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1、P.F. Productions 20092010 版权所有本公司对此不负任何法律责任P.F. Productions 200920101P.F. Productions 2009201021. 硫酸根离子的检验：2. 碳酸根离子的检验：3. 碳酸钠与盐酸反应：4. 木炭还原氧化铜：5. 铁片与硫酸铜溶液反应：6. 氯化钙与碳酸钠溶液反应：7. 钠在空气中燃烧：钠与氧气反应：8. 过氧化钠与水反应：9. 过氧化钠与二氧化碳反应：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaClNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2Fe+CuSO4FeSO4+
2、CuCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl4Na+O22Na2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O22CuO+C2Cu+CO2高温2Na+O2Na2O2加热P.F. Productions 20092010310. 钠与水反应：11. 铁与水蒸气反应：12. 铝与氢氧化钠溶液反应：13. 氧化钙与水反应：14. 氧化铁与盐酸反应：15. 氧化铝与盐酸反应：16. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：17. 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：18. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：19. 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：20. 氢氧化铁加热分解：2Na+2H2O2NaO
3、H+H23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2CaO+H2OCa(OH)2Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OFeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOHFe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O加热P.F. Productions 20092010421. 实验室制取氢氧化铝：22. 氢氧化铝与盐酸反应：23. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：24. 氢氧化铝
4、加热分解：25. 三氯化铁溶液与铁粉反应：26. 氯化亚铁中通入氯气：27. 二氧化硅与氢氟酸反应：硅单质与氢氟酸反应：28. 二氧化硅与氧化钙高温反应：29. 二氧化硅与氢氧化钠反应：Al2(SO4)3+6NH3H2O2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O2FeCl3+Fe3FeCl22FeCl2+Cl22FeCl3SiO2+4HFSiF4+2H2OSi+4HFSiF4+2H2SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O加热SiO2+CaO CaSiO3高温P.F. P
5、roductions 20092010530. 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：31. 硅酸钠与盐酸反应：32. 氯气与金属铁反应：33. 氯气与金属铜反应：34. 氯气与金属钠反应：35. 氯气与水反应：36. 次氯酸光照分解：37. 氯气与氢氧化钠溶液反应：38. 氯气与消石灰反应：39. 盐酸与硝酸银溶液反应：Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3Cl2+H2OHCl+HClOCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OHCl+AgNO3AgCl+HNO32Fe+3Cl22FeCl3点燃Cu+Cl2 CuCl2点燃2Na+C
6、l2 2NaCl点燃2HClO 2HCl+O2光照2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OP.F. Productions 20092010640. 漂白粉长期置露在空气中：41. 二氧化硫与水反应：42. 氮气与氧气在放电下反应：43. 一氧化氮与氧气反应：44. 二氧化氮与水反应：45. 二氧化硫与氧气在催化剂的作用 下反应：46. 三氧化硫与水反应：47. 浓硫酸与铜反应：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2Ca(HCO3)2+2HClOSO2+H2OH2SO32NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NOSO3+H2OH2SO4Cu+2H2SO4(浓) C
7、uSO4+2H2O+SO2加热N2+O2 2NO天然固氮点燃2SO2+O2 2SO3催化剂500C，常压P.F. Productions 20092010748. 浓硫酸与木炭反应：49. 浓硝酸与铜反应：50. 稀硝酸与铜反应：51. 氨水受热分解：52. 氨气与氯化氢反应：53. 氯化铵受热分解：54. 碳酸氢铵受热分解：55. 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH3+HClNH4ClNH4NO3+NaOH NH3+NaNO3+H2O加热C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O加热Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2H2O+2NO23Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+4H
8、2O+2NO加热NH3H2O NH3+H2O加热NH4Cl NH3+HCl加热NH4HCO3 NH3+H2O+CO2加热P.F. Productions 20092010856. 氨气的实验室制取：57. 氯气与氢气反应：58. 硫酸铵与氢氧化钠反应：59. 二氧化硫与氧化钙反应：60. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：61. 二氧化硫与氢氧化钙反应：62. 二氧化硫与氯水反应：63. 二氧化硫与硫化氢反应：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3加热SO2+CaOCaSO3SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OSO2+Cl2+2H2O2
