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1、谨以此献给可爱的2014届高二（ 8）同学们祝你高考成功精彩回放1： 各种“水”汇集 精彩回放2： 各种“气”汇集 精彩回放3： 氧化物的分类 精彩回放4： 比较金属性强弱的依据 精彩回放5： 比较非金属性强弱的依据 精彩回放6： “10电子”、“18电子”的微粒小结 精彩回放7： 具有漂白作用的物质 精彩回放8： 安全火柴的成分及优点 精彩回放9： 能升华的物质 精彩回放10：能被活性炭吸附的物质 精彩回放11：硅及其化合物十“反常” 精彩回放12：碱金属元素具体知识的一般与特殊 精彩回放13：Fe3+的颜色变化 精彩回放14：“黑色金属”有哪些 精彩回放15：Fe2+与Fe3+的鉴别方法
2、精彩回放16：金属的冶炼规律高考考前精彩回放精彩回放17：“置换反应”有哪些？ 精彩回放18：条件不同，生成物则不同 精彩回放19：滴加顺序不同，现象不同 精彩回放20：有关“燃烧”的总结 精彩回放21：关于化工生产的小结 精彩回放22：关于气体的全面总结 精彩回放23：最简式相同的有机物 精彩回放24：有机物之间的类别异构关系 精彩回放25：能发生取代反应的物质及反应条件 精彩回放26：能发生加成反应的物质 精彩回放27：能发生加聚反应的物质 精彩回放28：能发生缩聚反应的物质 精彩回放29：能发生银镜反应的物质 精彩回放30：能跟钠反应放出H2的物质 精彩回放31：能与溴水反应而使其褪色或
3、变色的物 质 精彩回放32：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质高考考前精彩回放精彩回放33：能爆炸的物质 精彩回放34：六种方法得乙醇 精彩回放35: 官能团的主要化学性质 精彩回放36: 常见有机物之间的转化关系 精彩回放37：化学实验中应掌握的几个分数 精彩回放38：常用化学仪器是否可以加热的问题 精彩回放39：关于化学仪器的“零刻度” 精彩回放40：不宜长期暴露空气中的物质 精彩回放41：实验室中意外事故的急救 精彩回放42：常用的灭火器 精彩回放43：三处涉及到“棉花团”的化学实验 精彩回放44：三处涉及到碎瓷片的化学实验 精彩回放45：三处涉及到温度计的化学实验 精彩回放46：需水浴加热
4、的实验 精彩回放47：化学方法洗涤试管 精彩回放48：常见物质的俗名与别名高考考前精彩回放精彩回放49 :化学平衡状态有哪些标志？ 精彩回放50 :什么是等效平衡？等效平衡有哪些 种类？有解题技巧吗？ 精彩回放51 :电解质溶液应该掌握哪些基础知识 ？高考考查哪些题型？ 精彩回放52 :原电池、电解原理及应用 精彩回放53 :以NA为桥梁的的考查有规律吗？ 精彩回放54:计算气体的相对分子质量有的方法 精彩回放55:电子式的书写 精彩回放56:方程式(离子方程式，电离方程式)的 考查有哪些错误类型？ 精彩回放57:离子共存应注意哪些问题? 精彩回放58:物质的组成、性质和分类在高考中应 掌握哪
5、些知识 精彩回放59:热化学方程式（中和热，燃烧热）书 写注意哪些问题？ 高考考前精彩回放精彩回放60:中学化学某剂归纳 精彩回放61:中学常见物质颜色归纳 精彩回放62:高考易错离子反应方程式 精彩回放63:钠及其化合物 精彩回放64:镁及其化合物 精彩回放65:铝及其化合物 精彩回放66:铁及其化合物 精彩回放67:碳及其化合物 精彩回放68:硅及其化合物 精彩回放69:氮及其化合物 精彩回放70:硫及其化合物 精彩回放71:氯及其化合物高考考前精彩回放(一)纯净物： 重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg； 水晶SiO2。 (二)混合物： 氨水(分子：NH3、H
6、2O、NH3H2O；离子：NH4+、OH、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、 OH) 王水(浓HNO3浓HCl=13溶质的体积比) 硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水) 软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水) 铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体) 苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 硝(盐)镪水浓硝(盐)酸 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)精彩回放1：各种“水”汇集(一)无机的： 爆鸣气
7、(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)； 高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2) 笑气(N2O) 碳酸气(CO2) (二)有机的： 天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 裂化气(C1C4的烷烃、烯烃) 裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等) 焦炉气(H2、CH4等) 炼厂气(C1C4的气态烃，又叫石油气、油田 气。) 电石气(CHCH，常含有H2S、PH3等)精彩回放2：各种“气”汇集(一)氧化物的分类： 成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧 化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等) 不成盐氧化物CO、NO (二)易混
8、淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化 物一定是酸酐。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、 H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3 金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)， Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物 NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧 化物。 Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性 氧化物。精彩回放3：氧化物的分类精彩回放4：比较金属性强弱的依据 金属性：金属原子失去电子能力的性质。1、同周期中，从左向右
9、，随着核电荷数的增加，金属 性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加 ，金属性增强； 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强 ，其元素的金属性也愈强； 3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）； 4、常温下与酸反应煌剧烈程度； 5、常温下与水反应的剧烈程度； 6、与盐溶液之间的置换反应； 7、高温下与金属氧化物间的置换反应。1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加 ，非金属性增强； 同主族中，由上到下， 随核电荷数的增加，非金属性减弱； 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱： 酸性愈强，其元素的非金属性也愈强； 3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强 ，非金属性愈强； 4、与
