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1、绪论、物质的变化和性质绪论、物质的变化和性质蜡烛燃烧、对人体呼出气体的探究蜡烛燃烧、对人体呼出气体的探究绪论什么是化学？ 化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化 的基础。在化学变化中，分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合 成新的分子。物质的变化和性 质物理变化：没有生成新物质的变化叫物理变化。 化学变化：生成新物质的变化叫化学变化。 （又叫做化学反应） 化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为 颜色改变、放 出气体、生成沉淀等。而且还伴随着能量的变化，常表现为吸热、放热、 发光等。物理变化和化学变化的区分：是
2、否生成新物质。物理性质：物质不需要化学变化就可以体现的性质。 颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、硬度等。 化学性质：物质通过化学变化才可以体现的性质。物理性质和化学性质的区分：是否通过化学变化才能体现。首先，判断是物理范畴还是化学范畴。其次，再判断变化和性质。变化 强调一个过程，而性质是结论性的语句。对蜡烛燃烧的探 究步骤现象结论观察蜡烛的颜 色，状态。切一 块蜡烛投入水中蜡烛为乳白色 （未染 色）固体。投入水面 后其漂浮在水面上蜡烛难溶于水，且密度比水 小点燃蜡烛，用 木棒平放入火焰 中，片刻后取出蜡烛的火焰分为三 层。木棒两侧变黑， 中间部分微微呈金 黄色蜡烛烛焰的外焰温度最高取干冷的烧
3、杯 罩在其上，并倒 入少量澄清石灰 水烧杯内壁出现凝结 的无色液体。 澄清石 灰水变浑浊蜡烛燃烧生成水和二氧化碳熄灭蜡烛，并 点燃白烟熄灭蜡烛时产生一 缕白烟。点燃时， 火 焰通过白烟传到蜡 烛上，使蜡烛复燃白烟为固态石蜡颗粒用烧杯盖在蜡 烛上蜡烛逐渐熄灭蜡烛燃烧需要氧气蜡烛燃烧的文字表达式：石蜡 + 氧气点燃水 + 二氧化碳对人体呼出气体 的探究作出假设： 人呼出的气体，二氧化碳含量高于空气； 氧气含量低于空气； 水蒸气含量高于空气。步骤现象结论用排水法收集两瓶 呼出气体，并口朝上 用毛玻璃片盖紧人呼出的气体难溶于 水取其中一瓶呼出气 体和等体积的一瓶空 气。将燃着的小木条 分别伸入集气瓶中
4、装有空气的瓶中：木 条继续燃烧； 装有呼出气体的瓶 中：木条过一会儿熄 灭呼出气体中的氧气含 量低于空气取其中一瓶呼出气 体和等体积的一瓶空 气。将澄清石灰水分 别倒入其中， 并振荡。空气瓶中：澄清石灰 水无明显变化； 装有呼出气体的瓶 中：澄清石灰水变浑 浊。呼出气体中的二氧化 碳含量高于空气取干燥玻璃片并向 其呼气呼气后的玻璃片上有 水雾呼出气体中的水蒸气 含量高于空气走进化学实验室走进化学实验室固体药品的取用固体药品通常存放在广口瓶里，取用一般用药匙；块状药品可用镊子 夹取。（一）固体颗粒 “一横二放三慢竖” 要将其放入试管中，应先使试管横放。 将药品放入试管口以后， 再慢慢地将试管直立
5、。 以免打破试管底部。（二）固体粉末 “一横二送三直立” 先使试管倾斜。 将盛有药品的药匙或纸槽送入试管底部，再使试管直立。液体药品通常存放在细口瓶中。右图为液体的倾倒操作示意图。取用液体药品时，应注意三点： （ “倒放手心口挨口” ）液体药品的取用标签应朝向手心处。这样可以避免液体药品与其接触，从而腐蚀标 签。标签若经腐蚀，此瓶药品就不能再使用了。 塞子应倒放。防止与桌面接触后再盖回原瓶时污染药品。 试剂瓶口应和试管口相接触。以防止药品洒出。液体药品的量取：上图为液体的量取操作示意图。 取用定量液体药品时， 必须用量筒量出液体体积。 量液时量筒要放平， 视线要与凹液面的最低处保持水平， 如下
6、图所示， 再读出液体的体积。取用少量液体时还可用滴管。 向 试 管 内 滴 加 液 体 时 滴 管 要 悬 浮 在 上 ， 不 要 接 触 试 管 壁 。用过的滴管要立即用清水冲洗，以备再用。不能用未经清洗的滴管吸 取别的试剂。物 质 的 加 热 要 用 酒 精 灯 。 酒 精 灯 在 使 用 时 要 注 意 几 点 ：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。物质的加热绝对禁止用一个燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯。避免酒精洒出 造成火灾。 不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭（连续盖两次） 。防止火苗进 入酒精灯内引起爆炸。为节省资源，要用酒精灯的外焰加热。外焰与氧气接触最充分，燃烧最充分，温度最高。仪
