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1、分析化学试卷 学号：_ 姓名：_ 年级：_ 专业：_ 成绩：_ 第 1 部分 填空题： （每空 1 分，共 20 分） 1. 铬黑 T(EBT)是一种有机弱酸，它的 pKa1=6.3,pKa2=11.6，络合物 Mg-EBT 的 lgK稳=7.0， 则在 pH=10 时的 lgKMg-EBT值为_。 2. 沉淀滴定法中，常用_作为基准物质标定 AgNO3溶液。 3. 佛尔哈德返滴定测 Cl-，若不加硝基苯等保护沉淀，则分析结果会偏_。 4. 利用动物胶使硅酸凝聚是利用_进行的共沉淀。 5. 重量法测定黄铁矿中的 Fe，将其中的硫沉淀为 BaSO4，则换算因数为_。 6. 标定 HCl 溶液常用
2、的基准物有_。 7. 已知=0,=1，则标准正态分布的概率密度函数为_。 8. 强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时，K 一定，浓度扩大 10 倍滴定突跃范围_。 9. 在测定次数固定的情况下，平均值的置信区间随着置信度的增加而_。 10. pH=5.0 时,用 EDTA 溶液滴定含有 Al3+，Zn2+,Mg2+和大量 F-离子的溶液，已知 lgK(AlY)=16.3，lgK(ZnY)=16.5，lgK(MgY)=8.7，lgY(H)=6.5，测得的是_。 11. 以 0.200molL-1NaOH 滴定 0.200molL-1HAc 至 pH6.20 终点误差为_。 12. 正态分布的概率密度函数
3、为:y=f(x)= 220. 01e2 )20. 083.54(x ，则正态分布曲线记为_。 13. 符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置_。 14. 以 BaSO4为载体使 RaSO4与之生成的共沉淀是_共沉淀。 15. 于 50.00mL0.0200molL-1 Ca2+溶液中准确加入 0.0200mol L-1EDTA 溶液 50.00mL， 当溶 液 pH=12.0 时，溶液中游离 Ca2+的浓度为_。 16. 辛可宁使少量 H2WO4凝聚而沉淀是利用_而进行的共沉淀。 17. 由 Zn(OH)2的 Ksp可以计算出用 EDTA 滴定 2.010-2moL L-1Zn2
4、+的最低酸度是 pH=7.2， 否则 Zn2+将沉淀， 但在实际工作中却能在 pH=10 的氨性缓冲溶液中用 EDTA 准确滴定 Zn2+， 这是因为_。 0. 18. 10mo1L-1乳酸和 0.10mo1L-1乳酸钠(pKA=3.76)混合液 pH 为_。 1. 19. 在氧化还原滴定中_是最常用的自身指示剂。 20. mL 0.10molL-1的 HCl 溶液的 pH 值从 1.00 增加至 4.44 时，需加将 100 入固体 NaAc_克(忽略溶液体积的变化)。 第 2 部分 单项选择： （每题 2 分，共 40 分） 1. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是： A. 过
5、量半滴造成误差大 B. 造成终点与计量点差值大，终点误差大 C. 造成试样与标液的浪费 D. (A) (C)兼有之 2. 0.20molL-1的 NH4SCN 和 2.010-4molL-1ZnCl 2等体积混和，已知混合后Zn2+为 2.010-5molL-1。若只形成 ZnSCN+络合物，则 ZnSCN+的形成常数 k 1值为： A. 1103 B. 2103 C. 410 D. 10 3. Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3均为难溶氢氧化物，分离时必须利用它们什么性质? A. 络合性 B. 酸碱性 C. 氧化还原性 D. B 和 C 4. 判断一元线性回归方程是否有意义，应采
6、用： A. 回归系数 B. 置信度 C. 相关系数 D. t 检验 5. MnS 在纯水的溶解度为： A.(Ksp)1/2 B.(K sp /Ka2)1/2 C.(Ksp Kw/Ka2)1/3 D.(KspKw/Ka2)1/2 6. 根据酸碱质子理论，错误的说法是： A.酸愈强，则其共轭碱愈弱 B. 水中存在的最强酸是 H3O+ C. H3O+的共轭碱是 OH- 7. 沉淀分离法主要用于何种分离： A. 微量组分 B. 常量组分 C. 复杂物质 D. 有机化合物 8. 测试样中 K2O 含量，试样分解、沉淀后，以 KB(C6H5)4为称量形式，换算因素为： A. K2O/KB(C6H5)4 B
7、. 2K2O/KB(C6H5)4 C. K2O/2KB(C6H5)4 D. 3K2O/2KB(C6H5)4 9. 将浓度均为 0.20molL-1的下列溶液等体积混合后，能使甲基红显红色的溶液是： A. 氨水+醋酸 B. 盐酸+吡啶 C. 氢氧化钠+盐酸 D. 氨水+盐酸 10. 铵盐催化氧化为 NO，再氧化为 NO2， 溶于水得 HNO3,用 NaOH 滴定时 NH4+与 NaOH 物质的量之比是(注：3NO2+H2O=2HNO3+NO)： A. 21 B. 11 C. 32 D. 23 11. 50.00mL 0.25mo1L-1弱酸 HA(pKa=3.85)中,需加入_克 NaA(M=1
8、12) 才能使溶液 pH=4.10。 A. 24.5 B. 24.78 C. 24.9 D. 25.68 12. 回归分析法适用于： A. 变量间不存在关系问题的处理 B. 变量间存在相关关系 C. 变量间有函数关系 13. 下列关于氧化还原滴定 ，不正确的说法是： A. 无论有无不对称电对参加反应，滴定突跃范围均与反应物浓度无关 B. 有不对称电对参加的滴定反应，计量点电位还与不对称电对的浓度有关 C. 无论有无不对称电对参加反应，反应的平衡常数均为 lgK = n1n20-/0.059 D. 对于 n1=n2的反应，滴定曲线是对称的 14. 用 0.1000mol L-1HCl 滴定 0.
