高一化学期中复习 [用]

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1、第一章 从实验学化学知识归纳与整理知识归纳与整理一、混合物的分离和提纯分离 方法分离的物质 实验操作要点 实例过滤NaCl和 沙子 蒸发食盐水 中提纯 NaCl蒸馏制蒸馏 水萃取用CCl4 提取碘 水中的 碘从液体中分离出 不溶的固体物质 分离溶质和溶剂从互溶的液态混 合物中分离出不 同的沸点物质用一种溶剂把溶 质从另一种溶剂 中提取出来一贴、二低、三靠边加热边搅拌 大量固体析出停止加热沸石 温度计 冷凝管检漏 上从上出，下从下出 两种溶剂互不相溶物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质强电解质弱电解质强酸 强碱 盐弱酸弱碱 水CH3COOHNH3H2O再议物质分类：乙醇、蔗糖等大部分有机物不

2、是电解质也不是非电解质活泼金属氧化物能够导电的物质： 1、金属 2、电解质（酸、碱、盐）的溶液 3、熔化的碱、盐（是化合物所以 也是电解质）3.下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（ ） A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液 C.KCl晶体 D.液态HCl水溶液中酸式盐的电离水溶液中酸式盐的电离弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐强酸的酸式盐强酸的酸式盐1、“写”-写出化学方程式： 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2 2、“拆”-把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2N

3、O3-3、“删”-（等量）删去方程式两边不参加反应的离子符号 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-4、“查”-整理方程式并检查两边各元素的原子个数和 电荷总数是否相等2Ag+2Cl-=2AgCl Ag+Cl-=AgCl3。离子方程式书写方法常见的盐溶解性表 NH4+、K+、Na+、NO3、HCO3-（全部溶于水）- 这些 盐全拆 SO42（不溶钡银铅钙）- BaSO4、 CaSO4、 Ag2SO4 不拆，其他硫酸盐拆 Cl （不溶银）- AgCl不拆,其他氯化物拆 CO32、（溶水只有钾、钠、铵，其他碳酸盐不拆 实例：粗盐的提纯 步骤：溶解、过滤、蒸发 玻璃

4、棒在三个步骤中的作用分别为：a、搅拌加速溶解； b、引流防止液体外洒； c、搅拌使液体受热均匀，防止局部过热，造成液滴飞溅。经过滤和蒸发后的食盐中，仍含有可溶性 杂质的离子：Ca2、Mg2及SO42。除杂（加过量试剂）怎样检验试剂已过量1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适 量”，而应是“过量”；但过量的试剂必 须在后续操作中便于除去3.用到的操作方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气等 沉淀洗涤的方法：往漏斗中加水至浸没沉淀 ，待水滤尽后，重复操作1-2次冷凝管牛角管锥形瓶石棉网酒精灯蒸馏烧瓶2、蒸馏 蒸馏 原理：利用沸点的不同，除去难

5、挥发或 不挥发的杂质。 实例：从自来水制取蒸馏水（课本 P8）蒸馏实验注意事项:所盛液体不超过蒸馏烧瓶球部容积的 2/3 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿蒸馏烧瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体暴沸冷凝管中通冷却水时，下口进水，上口出水 ）蒸馏（注意装置图）萃取利用溶质在不同溶剂里溶解度的 不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂、溶质不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、萃取剂与原溶剂互不相溶分液漏斗使用操作注意：1、先进行检漏2、下层液体下口放出,上层液体上口倒出3、放下口液体时,切记拔下上口塞4、关闭旋塞要及时.萃取分液知识归纳与整

6、理一、混合物的分离和提纯二、离子的检验被检 验离 子所用试剂实验现象离子方程式SO42-CO32-Cl-稀盐酸、 先无现象 Ba2+SO42-BaCl2 后出现白色 =BaSO4 溶液 沉淀 稀盐酸、 产生无色无 CO32- +2H+= 澄清石 味能使澄清 H2O+CO2 灰水 石灰水变浑 CO2+Ca2+2OH- 浊的气体 = CaCO3 +H2O 稀硝酸、 有不溶于酸 AgNO3 和水的白色 Ag+Cl-=AgCl 溶液 沉淀生成二、离子的检验(三步骤：取于试管中，滴加少 量的（步骤）,若出现(现象) ，则证明该溶液中存在(结论)知识归纳与整理一、混合物的分离和提纯二、离子的检验三、物质的