9、HCl+H2SO4SO2+2H2S3S+2H2OCl2+H2 2HCl点燃 或光照(NH4)2SO4+2NaOH 2NH3+Na2SO4+2H2O加热P.F. Productions 20092010964. NO、NO2的回收：65. 硅与氟气反应：66. 硅与氢氧化钠溶液反应：67. 硅单质的制取 a粗硅的制取：b粗硅转化为纯硅 ：NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2OSi+2F2SiF4Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2SiO2+2C Si(粗硅)+2CO高温 电炉 Si(粗硅)+2Cl2 SiCl4加热SiCl4+2H
10、2 Si(纯硅)+4HCl高温P.F. Productions 2009201010P.F. Productions 20092010111 阿伏加德罗常数 a) 条件问题: 常温常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol b) 状态问题: 标准状况下，水、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态，不能使用22.4 L/mol c) 特殊物质的摩尔质量以及微粒数目: 如D2O、18O2、H37Cl等 d) 某些特定组合物质分子中的原子个数: 如Ne、O3、P4等 e) 某些物质中的化学键数目: 如白磷(31 g白磷含1.5 mol PP键)、 金刚石(12 g金刚石含2 mol CC
11、键)、晶体硅及晶体SiO2(60g 二氧 化硅晶体含4 mol SiO键)、石墨(12 g石墨含1.5 mol CC键)、 Cn(1 mol Cn含n mol单键，n/2 mol双键)等 f) 某些特殊反应中的电子转移数目: 如Na2O2与水、二氧化碳的反应 (1 mol过氧化钠转移1 mol电子)、Cl2与水、NaOH的反应(1 mol氯 气转移1 mol电子，若1 mol氯气作氧化剂转移2 mol电子)、Cu与 硫的反应(1 mol铜转移1 mol电子或1 mol硫转移2 mol电子)等一、热点问题P.F. Productions 20092010121 阿伏加德罗常数 g) 电解质溶液中
12、因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化: 如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质 CH3COOH、HClO等因部分电离而使溶液中CH3COOH、HClO 浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32等因发生水解反应而使溶液中阳 离子或阴离子总数增多等 h) 由于生成小分子的凝聚体(胶体)使溶液中的微粒数减少: 如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 mol i) 此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的 体积；计算的是溶质所含分子数还是溶液中的所有分子(应考虑 溶剂水)数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子 总数还是价电子数
13、，并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总 数或减去所带正电荷总数)一、热点问题P.F. Productions 20092010132 离子共存问题 a) 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、 Cu2+、NH4+、Ag+等不与OH共存 b) 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中，如CH3COO、F、CO32、 SO32、S2、PO42、AlO2等不与H+大量共存 c) 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量 共存；它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子；遇强碱(OH)会生成正 盐和水，如HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO42等 d) 若阴阳离子能相互
14、结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共 存，如: Ba2+、Ca2+与CO32、SO32、PO43、SO42等；Ag+与 Cl、Br、I等；Ca2+与F、C2O42等 e) 若阴阳离子发生双水解反应，则不能大量共存，如: Al3+与 HCO3、CO32、HS、S2、AlO2等；Fe3+与HCO3、CO32、 AlO2等一、热点问题P.F. Productions 20092010142 离子共存问题 f) 若阴阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存，如: Fe3+与I、S2；MnO4(H+)与I、Br、Cl、S2、SO32、Fe2+等；NO3(H+) 与I、S2、SO32、Fe2+等；ClO与
15、I、S2、SO32等 g) 因络合反应或其它反应而不能大量共存: Fe3+与SCN；Al3+与F 等(AlF63) h) 此外，还有与Al反应产生氢气的溶液(可能H+；可能OH，含H+ 时一定不含NO3)；水电离出的c(H+)=1013 mol/L(可能为酸溶液 或碱溶液)等一、热点问题P.F. Productions 20092010153 热化学方程式 a) Q=反应物总能量生成物总能量=生成物中的总键能反应物中 的总键能 注意: 同一热化学方程式用不同计量系数表示时，Q值不同 热化学方程式中计量系数表示物质的量 能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中须标明物质的状态 Q中用“表示吸热，“+“表示放热 计算1 mol物质中所含化学键数目时，应首先区分晶体类型，分子晶体应看其分子结构(如P4中含6个PP键，C60中含30个C=C键和60个CC键)，原子晶体应看其晶体结构，特别注