9、1000mol L-1NaOH， 滴定突跃为 9.74.3， 用 0.1mol L-1HCl滴定 0.1000molL-1NH 3H2O 的滴定突跃范围是： A. 6.269.70 B. 9.705.30 C. 4.35.28 D. 6.264.3 15. 称取 OH-型阴离子交换树脂 3.00g 加入 0.5mol/L HCl100mL，达交换平衡后，取上层清液 25.00mL，以甲基红为指示剂，用 0.2mol/L NaOH 滴定，到终点时用去 25.00mL 则该树脂 的交换容量是(m molg-1)： A. 20 B. 5 C. 15 D. 10 16. 假设用 NaOH 滴定某二元弱
10、酸至第一等当点时，若终点检测的pH+0.3,当 Ka1/Ka2=104时，将会引起的终点误差为： A. +1.5 B. -1.5 C. +1 D. -1 17. 某学生作 BaSO4重量法测定 SO2- 4时，发现滤液中有少许沉淀，检查滤纸并未破裂，宜作 何种处理? A. 将滤液倒回漏斗重新过滤 B. 在漏斗中再加一张滤纸，将滤液重新过滤 C. 另取一漏斗将滤液过滤后与原滤纸合半 D. 弃去，重新取样分析 18. 含苯甲酸和氨基乙酸分别为 0.200molL-1和 0.020molL-1的混合液的 pH 为： A. 2.13 B. 2.53 C. 2.89 D. 3.63 19. 碘量法测定铜
11、的过程中，加入 KI 的作用是： A. 氧化剂、络合剂、掩蔽剂 B. 沉淀剂、指示剂、催化剂 C. 还原剂、沉淀剂、络合剂 D. 缓冲剂、络合掩蔽剂、预处理剂 20. 用吸收 CO2的 NaOH 标准溶液测定 NaHSO4溶液的含量（以甲基橙为指示剂）对分析结果 有何影响 A. 偏低 B. 基本上无影响 C. 偏高 第 3 部分 多项选择： （每题 3 分，共 30 分） 1. 浓度扩大 10 倍,滴定突跃范围增加 1 个 pH 单位的是_,滴定突跃范围增加 2 个 pH 单 位的是_,滴定突跃范围不变的是_。 A. NaOH 滴 HCl B. NaOH 滴 HAc C. NaOH 滴二元弱酸
12、至 HA- D. HCl 滴 NaOH E. HCl 滴 NH3H2O F. HCl 滴 Na2CO3至 NaHCO3 2. 下列关于随机误差叙述正确的是： A. 随机误差具有单向性 B. 随机误差可以校正 C. 随机误差具有随机性 D. 随机误差符合正态分布规律 3. 汽油等有机溶剂着火时，不能使用下列哪些灭火剂： A. 水 B. 砂 C. CCl4 D. CO2 E. 泡沫灭火器 4. 标定 KMnO4溶液时，可用作基准物质的是： A. H2C2O42H2O B. Na2C2O4 C. 邻苯二甲酸氢钾 D. NaCl 5. 由 7 组数据建立了 y 与 x 间的一元线性回归方程，=0.95
13、2。下列判断错误的是： A. 0.01,60.952,回归方程有意义 B. 0.05,50.952,回归方程无意义 C. 0.05,50.952,回归方程有意义。 D. 0.01,70.952,回归方程无意义 6. 下列哪些方法属于仪器分析方法： A.重量分析 B. 微量分析 C.色谱分析 D. 配位滴定 E.电化学分析 F.例行分析 7. 分析测定中的随机误差，其特征有： A. 数值始终恒定 B. 数值随机可变 C. 正误差出现的概率小于负误差 D. 绝对值相等的正负误差出现的概率相等 E. 大误差出现的概率大，小误差出现的概率小 8. 金属离子 M 与络合剂 L 形成逐级络合物 ML，ML2MLn，下面式子中正确的是： A.MLn=MLn B. n=MLn/MLn C.MLn=knML D.MLn=k1k2knMLn 9. 为测定水泥样品中的 K2O（微量） ，选择分析方法： A. 重量法 B. 滴定法 C. 火焰光度法 D. 原子吸收光谱法 10. 选择溶解高钨钢的适宜溶剂是： A. HNO3 B. HCl
