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1、- 1 -2006年上海市年上海市“白猫杯白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛青少年应用化学与技能竞赛 高中组试题（复赛）高中组试题（复赛） 编号_ 区(县) 学校 年级 姓名 题号一二三总分得分考试须知：1竞赛时间为90分钟。迟到超过10分钟者不得进场。30分钟内不得离场。时间到，把试卷(背面向上)放在桌面上，立即离场。2试题答案全部写在试卷上，应使用黑色或蓝色的圆珠笔或钢笔答题，用红色笔或铅笔书写的答案一概作废无效。3姓名、准考证号和所属区(县)、学校等必须填写在试卷纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。4允许使用非编程计算器及直尺等文具。5本试卷共8页，满分为100分。6答题若须用的“原子序
2、数”或“相对原子质量” ，请从下表中查找。1 H 1.0082 He 4.0033 Li 6.9414 Be 9.0125 B 10.816 C 12.017 N 14.018 O 16.009 F 19.0010 Ne 20.1811 Na 22.9912 Mg 24.3113 Al 26.9814 Si 28.0915 P 30.9716 S 32.0717 Cl 35.4518 Ar 39.9519 K 39.1020 Ca 40.0821 Sc 44.9622 Ti 47.8823 V 50.9424 Cr 52.0025 Mn 54.9426 Fe 55.8527 Co 58.932
3、8 Ni 58.6929 Cu 63.5530 Zn 65.3931 Ga 69.7232 Ge 72.6133 As 74.9234 Se 78.9635 Br 79.9036 Kr 83.8037 Rb 85.4738 Sr 87.6239 Y 88.9140 Zr 91.2241 Nb 92.9142 Mo 95.9443 Tc 9844 Ru 101.145 Rh 102.946 Pd 106.447 Ag 107.948 Cd 112.449 In 114.850 Sn 118.751 Sb 121.852 Te 127.653 I 126.954 Xe 131.355 Cs 132
4、.956 Ba 137.35771 La-Lu72 Hf 178.573 Ta 180.974 W 183.875 Re 186.276 Os 190.277 Ir 192.278 Pt 195.179 Au 197.080 Hg 200.681 Tl 204.482 Pb 207.283 Bi 209.084 Po 21085 At 21086 Rn 22287 Fr 22388 Ra 22689103 Ac-Lr 一一选择题选择题（每 1 小题只有一个正确答案，共 16 分）12005 年夏季，我国云南省的某些湖泊发生了“水华”现象，结果造成水生动物大批死亡。 “水华”的根本原因是水体出现
5、富营养化，使某些藻类疯狂繁殖。其结果导致水体的 COD 值、BOD 值大幅度升高，生态系统遭到严重的破坏。能够使水体富营养化的物质是.( )（A）含氮、磷的化合物 （B）含氯的化合物（C）含硫的化合物 （D）含碳的化合物- 2 -2双氧水(即过氧化氢的水溶液)是一种“绿色”的氧化剂和漂白剂。用双氧水漂白棉布，不仅不产生环境污染物，而且漂白后产生的白色可以十分持久。但双氧水本身的稳定性较差，受热时容易分解。某棉纺厂要把一批浓度为 7% 8%的 H2O2溶液浓缩为 30%的漂白剂，适宜的方法是.（ ）（A）常压蒸馏 （B）加压蒸馏 （C）减压蒸馏 （D）加生石灰后常压蒸馏3人体血液中的血红蛋白分子
6、内含有 Fe2离子，这种含 Fe2离子的血红蛋白分子能与 O2结合，并随同血液流动将 O2输送到全身。但是血红蛋白分子中的 Fe2离子若被氧化为 Fe3离子，形成高铁血红蛋白分子，就将丧失输送 O2的能力，人就要中毒窒息。误食亚硝酸盐会使人中毒，原因之一就是因为亚硝酸盐会将 Fe2离子氧化成 Fe3离子的缘故。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有.( )（A）酸性 （B）碱性 （C）氧化性 （D）还原性4某学生在课堂上学到了卤素、电解等化学知识后，想为自己家中制作一只简易的消毒液发生器。他用石墨（废干电池中的炭棒）作电极，饱和氯化钠溶液作为电解液，制成了如图所示的装置。
7、通电数分钟后，果真制得了消毒液。他的实验居然一举获得成功！该装置中电源电极的名称和消毒液的主要成分正确的是.( )（A）a 为正极，b 为负极；NaClO 和 NaCl（B）a 为负极，b 为正极；NaClO 和 NaCl（C）a 为阳极，b 为阴极；HClO 和 NaCl（D）a 为阴极，b 为阳极；HClO 和 NaCl5金属切削加工的废液中含 2 5 %的 NaNO2，这是一种环境污染物。为了保护环境，人们通常用 NH4Cl 溶液处理此废液，使其转化为无毒物质。处理过程中发生以下两步化学反应：第一步：NaNO2 + NH4Cl NaCl + NH4NO2第二步：NH4NO2 N2+ 2
8、H2O对第二步反应的下列叙述： NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂- 3 -正确的是.( )（A） （B） （C） （D）6一个有机合成的科研项目中，需要一种具有强还原性的非水溶液。将碱金属溶解在液氨中形成的蓝色的、导电性很强的溶液正符合此需要。此溶液的颜色来自于碱金属与氨作用生成的电子氨合物e(NH3)n。放置一段时间后，蓝色会逐渐褪去。蒸发褪色后的溶液，可得到白色的氨基钠 NaNH2。表明碱金属溶解在液氨中时发生了以下反应：2Na+2NH32NaNH2+H2。以下与此有关的说法中不正确的是.
