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1、考纲要求1理解物质的量浓度的概念；2掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能；3了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；4掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。 第二讲 物质的量浓度一、物质的量浓度1.定义：用单单位体积积溶液中所含溶质质B的物质质的量来表示溶液 组组成的物理量。符号为为CB.2.表达式：3.单位：mol/L.4.注意：V指溶液的体积，不是溶剂的体积溶液是均匀稳定的，CB与V（aq）无关B可以指分子，也可指分子电离出的离子CuSO45H2O溶于水后，溶质为CuSO4有关CB计算1.c与质量分数w之间换算溶液密度（ gmL-1 ）)()( LmolM(B)1000 c(B)=1D有
2、关CB计算2.c与溶解度s之间换算3.气体溶质溶于水C计算例题2：将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是？A有关CB计算4.有关稀释的计算m11=m22（稀释前后溶液中溶质质量不变）c1V1=c2V2（稀释前后溶液中溶质物质的量不变）C5.有关溶液混合的计算有关CB计算例题4： 将50mL0.2mol/L的H2SO4和 150mL0.8mol/L的H2SO4溶液混和后的物质的量浓度? （稀溶液混合一般体积不变）5.有关溶液混合的计算有关CB计算浓浓度与密度的变变化关系a若溶液的密度大于1 g/cm3，溶质质的质质量分数越
3、大，则则其密度就越大b若溶液的密度小于1 g/cm3，溶质质的质质量分数越大，则则其密度就越小常见见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻轻，氯氯化钠钠溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重5.有关溶液混合的计算有关CB计算a两种不同质质量分数的溶液等体积积混合，若溶液的密度 大于1 g/cm3，则则混合溶液的质质量分数大于它们们和的一半 ；若溶液的密度小于1 g/cm3，则则混合溶液的质质量分数小 于它们们和的一半等体积积或等质质量溶液混合后的质质量分数的变变化规规律b无论论溶液的密度大于1 g/cm3，还还是小于1 g/cm3，等质质量 混合时时，所得混合溶液的质质量分数都等于它们们和的一半例题 下图是某学
4、校实验室从化学试剂商店买回 的硫酸试剂标签上的部分内容据此，下列说 法正确的( ) A该该硫酸的物质质的量浓浓度为为9.2 mol/L B1 mol Zn与足量的该该硫酸反应产应产 生2 g氢氢气 C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该该硫酸50 mL D该该硫酸与等质质量的水混合所得溶液的物质质的量浓浓度 大于9.2 mol/LC六、一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验第一步：计算：实验步骤： m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)= c(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl)=1.0mol/L0.1L58.5g/mol=5.8
5、5g所需氯化钠的质量为5.9克 六、一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验实验步骤： 第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体， 并将它倒入小烧杯中。 调平衡，怎样调？左物右码，放反了会怎样？对于有腐蚀性的氢氧化钠应放在玻璃器皿中称量六、一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验实验步骤： 第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适 量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。5.9六、一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验实验步骤： 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中。如
6、何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？假如转液时不小心有部分液体溅出来怎 么办？溶解后能否立即转液，有何影响？六、一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验实验步骤： 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯23次，并倒入 容量瓶中。 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？洗涤液怎么处理六、一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验实验步骤： 第六步：定容：倒水至刻度线 12cm处改用胶头滴管滴到凹液面 最低处与刻度线相切 下列两种定容时的操作正确吗?， 会使体积偏大还是偏小？六、一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验
7、实验步骤： 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签 装瓶 假设上下摇匀后液面下 降这时怎么办，能否往 里面补充水?【思考与交流】1.怎样用18mol/L 的浓硫酸配制250ml 1mol/L 的 H2SO4溶液，其步骤有和仪器哪些？步骤：计算、量取、溶解、转移、洗涤 、定容、摇匀、装瓶贴签。仪器：25ml量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管准确配制一定物质的量浓度溶液步骤步骤：计算溶解洗涤转移定容摇匀转移装瓶称量六、一定物质的量浓度溶液的配制1.实验步骤 ：计算、称量、溶解、转移、洗 涤、定容、摇匀、装瓶贴签。2.实验仪器 ： 托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、Xm
8、l容量瓶( 一定要说明规格）、胶头滴管六、一定物质的量浓度溶液的配制3.实验仪器介绍： 标注：瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 规格：100mL，250mL，500mL，1000mL， 只能特定体积的溶液不能配制任意体积的溶液六、一定物质的量浓度溶液的配制3.实验仪器介绍： 注意：1、使用之前要检查是否漏水 . 加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察2、不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也 不能长期存放溶液。、容量瓶的规格要与所配溶液的体积相同。4、读数时 ，应平视刻度线，使溶液的凹液面 正好与刻度线相切。自由交流3.实验中哪些操作会导致实验误差？最终对所配制的浓度有 什么影响？2.用Na
9、2CO310H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ；实验中两次用到玻璃棒，其作用是 、 。(2)应称取Na2CO310H2O的晶体的质量: 。六、一定物质的量浓度溶液的配制500 mL容量瓶、胶头滴管搅拌、 引流28.6 g操作nBVCB转转液前容量瓶有少量水砝码码、药药品放反称量氢氢氧化钠时间过长钠时间过长转转液时时有液体溅溅出未冷却就转转移未洗涤涤玻璃棒和烧烧杯定容加水过过量又吸出定容时时俯视标线视标线定容时时仰视标线视标线摇摇匀后液面下降又加水4.误差分析 ： 1用固体NaOH配制250 mL 0.5 m
10、ol/L NaOH溶液 ： (1)在下列仪仪器中：托盘盘天平(带带砝码码)；量筒； 烧烧杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶； 药药匙；250 mL容量瓶；胶头头滴管；坩埚埚 A配制过过程中必须须用到的仪仪器有_ (填 写代号) B容量瓶使用前应应_中学化学实验实验 常用 仪仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类类玻 璃仪仪器还还有_、_；检查是否漏水滴定管 分液漏斗(2)下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有_(填写代号)称取固体NaOH时未用小烧杯没有用水冲洗烧杯23次定容时，俯视液面使之与刻度相切溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切将未冷却的溶液注入容量瓶
11、后，马马上定容样样品中混有Na2O杂质杂质D七、有关物质的量的计算题型一：物质的量直接应用于方程式的计算七、有关物质的量的计算题型一：物质的量直接应用于方程式的计算A(2009全国卷)将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 ( )A.4 B.3C.2 D.1七、有关物质的量的计算题型一：物质的量直接应用于方程式的计算B七、有关物质的量的计算题型二：电荷守恒法A已知其它离子浓度求某 一种离子浓度七、有关物质的量的计算题型二：电荷守恒法已知其它离子浓度求某 一种离子浓度七、
12、有关物质的量的计算题型二：电荷守恒法已知其它离子浓度求某 一种离子浓度【例1】 (2009上海高考)臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧: (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气体的平均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数)(2)将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,其中臭氧为_L(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6 g则原混合气体中臭氧的体积分数为_七、有关物质的量的计算题型三：体积差量法已知前后体积变化值或n 变化值35.6 3 50% 七、有关物质的量的计算题型三：体积差量法已知前后体积变化值或n 变化值2010全国卷)在一定的温度压强下,向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460 mL,则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为( )A.1:4 B.1:3C.1:2 D.1:1A
