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1、第一节 共价键曲靖市民族中学 朱煜彪第二章 分子结构与性质共价键zzyyxNNzy氮气的化学性质很不活泼，通常很难 与其他物质发生化学反应。请你写出氮分 子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮 原子的轨道是如何重叠形成化学键的问题探究一zzyyxNNzy学生阅读课本P42问题解决上面1、 键原子轨道以“头碰头”方式互相重叠导 致电子在核间出现的概率增大而形成的共价 键一、共价键的类型、键和键1.键：“头碰头”X+ssX+-pxs+-+ Xpxpx形成 键的电子 称为 电子。原子轨道沿核 间连线重叠( 即头碰头方式 )形成的共价 键,叫 键.相互靠拢s-ss-sa.b. s-p 键的形成未成对电子
2、的 电子云相互靠拢电子云相互重叠未成对电子的 电子云相互靠拢电子云相互重叠c.p-p 键的形成键的类型S-S重叠S-P重叠P-P重叠小结: 键成键方式 “头碰头”原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致 电子在核间出现的概率增大而形成的共价键2、键2.键：“肩并肩”+I+IXZZpZpZ形成键的电子 称为电子。原子轨道在核间连线两 侧进行重叠(即采用肩并 肩)方式形成的共价键,叫 键.p-p键形成过程键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠 ；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧 ，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互 为镜像，称为镜像对称由于键重叠程度要比键小,所以键的强
3、度 要比键大。“肩并肩”键的类型键键键键成键键方向电电子云形状牢固程度成键键判断规规律项目键型键与键的对比沿轴方向 “头碰头”平行或 “肩并肩”轴对称镜像对称键强度大, 不容易断裂键强度较小, 容易断裂共价单键是键,共价双键中一个是键 ,另一个是键,共价三键中一个是键, 另两个为键小结2、键的类型与成键原子电负性的关系：原子Na ClH Cl C O电负性电负性之差 （绝对值） 结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是 键；而 键是 电负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.9 3.02.12.1 3.00.92.5 3.51.0离子共价键的常见类型有键的常见
4、类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p, 请指出下列分子请指出下列分子键所属类型键所属类型: :A A、HBrHBr B B、NHNH3 3C C、F F2 2D D、H H2 2课堂练习s-ps-p s-ps-p p-pp-p s-ss-s2 2、已知、已知键可吸收紫外线，含键可吸收紫外线，含键物质键物质 可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有 键的分子键的分子 （ ）A. CO B. CHA. CO B. CH4 4C. CO C. CO2 2D. C D. C2 2H H2 2课堂练习CDCD有机物中的共
5、价键1、C H 是键。2、CC 是键。3、C=C 一个键，一个键。4、 C 一个键，两个键。乙烯、乙炔分子中C-C 键比较稳 定不容易断裂， 键比较容易断裂 。乙烷、乙烯和乙炔分子 中的共价键分别由几个键 和几个键组成？问题探究二乙烷： 个键 乙烯： 个键 个键 乙炔： 个键 个键7 51 32乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图问题探究三请写出乙烯、乙炔与溴发生加成反 应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙 炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔 分子断裂什么类型的共价键？问题探究四根据氢原子和氟原子的核外电子排布 ，你知道F2和HF分子中形成的共价键有什 么不同吗？根据元素电负性的强弱，你能判断F2
6、 和HF分子中共用电子对是否发生便移吗？、极性键和非极性键1、非极性键： 两个成键原子吸引电子的能 力 （电负性 ），共 用电子对 偏移的共价键相 同不发生相 同2、极性键： 两个成键原子吸引电子的能 力 （电负性 ），共 用电子对 偏移的共价键不 同发 生不 同3、一般情况下，同种元素的原子之间形 成 共价键，不同种元素的原子之 间形成 共价键。非极性 极 性4、在极性共价键中，成键原子吸引电子能 力的差别越大，共用电子对的偏移程度 ，共价键的极性 。越大越 大完成 P43交流与讨论1、极性键：非极性键：HCl CO H2OCl2 N2 H22、键的极性由强到弱的顺序：FH O H NH C
7、H极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合1、概念极性键与分子的极性：正电中心和 负电中心 是否重合 化学键的极性的向量和是否等于零(定量 ) 看键的极性，也看分子的空间构型 2、判断方法：(本质) 1 含有非极性键的离子化合物有：Na2O2 、FeS2、CaC2 含有离子键、共价键、配位键的有： NH4Cl 含有非极性键极性分子有：H2O2 含有极性键的非极性分子有：CCl4、CO2 、CH4小结:2、分子的空间构型及极性 （1）双原子分子 极性：HCl、CO 非极性：H2、Cl2 （2）三原子分子 非极性：O=C=O直线型， 极性： V型（3）四原子分子 非极性
8、： 极性： 平面三角型； 三角锥型（4）五原子分子 非极性： 极性： 变形四面体小结：分子的极性与键的极性的关系：分子共价键的 极性分子中正负 电荷中心分子的极性举例H2、N2、O2 、P4、C60非极性分子重合非极性键同核原子 分子异核双原 子分子异核多原 子分子极性键分子中各键 向量和为零分子中各键向 量和不为零重合不重合不重合非极性分子极性分子极性分子CO、HClCO2、CH4HCN、H2O、 NH3、CH3Cl氨分子中，氮原子和氢原子通过什么键结合 ？H N H H 写出氨分子的电子式和结构式。H N H H 极性共价键写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式 。H NH H HN H
9、H H 氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。NH3 + HCl = NH4ClNH3 + H+ = NH4+氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还能与氢离子结合？H+H N HH H 或共用电子对全部由氮原子提供。H NH H HN HH H 在氨离子中，四个NH 键的键长、键能 、键角均相等，表现的化学性质也完全相同。 所以铵离子通常用下式表示：H+H N HH H 或HNHH H 5 配 位 键 由一个原子提供孤对电子，另一个原子提供空轨道或另一个接受电子对的原子形成的共价键称 配位键。氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。H OH H+H O HH 小结:共价键的类型 1、非极性键：共用
10、电子对不偏向任何原子的 共价键，同种非金属元素的原子形成的共价 键。 2、极性键：共用电子对发生偏向的共价键， 不同种非金属元素的原子形成的共价键。成 键原子的电负型相差越大，键的极性越强。 配位键：由一个原子提供一对电子与另一个 接受电子的原子形成共价键。例，NH4+ 、 H3O+ 3、共用电子对的目的是达到稳定结构（氢原子达到2个电子，其他原子达到8个电子）1、关于乙醇分子的说法正确的是（ ）A、分子中共含有8个极性键B、分子中不含非极性键C、分子中只含键D、分子中含有1个键C课堂练习课堂练习73课堂练习3 3、下列分子中含有非极性键的是共价化、下列分子中含有非极性键的是共价化 合物是合物是 （ ） A A、F F2 2B B、C C2 2H H2 2C C、NaNa2 2O O2 2D D、NHNH3 3B B巩固练习4、下列分子中含有非极性键的是共 价化合物是 （ ） A、F2 B、C2H2 C、Na2O2 D、NH3 E、CH3COONa F、C2H6 G、H2O2 H、 CO2巩固练习：5、已知水电离成为氢氧根离 子和水合氢离子，试写出阳离 子的结构 。HH O +H6、下列分子中不含有键的是:A、O2 B、CaC2C、F2 D、C6H6E、氯乙烯 F、Na2O2