10、氢气化合的条件； 5、与盐溶液之间的置换反应； 6、其他， 例：2CuS Cu2S CuCl2 CuCl2 所 以，Cl的非金属性强于S。点燃精彩回放5：比较非金属性强弱的依据n一核10电子 的n二核10电子 的n三核10电子 的n四核10电子 的n五核10电子 的n分 子nNenHFnH2 OnNH3 nCH4n离子nN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+nOH、nNH2nH3O+nNH4+n一核18电子 的n二核18电子 的n三核18电子 的n四核18电子 的n五核18电子 的n六核18电子 的nArnF2、HClnH2SnPH3、H2O2nSiH4、CH3FnN2H4、 CH3OHn
11、K+、Ca2+、Cl、 S2nHS精彩回放6：“10电子”、“18电子”的微粒小 结注：其它诸如C2H6 、N2H5+、N2H62+等 亦为18电子的微 粒。n精彩回放7：具有漂白作用的物质n氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不 可逆n化合作用:SO2;化学变化;可逆n吸附作用:活性炭;物理变化;可逆n其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2n精彩回放8：安全火柴的成分及优点n安全火柴的成分：n火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、 粘合剂n火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂n起火原因：摩擦发热K ClO3分解使红
12、磷 着火引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。n优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性 。n精彩回放9：能升华的物质nI2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和 苯甲酸作一般了解)。n精彩回放10：能被活性炭吸附的物质n1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)去毒；n2、色素漂白；n3、水中有臭味的物质净化。n精彩回放11：硅及其化合物十“反常”n1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二 氧化硅中还原出硅。SiO22CSi2COn2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅 不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si 4HF=SiF42H2n3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气 ，而硅
13、却不然。nSi2NaOHH2O=Na2SiO32 H2n精彩回放11：硅及其化合物十“反常”n4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反 应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备 。n5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外 )，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。n6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却 是原子晶体。n7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶 于水。n8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐 却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等) 的盐的总称。n9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来 ，这是复分解反应的一
14、般规律，由此对于反应 Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H4SiO4的发生是不难 理解的，而反应Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2 居然也能进行。高温n10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不 相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普 通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。n精彩回放12：碱金属元素具体知识的一般与特殊n1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤 油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空 气的目的，应保存太平石蜡中。n2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密 度却比钠小。n3、碱金属单质
15、在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物， 但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。n4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小 球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小， 覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。n5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷 、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大 。n6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解 度受温度变化的影响却很小。n7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。n8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。n1、向FeCl3溶液中加几滴
16、KSCN溶液呈红色；n2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀 ；n3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄 色沉淀；n4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄 色沉淀；n 当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀 ；n5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿 色；n6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色 ；n7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色 ；n8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；精彩回放13：Fe3+的颜色变化n化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为 “黑色金属”。n精彩回放15：Fe2+与Fe3+的鉴别方法nFe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化 学中可用以下几种方法加以鉴别。观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是 Fe2+。H2S法：通往H2S气体或加入