7、量的相关计算符号： n定义:表示一定数目的粒子的集体的物理量。单位： 摩尔（mol）基准：国际上统一规定一定量的粒子集体中所含的粒子数与0.012千克碳12中所含有的原子数相同，就为1 mol物质的量下列名词，不属于物理量的是（ ）A物质的量 B物质质量 C摩尔 D物质体积 题例五：C符号：NA定义值： 12 g 12C 所含的C原子数含 义： 1 mol 任何粒子所含的粒子数 为阿伏加德罗常数个近似值： 约为6.021023 /mol单 位： mol1阿伏加德罗常数摩尔质量定义:物质的质量符号: M定义式： 摩尔质量M =质量m 物质的量n每 摩 尔单位： g / mol数值： 等于相对原子

8、（分子）质量特例：体积约为. 常用单位：L/mol 或 Lmol1Vm =V n公式：符号：Vm概念： 1mol 气体所占的体积。标准状况下任何气体 的1mol气体摩尔体积题例六：下列说法中正确的是（ ）A在标准状况下，22.4L水的质量为18g B非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可 能约为22.4LC32g O2占有的体积约为22.4L D在标准状况下，0.2mol氧气和0.8mol氮气的混 合气体所占的体积为22.4L D注意（1 1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2 2）必须是标准状况下（）必须是标准状况下（0 0、101kP

9、a101kPa）。）。（3 3）气体的物质的量为）气体的物质的量为molmol时，体积约为时，体积约为22.4L22.4L。阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同的分子数。 同温同压下，任何气体的体积之比等于物质 的量之比（等于所含的分子数之比） V1/V2=n1/n2(=N1/N2)推论同温同压下， 1mol O2和1mol SO2的体积比为题例七：11同温同压下， 等质量的O2和SO2的体积比为21同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO2 BCH4 CCO2 DSO2 B0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3) ( ) A.分子数相等 B.原子数相等

10、 C.标准状况下的体积比是3:2 D.标准状况下体积比是2:3BC定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位： mol / L 公式：物质的量浓度=符号：c溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)物质的量浓度VncB B=aq下列溶液中物质的量浓度为1molL1的是（ ）A将40g NaOH溶解于1L水中 B将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C将1L、10molL1的浓盐酸与9L水混合 D10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液题例八：D（1 1）1L1L是是溶液溶液的体积，不是溶剂的体积。的体积，不是溶剂的体积。（2 2）溶质的物

11、质的量受体积影响。）溶质的物质的量受体积影响。（3 3）溶质的物质的量浓度不受体积影响。）溶质的物质的量浓度不受体积影响。注意2.下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是 （ ） A2L溶液中含有Ba2+离子0.2mol B2L溶液中含有NO3-离子0.2mol C0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L D0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/LC 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na离子数是( )、3.011023 B、 6.021023 C、 0.5 D、1 下列溶液中c(Cl)最小的是（ ）A、65mL 1mol/L的KCl溶液

12、B、25mL 3mol/L的NaCl溶液C、20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D、10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液题例九： B1mol/L3mol/L4mol/L4.5mol/LA物质的量浓度的有关计算公式：3.溶液稀释和混合:稀释 C浓V浓=C稀V稀混合 C总V总=C1V1+ C2V2aq欲用98的浓硫酸(= 1.84gcm3)配制成浓度为0.5 molL的 稀硫酸500mL所需浓硫酸的体积为 mL。100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混 合后，溶液中SO42的物质的量浓度为（忽略混合前后体积的变 化）：( ) A. 0.

13、2mol/L B. 0.25mol/L C. 0.40mol/L D. 0.50mol/L综合物质的量n微粒数NNA .NAM.M质量m气体体积 V（g）Vm.Vm物质的量浓度CB.VV知识归纳与整理一、混合物的分离和提纯二、离子的检验三、物质的量的相关计算四、配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液1、实验步骤计算 称量（量取） 溶解（稀释） （冷却） 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴签 2、容量瓶的使用、仪器的选择 3、误差分析实验：天平准确到0.1g(如2.0g)， 量筒准确到0.1ml(如 13.6ml)500ml容量瓶认识常用危险化学品的标志复习的切入点：一、以题引出基本概

14、念和理论，从中加深对概念的 理解（如关键词），做好判断；熟悉理论的应用。二、看题（特别是错题）为主，掌握常见题型的解 题思路和方法、技巧。导学案！（70%以上）三、查漏补缺，痛舍难题，狠抓基础。过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2 、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的 NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 正确的操作顺序是（ ）A B C D A题例一：题例二：如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用 下列何种方法分离( )A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取 题例三：已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于 水，密度小于1g/mL，沸点约为55。要将水与丙 酮分离出来，下列方法中最合理的是（ ）A蒸馏 B分液 C