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1、2012-2013 年高考一轮复习专用 云县一中陈绍华收集 20112011 年高考化学试卷（江苏卷）试卷分析和试题分析年高考化学试卷（江苏卷）试卷分析和试题分析 2011 年江苏高考化学卷，在继承 2010 年江苏高考化学卷的基础上，又进行了变化和 创新。 在试题总题量保持相对稳定的情况下， 对试题结构进行了微调。 客观题的题量在增加， 而分值在下降；主观题的题量在减少，而分值在增加。选择题中基础性试题所涉及的知识点在增多，内容继续向广度扩张，而难度则有所下降。非选择题部分，纯理论性和计算性试题 占比较少，而工业生产流程、基础实验、社会热点等题材的试题占比较大。这些内容，信息量、阅读量大，对
2、学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、实践 性、探究性和用学科思想解决化学问题的能力要求与 10 年江苏高考化学试卷相当，但难度比去年有所下降。选考内容不管是选修三 ，还是实验化学 ，都比较基础，难度比去年 有明显的下降。总的来说，2011 年江苏高考化学试卷，在拓展创新，力避偏题怪题，重视“双基” （基础知识和基本技能） ，注意试卷导向和区分度，考查能力，选拔新人，时代性和 新颖性等方面都是值得肯定的。 纵观江苏近三年高考化学试题， 基本题型和题量保持相对稳定， 但试卷结构却在不断的变化。 化学用语、 阿伏加德罗常数、 离子反应方程式和离子共存、 元素周期律和元素周期表
3、、 电化学和化学反应热效应、 盐类水解和离子浓度大小比较、 化学平衡、 有机物的性质和合成、基础物质制备、离子检验和除杂、实验数据的阅读和处理、图表信息的综合运用等化学基础 知识和主干内容三年基本保持稳定。 近三年江苏省高考化学试卷试题内容双向细目对照表： 题号 题型 2009 题 型 2010 题型 2011 1 单项 选择 24分 化学与 STSE 单 项 选 择 14 分 化学与 STSE 单 项 选 择 20 分 化学与 STSE 2 化学用语 化学用语 化学用语 3 物质转化 离子方程式正误判断 元素化合物性质 4 NA 元素化合物性质 离子共存 5 化学原理分析 NA 元素周期律周
4、期表 6 实验基本操作 离子共存 离子方程式正误判断 7 离子共存 基础实验及操作 基础实验及操作 8 元素周期律 不 定 项 选 择 题 28 分 化学原理分析 NA 9 不 定 项 选 择题 24 分 化学实验原理 有机结构与性质 元素化合物性质综合 10 有机结构与性质 基础实验及操作 基本理论内容综合 11 离子方程式正误判断 电化学 不定 项选 择题 20 分 有机结构与性质 12 电化学 离子浓度大小比较 化学反应与能量 13 离子浓度大小比较 元素周期律 物质制备与性质基础实验 14 化学平衡 化学平衡 离子浓度大小比较 15 非选 择 题 72 分 物质制备与提纯综合实验 非
5、选 择 题 78 分 物质制备与提纯综合实验 化学平衡 16 化工生产流程 化工生产流程 非选 择题 80化工生产流程 17 无机理论题 无机理论题 有机推断与合成 18 信息理论与实验结合 信息理论与计算结合 电化学与计算结合 19 有机推断与合成 有机推断与合成 物质含量测定综合实验 2012-2013 年高考一轮复习专用 云县一中陈绍华收集 20 化学计算 化学计算 分 化学反应与能量综合 21 物质结构与性质 或实验化学 物质结构与性质 或实验化学 物质结构与性质 或实验化学 2012 届高三化学复习，我看还是应该狠抓化学基础知识和主干内容，重视基础实验、重视学生操作能力的培养，注重课
6、堂教学中学生学习思考性、灵活性和创新性的渗透，不断 穿插生活中的化学常识、化学知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容，提高学生的化学适应性和考场应变能力。 20112011 年江苏省高等学校招生考试化学试卷年江苏省高等学校招生考试化学试卷 可能用到的相对的原子质量：可能用到的相对的原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108 选择题（共选择题（共 4040 分）分） 单项选择题：本题包括单项选择题：本题包
7、括 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共计分，共计 2020 分。每小题只有一个选分。每小题只有一个选项符合题意。项符合题意。 1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 加快化石燃料的开采与使用； 研发易降解的生物农药； 应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。 A. B. C. D. 【参考答案】【参考答案】B B 【分析】【分析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。 加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；推广清洁能源，将会有助于改善大气的状况。易降解的生物农药，有助于改善我
8、国的食品不安全状况，有利于保护环境；随着农 用化学物质源源不断地、 大量地向农田中输入， 造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿 色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品。 田间焚烧秸秆污染环境， 浪费 资源，已在部分地区成为影响人们日常生活的公害。 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.N2的电子式： B.S2的结构示意图： C.质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：53131I D.邻羟基苯甲酸的结构简式： 2012-2013 年高考一轮复习专用 云县一中陈绍华收集 【参考答案】【参考答案】C
9、C 【分析】【分析】 有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构， 尤其是一些常见物质电子式、 结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。 3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 【参考答案】【参考答案】A A 【分析】【分析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、选修四和必 修二等课本内容。看来高三一轮复习一定注意要抓课本、抓基础，不能急
