、酸性氧化物、碱性氧 化物、酸、碱、盐的化学性质及实例4、背转化关系图且会应用5、四大反应类型与氧化还原反应的关 系
