《初中化学《利用化学方程式的简单计算习题精选》_含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学《利用化学方程式的简单计算习题精选》_含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ） A2:1 B4:8 C1:8 D1:16 2电解 54 克水，可得到氢气（ ） A6克 B3 克 C1.5克 D8克 3化学反应：A+2B=C+D，5.6 克 A 跟 7.3 克 B 恰好完全反应，生成 12.7 克 C。现要制得0.4D，则所需 A 的质量为（ ） A5.6克 B11.2克 C14.6克 D无法计算 4铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ ） A27:32:102 B27:16:43 C4:3:2 D9:8:17 5用氢气还原+2价金属氧化物 a 克，
2、得到金属b 克，则该金属的原子量是（ ） A16b/（a b） B4（a b）/ b C4b/（a b） Db/16（a b） 6质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（ ） AMg BAl CZn DFe 7铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、 氧气、 三氧化二铝的质量比是 （ ） A27：32：102 B27：24：43 C4：3：2 D108：96：204 84克氧气可跟（ ）克氢气完全反应。 A1 B0.5 C2 D4 93克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克 A10 B6 C5 D12 10在化学反应 中，6克 与足量的 反应后，得 34克 ，
3、则化合物中，A、B两元素质量比（ ） A17：4 B14：3 C14：7 D14：17 11用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到 2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（ ） A1：1 B27：28 C9：28 D3：2 122.3 克钠、2.4 克镁、2.7 克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ ） A1：2：3 B1：1：1 C2：3：1 D3：2：1 13相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（ ） A1：2：3：2 B2：3：2：1 C 14用氢气还原氧化铜的实验中，还原 8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（ ） A小于 0.2克 B等
4、于 0.2克 C大于 0.2克 15托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛 98克 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量 Mg，Zn 欲使天平仍保持平衡，加入 Mg 和 Zn 的质量分别是（ ） A3克 Mg，3 克 Zn B1 克 Mg，1克锌 C7 克 Mg，7 克 Zn D5 克 Mg，5 克 Zn 168 克 在 中充分燃烧，需要消耗 _克（ ） A56 克 B64克 C72克 D60克 17制取 71克五氧化二磷，需要磷_克，需要烧氧气_克（ ） A30 克 30克 B30 克 40 克 C31 克 40 克 D40克 31克 二、填空题 112.25 克 跟 3.25克 共热，反
5、应完全后剩余物的质量为10.7 克。则其中 是_， 分解的质量为_克，产生 的质量为_克。 2相同质量的 Mg、Zn、Fe 分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_产生氢气的质量比为_。 3电解 10 克水，能得到氢气_克，氧气_克。 4相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_。 5在高温下用 还原 m 克氧化铁，得到 n 克铁，氧的原子量为 16，铁的原子量是 _。 6某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到 6.4克铜，共用去氢气 0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_。 三、计算题 1实验室要制取 4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？ 226 克锌跟足量
6、的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（ ），求可还原出多少克钨（W）？ 3将 21g 铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是 0.09g/L） 4往 10g 含有 Cu 粉的 CuO 粉末中，通入足量干燥的 并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中 CuO 的质量分数。 四、实验题 密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是 、CO、 三种中的二种或三种混合而成。 （1）此混合气体组成可能有以下几种情况： 若由 、 混合而成，则氢分子与氧分子个数之比
7、为_。 若由 CO、 混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_。 （2）若此混合气体肯定有 32g 和其它两种气体组成，在混合气体总质量为 62g 这一特定情况下， 、CO、 三者质量之比为_。 五、创新题 1有一不纯的铁 5.6g 与足量的稀硫酸反应，放出 0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ ） AMg BZn CCu DAl 2镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中 N 呈3价），由此可以推知 12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ） A等于 20g B小于 20g C大于 20g D以上情况都可能 3托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98