10、功近利。 二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。二氧化氯中氯的化合价为4 价，不稳 定，易转变为1 价，从而体现氧化性。铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海 轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。 4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 molL1的 KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO 42 B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO 2、Cl C.pH12 的溶液：K、Na、CH 3COO、Br D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO 32、NO 3 【参考答案】【参考答案】C C 【分析】【分析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝
11、酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙 呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液 AlO2不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度， 考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能 力。 5.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是 A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C.离子 Y2和 Z 3的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强 【参考答案】【参考答案】A A 【分析】【分析】该题以“周期表中元素的推断
12、”为载体，考查 学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的 认识和掌握程度。 考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题 的能力。 推出的元素为：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :Cl A.元素最高正化合价一般等于其主族数。 B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。 C.离子 Y2和 Z 3都为 10 微粒，核外电子数和电子层数都相同。 D. 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性 Q 的强。 6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与 Cu
13、 的反应：CuFe3Cu2Fe2 B.NO2与水的反应：3NO2H2ONO3NO2H C.醋酸溶液水垢中的 CaCO3反应：CaCO32HCa2H 2OCO2 2012-2013 年高考一轮复习专用 云县一中陈绍华收集 D.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO2CO 23H2O2Al(OH)3CO32 【参考答案】【参考答案】B B 【分析】【分析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查， 选题以元素化合物基础和生活内容 为背景。 A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。 B.NO2与水的反应生成硝酸和 NO，仅硝酸可折成离子。 C.用食醋除去水瓶中的水垢涉
14、及到弱电解质及难溶物质的书写， 碳酸钙不拆， 内容来源于必修二 P75 页的课本内容。 D.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2的产物是 Al(OH)3HCO32，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。 7.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用水湿润 pH 试纸测量某溶液的 pH B.用量筒量取 20 mL0.5000 molL1 H 2SO4溶液 于烧杯中，加水 80mL，配制成 0.1000 molL 1H 2SO4溶液 C.实验室用图 2 所示装置制取少量氨气 D.实验室用图 3 所示装置出去 Cl2中的少量 HCl 【参考答案】【参考答案】D D 【分析】【分
15、析】本题属于基础实验与基本实验操作的考 查范畴。 A.pH 试纸用水湿润将冲稀待测溶液。 B.0.5000 molL1 H 2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。 C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。 D.根据溶解平衡原理，Cl2在饱和食盐水溶解度很小，而 HCl 极易溶解。 本题以 pH 试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力， 试图引导中学化学教学关注化学实验操作的 真实性。 8.设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NA B.25,PH13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1N A C.标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量 H2O 反应,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为 0.4 NA 【参考答案】【参考答案】D D 【分析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。 A.1mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 3NA。 B.无溶液体积无法计算 OH的数目。 C.标准状况下已烷为液态，无法计算。 D.Na2O2与足量 H2O 反应,共生成 0.2molO2，O