7、器的洗涤洗涤方法： 先到净试管内的废液，再注入半试管水。振荡后把水倒掉，连洗几 次 若试管内有不易洗掉的物质，可用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上 下移动试管刷。但用力不能过猛，以防试管损坏。 洗涤标准： 仪器内壁附着的水既不聚成水滴， 也不成股流下时即可。空气的组成空气的组成空气组成的测定实验 在集气瓶内加入少量水，做记号。用酒精灯将燃烧匙内的过量红磷点燃后，立即伸入瓶中， 并将塞子盖紧。 待瓶子冷却至室温后，再打开弹簧夹。观察烧杯中的水进 入集气瓶内的体积。少量水可吸收生成的白烟和燃烧所放出的热量，是实验结果更为精确。燃烧时的现象红磷在空气中燃烧，生成大量白烟（五氧化二磷 P2O5） ， 并放
8、出热量。 文字表达式为： 磷 + 氧气五氧化二磷 打开弹簧夹时，红磷燃烧消耗空气中的氧气，使得瓶内外 产生压强差，使水被吸入集气瓶内。倒吸入水的体积就是所 消耗氧气的体积。空气中氧气的含量约占其的51。结论燃烧后的剩余气体绝大部分是氮气。 可推断出氮气的性质有： （1）难溶于水 （2）不支持燃烧若减少的气体体积小于空气的51，其原因为：（1）红磷不足 （2）装置的气密性不佳（装置漏气） （3）没有冷却至室温就打开了弹簧夹 能否用木炭代替红磷？ 答：不行。因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，无法使瓶内外 产生明显的压强差。 选择的药品只能与氧气反应，而且生成物为固体。氧气氧气氧气的制取氧气的工业制法：
9、工业中常用分离液态空气的方法制取氧气。 氧气的实验室制法：常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。 制取方法实验时若没有二氧化锰作为催化剂，必要时可用高锰酸钾替代。催化剂定义：在化学反应里能改变（加 快或减慢） 其他物质的化学反应 速率，而本身的质量和化学性质 在反应前后（反应过程中会改 变）都没有发生变化的物质叫做 催化剂，又叫触媒。概括其特点 为“一变二不变” 。即： 改变化学反应速率； 反应前后质量不变； 化学性质不发生改变。高锰酸钾高锰酸钾加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2过氧化氢过氧化氢二氧化锰水 + 氧气H2O2MnO2H2O +O2氯酸钾氯酸钾二氧
10、化锰 加热氯化钾 + 氧气KClO3MnO2 KCl+O2加热高锰酸钾制 取氧气的步骤用胶塞堵住试管口，将导管口没入水槽以下，并用双手捂住试管。 若导管口有气泡冒出，开手后有一小段水柱回流，则说明装置气密性 良好。 用纸槽将高锰酸钾粉末送入试管底部（试管横放） ，并直立试管。 再 在试管口堵上适量棉花。将试管固定在铁架台上，铁夹夹在试管口31处。并使高锰酸钾粉末平铺在试管底部，用火柴点燃酒精灯。手拿着酒精灯用外焰给试管预 热。 预热完成后，将酒精灯对准外焰加热。当看到导管末端有连续均匀 的气泡冒出时，用灌满水的集气瓶开始对其进行集气。 当看到集气瓶外有气泡冒出时，说明集气瓶集气已满。用毛玻璃片
11、 在水下盖住集气瓶口并口朝上拿出集气瓶。若还需要更多氧气，重复 上述步骤。 氧气制备完成后，先将导管口移出水槽，在移开酒精灯。以防出现 倒吸现象引起试管炸裂。物质在氧气中的 燃烧在空气中的燃烧情况在氧气中的燃烧情况木炭（碳）放出热量，微微发红， 生 成一种能使澄清石灰水 变浑浊的气体在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种 能使澄清石灰水变浑浊 的气体碳 + 氧气点燃二氧化碳C+O2点燃CO2硫发出淡蓝色火焰硫在氧气中剧烈燃烧， 发 出明亮的蓝紫色火焰， 放 热， 生成一种带有刺激性 气味的气体硫 + 氧气点燃二氧化硫S+O2点燃SO2铁丝（铁）发红，发热，不燃烧剧烈燃烧，火星四射， 放 出
12、大量热， 生成黑色固体铁 + 氧气点燃四氧化三铁Fe +O2点燃Fe3O4红磷（磷）燃烧，生成大量白烟， 放 热。在氧气中剧烈燃烧，放 热，生成大量白烟磷 + 氧气点燃五氧化二磷P +O2点燃P2O5要将木炭缓缓地由上至下伸入集气瓶中， 防止氧气因受热膨胀逸出瓶外，燃烧生成的二氧化碳气体聚集在瓶底，从而加速木炭的熄灭。做实验前要先在集气瓶底部倒一些水（H2O）或氢氧化钠（NaOH）溶液，用来吸收防燃烧生成的二氧化硫气体，保护大气。做实验前要先在集气瓶底部倒一些水（H2O） ，以防燃烧生成的熔融物烫炸瓶底。木条的复燃将带火星的小木条伸入集气瓶中，可以看到带火星的小木条复燃重要的化学物质：名称化学式颜色、状态名称化学式颜色、状态氧气O2无色气体五氧化二磷P2O5白色固体氮气N2无色气体四氧化三铁Fe3O4黑色固体二氧化碳CO2无色气体氧化汞HgO红色固体二氧化硫SO2无色气体（刺 激性气味）木炭（碳）C黑色固体铁丝（铁）Fe银白色固体红磷（磷）P暗红色固体水银（汞）Hg银白色液体硫粉（硫）S淡黄色固体纯净物只由一种物质组成 由物质组成的个数决定混合物由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物稀有气体（惰性气体） 由于稀有气体有惰性（不易与其他物质发生化学反应） ，因此可以用作保护气，制成多种用 途的电光源等。保护空气 空气质量预报的测定范围：可吸入颗粒物、O3、SO2、CO、NO2。