8、g 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量 Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入 Mg 和 Zn 的质量分别是（ ） A3g Mg，3g Zn B1g Mg，1g Zn C7g Mg，7g Zn D5g Mg，5g Zn 4为了制取氧气，取一定质量的 和一定质量的 共热，开始时 在混合物中的质量分数为25%，当 的质量分数提高到 30%时，试计算 分解的质量分数？ 5 和 的混合物中，含 a 克，加热分解完全后， 的质量是 2a 克。则原混合物中 和 的质量比约为（ ） A1：1 B2：1 C1.64：1 D1.5：1 6在加热的条件下，用氢气还原 a 克氧化铜至剩余固体为 b 克时，参加
9、反应的氢气的质量为（ ） A 克 B 克 C D 7趣味题 “ 冰块燃烧” 拿一小块冰，放上一小块“ 石头” ，用火柴在靠近小“ 石头” 的地方点燃，很快就形成了一团烈火，冰块和“ 石头” 一起烧起来。这是街头表演的“ 冰块燃烧” 的小魔术。你明白其中的奥秘吗？ 答案： 一、1C 提示：一个分子的水电解后得到一个分子的氢气和0.5个分子的氧气，质量比为2： 32/2=16 2A 提示：计算方法同上。 3B 4D 5A 6答案：B 点拨：此题可设四种金属的质量为任意值，但为计算方便，可先求生成相同质量 时消耗四种金属的质量，其中消耗最少的金属，便是题目的要求。 设：金属 R 的原子量为 m，与酸
10、反应时金属 R 显n 价，生成 1g 消耗 R 的质量为x。 7答案：D 点拨：写出化学方程式，将反应物、生成物的式量写在各自化学式的下面，即可计算出质量比： 8答案：B 点拨：根据化学反应方程式进行计算。 设氢气的质量为x， 9答案：C 点拨：设得到氧化镁的质量为 x 10答案：B 点拨：由于在化学反应中，反应前后元素的种类不会改变，所以化合物 中所含 A 元素的质量就是 A 单质的质量，化合物 中所含 B 元素的质量也即是 B单质的质量，所以化合物 中，A 元素质量：B 元素质量（34克6克）：6克14：3 选 B。 11答案：C 点拨：列出化学方程式，经计算可解答。 设：制取 2 克氢气
11、，消耗铝的质量为 x，消耗铁质量为y。 12答案：A 点拨：只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式，可求出。 所以，按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比 1：2：3。 13答案：C 点拨：可设四种金属的质量均为 m，再根据各自反应的化学方程式，即可求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比。 解：根据相同质量的 Na，Mg，Al，Fe 分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为 14答案：C 点拨：设与 8 克 CuO反应，消耗氢气的质量为x。 由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应前、反应后还要通氢气。 实际质量大于 0.2 克 15答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度相同，欲使天平仍保持平衡，在
12、题中所给Mg、Zn 的质量相同时，则产生的氢气量相同，所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn 的质量。根据化学反应方程式 90 克 10%的硫酸全部反应，需要 Mg 的质量为2.4克，Zn 6.5克。加入 7克锌、镁反应时，都只生成 0.2克氢气，并使天平平衡。 16答案：B 点拨：设消耗氧气的质量为x。 17答案：C 点拨：此题根据化学反应方程式进行计算，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。 解：设需要磷的质量为 x，氧气的质量为y。 二、13.25克 12.25 克 4.8克 2 3 克 41：1 5 6答案：8克 点拨：氢气还原氧化铜实验中，反应前
13、、反应后还通氢气，实际参与反应的氢气要少于 0.6克。因此，不能用 0.6克氢气的质量求氧化铜的质量，应以 6.4克铜为已知量，根据化学方程式不难求出氧化铜质量。 三、147.4克 224.5A 3解：设 21g 铁粉与足量稀硫酸反应后可生成 质量为 ， 的质量为 。 氢气的体积 答：略。 点拨：这是根据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。先写出Fe 与 反应的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积 。 4答案：原混合物中，CuO 的质量分数为80%。 点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：原混合物中 CuO 能被 还原，而 Cu 不反应。反应后的 8.4g 固体残留
14、物中， 质量意义。原混合物中的 Cu 在反应前后质量不变。 解：设原混合物中含 ，反应后生成 Cu 质量 wg，则原混合物 依题意： 四、答案：（1）2：1 1：2 （2）1：14：16 点拨：因为各气体恰好完全反应。由化学方程式可知： ； 氢分子与氧分子的个数比为 2：1；一氧化碳分子与氧分子的个数比为 2：1；若 有 32g，混合气体总质量 62g，则有 CO和 共 30g。 解得： ，即 质量为 2g，CO质量为 28g， 质量为 32g。所以三者质量比 1：14：16。 五、1答案：A D 点拨：若 5.6g 铁是纯铁，根据反应方程式 可知生成氢气的质量是 0.20g，而实际产生的 质量 0.21g0.20g，这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气，且 5.6g 此金属产生氢气的质量应大于0.21g。 5.6g Mg 产生 质量： ，可以。 5.6g Zn 产生 质量： ，不可以。 Cu 不反