9、（ ）（A）溶液褪色的速度与氢气逸出的速度相关（B）溶液中存在如下电离平衡：2NH3 NH4+ + NH2 （C）碱金属的液氨溶液是强还原剂（D）液氨是一种非电解质，只有溶解于水中才能电离7环保部门须经常取样测定雨水的 pH 值和其中的化学成分，以便对当地的环境污染情况作出正确的判断，并提出切合实际的环境治理措施。某环保部门在一次雨水抽样中获得以下数据：C(NH4+) = 2.0 106 mol / L， C(Na+ ) = 3.0 106 mol /L，C(NO3 ) = 1.0 105 mol /L， C(SO42) = 1.0 105 mol/ L该酸雨的 pH 值是.（ ）（A）4.3
10、0 （B）4.52 （C）4.60 （D）5.08用右图所示的实验装置、按表列数据加酸进行实验，每隔半分钟记录一次生成气体的体积数据。下列各图中，能正确反映实验结果的是.( )实验所用的酸X25mL 0.2mol / L Y50mL 0.1mol / L- 4 -（A） （B） （C） （D）二二填充题填充题（共 50 分） 1合成洗衣粉总是由多种组分组成的混合物，其中每一种组分都有其特有的功能。根据它们在洗涤时发挥的功能不同，洗衣粉中的主要组分可分为: 表面活性剂，软水剂，抗再沉积剂，酶制剂，漂白剂等。试举出适宜于用作上述组分的具体物质各一种：_，_，_，_，_。2氙（Xe）和 F2 之间进
11、行反应时可能生成三种氟化物：XeF2、XeF4和XeF6。如果在密闭容器中反应时，各种生成物在平衡时的分压与反应温度之间的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比） 。此图对 XeF2、XeF4 和XeF6 等的合成具有很大的指导作用。试依据此图填充回答：（1）420K 时，Xe 与 F2 之间反应的化学方程式为：_，若反应中消耗1mol Xe，则转移电子_mol。（2）合成 XeF6、XeF4和XeF2的最佳温度分别是 ：_、_和_。（3）若将 XeF6加热到 700K 800K 时，会发生哪些反应？写出这些反应的化学方程式：_。在这些反应中，主要反应是_；这个反应是_反应（填“放
12、热”或“吸热” ） ，说明理由：_。（4）当温度为 900K 时，容器中存在的组分有：_。（5）XeF2、XeF4和XeF6 三种物质所属的晶体类型分别是：_、_和_。它们的沸点高低关系为_ _ _。（6）如果 XeF2、XeF4和XeF6 三者共存，可用_法加以分离。（7）元素周期表中，由 Xe 与 He、Ne、Ar、Kr、Rn 等元素一起构成的族称为“0- 5 -废塑料A加强热冷水CB溴水|OH香料 CDEF水杨酸 A缩聚物 G阿司匹林 B|OHCOONaC6H10Br2NaOH、CO2 一定条件H+足量 H2/Ni浓硫酸 +D H+ H2O NaOH/醇 Br2 O族” ，其原因是：_；
13、但现今“0族”已改为“第 18 族” 。这一更改的原因是：_。3苯酚是重要的化工原料，由它出发可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知： + |OH+ CH3COOHOH +CH3CO （1）写出 C 的结构简式。（2）写出反应的化学方程式。（3）写出高聚物 G 的结构简式。（4）写出反应的化学方程式。（5）写出反应类型： 。（6）可检验出阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是。A三氯化铁溶液 B碳酸氢钠溶液 C石蕊试液4某研究性学习小组在研究废塑料的回收利用时，做了下图所示的实验：他们在试管 A 中放入了聚丙烯废塑料，经过隔绝空气充分加热，得到的产物如下表：- 6 -产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯炭质量分数（）1224121620106（1）试管 A 中的残留物有多种用途，其中之一是通过三步反应制取聚乙炔。试写出制取聚乙炔的化学方程式(需要的其他原料自选)：_；_；_
