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1、高三化学总复习 基本理论基本理论 化 学 平 衡专题平衡图象题 一、方法 1、看面（注重纵纵坐标标和横坐标标所对应对应 的物理量.只要其 中一个物理量改变变，就可能导导致图图象的变变化趋势趋势 改变变. ） 例如 对对一可逆反应应从起始到达平衡，某反应应物的 A的百分含量、A的转转化率分别对时间别对时间 作图图，曲线线 正好相反.2、看线（线的走向，变化的趋势）弄清纵坐标和横 坐标两种物理量之间的相互关系.作图或析图时要注意变化 的方向、趋势、程度方向、趋势、程度.如考虑是直线还是曲线？是上升还 是下降？到一定时是否会不再改变？若是两条或两条以上 的直线，斜率是否相同？3、看点如原点、最高点、
2、最低点、转折点（拐点） 、交点交点等，如该不该通过原点？有没有最高（或最低 ）点？为何有转折点、交点等？ 4、看是要不要作辅助线（如等温线、等压线） 二、常见类型第I类图象：反应混合体系中某个量（某物质浓度C、某成分的 百分含量A%、某反应物的转化率A）作纵坐标与反应时间t作 横坐标的关系图象： （1）用斜率绝对值大小判断温度高低或压强大小，即斜率绝对值 越大，表示反应速率越大，所以对应的温度越高或压强越大（如A 图中P10B.T1 T2,P2P1,mnP, H 0 C.T2 T1,P2P1,mnP, H 0D.T1 T2,P2P1,mnP H 0 高压有利B%增大,说明增大压强,平衡逆移，故
3、mn P.由此可知，本题答案：B.例2 如图所示,a曲线表示一定条件下可逆反 应:X(g)Y(g) 2Z(g)W(s)Q的反应 过程中X的转化率和时间的关系.若使a曲线 变为b曲线,可采取的措施是 A.加入催化剂 B.增大Y的浓度C.降低温度 D.增大体系压强答案:A、D.在浓度 c时间t图象中改变温度瞬间，各物质浓度不变，故平衡虽破坏 ，但各物质的浓度均连续。改变压强瞬间，各物质（气体）浓度突变， 加压突增，减压突减。改变某一成分浓度时，该成分浓度突变，其他 物质不变，故变化是连续的。升温加入N2第II类图象：平衡体系中某个量（同I）作纵坐标 ，压强P或温度T作横坐标的变化曲线。 这类图象的
4、分析方法是“定一议二”，当有多条曲 线及二个以上条件时，要固定其中一个条件分析其他 条件之间的关系，必要时，作一辅助线分析 例3:图中表示外界条件（T、P）的变化对下列 反应的影响：L（s）G（g） 2R（g）Q ，y 轴表示的是( ) (A) 平衡时，混合气中R的百分含量(B) 平衡时，混合气中G的百分含量(C) G的转化率(D) L的转化率B例4.对于mA（s）nB（g） pC（g）Q的 可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强 的关系如图所示，则下列判断正确的是( )(A)m+np (B)np (C)x点的状态是v正v逆 (D)x点比y点的反应速度慢CD第III类图象：反应速率V作纵坐标
5、，时间t作横坐标 ， 在到达平衡的某时刻t1改变某一条件前后，V正、V逆的变化有两种：V正、V逆同时突破温度、压强、催化剂的影响V正、V逆之一渐变一种成分浓度的改变第类 反应速率V作纵坐标，温度T作横坐标随温度变化，正、逆反应速率也在变化，T ， 吸，放，由于温度变化对吸热方向速率的影响大 于对放热方向速率的影响，表示吸热方向速率的曲线 的斜率应大些。 表示平衡移动中的速率。T1时的平衡，升温到T2 时建立新平衡，吸，放，吸曲线始终在上方。 温度从T1上升到T2，由于吸增加得多，相应物质的浓度减少得 多，将使其速率减缓；而相反方向的物质浓度增加得多，将使 其速率增加，最终达到吸放，建立新的平衡
6、状态为止。 例. 对于达平衡的可逆反应XY WZ，增大压强则正、逆反应 速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y ，Z，W的聚集状态可能是(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体 D如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）+热量 ，在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混 合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 CtvV正V逆右图表示容积固定的2L密闭容器 中进行的某可逆反应：A（g） 2B（g） 2C （g）以B的物质的量 浓度改变表示的反应速率与时间 的关系，已
7、知v的单位是mol/L.s ，则图中阴影部分的面积可表示 （ ）A、A的物质的量浓度的减少B、B的物质的量浓度的减少C、C的物质的量浓度的增加D、B的物质的量的减少BC关于转化率1.一般规律：可逆反应a A( g) b B(g) c C(g) dD(g)达平衡后，（1）若只增大A，平衡右移，达新平衡时，B转化率增 大，A转化率反而减小。（2）若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，平衡右移， 达新平衡时：当a + b c + d 时， A、B的转化率都增大当a + b c + d 时， A的转化率增大当a c + d 时， A的转化率减小当a = c + d 时， A的转化率不变请证明：平衡状态
8、：PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g)，若PCl5增大，PCl5转化率减少。1.T、V 1mol T、V 平衡态PCl5 2.T、V 2mol T、2VPCl5 平衡态平衡态2molPCl5减压加压T、VT、2V有两个起始体积相同的密封容器，容器体积固定，容 器体积可变，分别在两个容器中充入m molA、n mol B ，在相同温度(恒温)下发生可逆反应 ： m A( g) n B(g) p C(g) q D(g) 比较平衡时，容器、中A的转化率大小关系。解析：在恒温恒容条件下建立平衡，在恒温恒压条件下建立平衡。(1)当mn pq或mn pq时，中A的转化率总 是小于中A的转化率；(2
9、)当mn pq时，中A的转化率等于中A的转化率 。练习1：在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应： A(g) 2B(g) 2C(g) ，反应达到平衡时，若混和气体中A和B 的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为( ). (A)40%(B)50%(C)60%(D)70%练习2：在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应： 3A(g) 2B(g) 4C(g) ，在一定温度下，反应达到平衡时，B 的转化率不可能为( ). (A)80%(B)67%(C)50%(D)45%AA B等物质的量等物质的量练习3： 已知723K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
10、+393.2kJ。在该温度下，向一有固定容积的密闭容 器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为 Q1；向另一体积相同、固定容积的密闭容器中通入 1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2。则 下列判断不正确的是( ) A.反应速率v(SO2) 第一种情况比第二种情况大 B.达到平衡时，SO2的转化率第一种情况比第二种情 况大 C.达到平衡时，混合气体的密度第一种情况比第二 种情况大 D.两种情况下平衡时放出的热分别为Q1=393.2kJ， Q2=196.6kJD练习4：某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度 为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin) 。 （2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡 ，可推测实验2中还隐含的条件是 。 （3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填 、），且C3 1.0mol/L（填、）。 （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放 热）。理由是 。0.013 1.0催化剂 吸热温度升高时，平衡向右移动
