《高中化学(必修1)1.2 化学计量在实验中的应用(3)课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学(必修1)1.2 化学计量在实验中的应用(3)课件（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、(第 三课 时)1.2 化学计量在实验中的应用物质的量浓度11.溶液的组成成分是什么?2.溶质质量分数的计算公式是什么?对于溶液而言，通常测量体积比较方便， 而对于溶质而言，知道其物质的量比较方便。 能否将这两个量联合起来呢？溶质质量分数 =溶质的质量 溶液的质量100%提 问问题探究22.定义式是:以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物 理量叫溶质B的物质的量浓度。1.物质的量浓度定义：CB = nB/Vmol/L 或 molL-1 3.单位:一、物质的量浓度3（1）nB 表示溶质B的物质的量，V表示 溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）用mol/L表示的溶液通常称作物质的量浓
2、度 的溶液。由于溶液是均一的，从溶液中取出任意 体积的溶液，其浓度与原来溶液的浓度相同，所 含溶质的物质的量则因体积不同而不同。注意41.将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物 质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确 ？为什么？ 答：不是，此2L指的是溶剂的体积。2.从1L 1mol/L Na2CO3溶液中取200mL，取 出的溶液中溶质的物质的量浓度是 ， 取出的溶液中溶质的物质的量是 。1mol/L 0.2mol 合作探究5c与比较较molg kgL m3g kgmol/L mol/m31CB=nB/V=m(溶质) m(溶液)100%物质质的量浓浓度溶质质的质质量分数溶质单质
3、单 位溶液的单单位浓浓度单单位定义义式6D1、1mol/L H2SO4溶液的含义义是 （ ）A.1L水中有1mol H2SO4 B.1L溶液中有1mol H+C.将98g 98%浓浓H2SO4 溶于水所配成1L的溶液 D.1L溶液中含98g H2SO4练 习2、已知H2SO4溶液中c(H+)=0.5mol/L，则该则该 溶液 H2SO4的物质质的量浓浓度为为 。 c( SO42- )= 。0.25mol/L 0.25mol/L3、已知Na2SO4 的物质质的量浓浓度为为2 mol/L，则则溶 液中粒子浓浓度c(Na+)=，c(SO42- )= 。2mol/L4mol/L7小结物质的量微粒数NA
4、 .NAM.M 质量气体体积 (标准状况)Vm.Vm物质的量浓度.VV8例1：将23.4g NaCl溶于水，配成250mL溶 液，计计算所得溶液中溶质质的物质质的量浓浓度 。c(NaCl)=0.4mol/0.25L=1.6mol/Ln(NaCl)= = 0.4mol23.4g 58.5g/mol二、关于物质的量浓度的计算1.定义式：CB = nB/V92、关于气体溶质的计算例2： 标况下44.8L HCl溶于水配成500mL溶 液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。c (HCl) = n( HCl) V= 4mol/Ln(HCl)= 44.8L = 22.4L/molV（HCl）Vm_= 2m
5、ol解：=2mol0.5L103.溶液稀释的计算【例3 】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶 液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变， 故有： C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相 同则可）114.混合溶液物质的量浓度的计算【例4】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量
6、浓度（设溶液体积变化忽略不计）。C (Cl-) = 50mL 0. 5mol/L 2 + 100mL 0. 5mol/L 50mL+ 100mL = 0. 67 mol/ L答： 溶液中Cl- 的物质的量浓度是 0.67 mol/L解：125. c与之间的换算【分析 】设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为 ，密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol则有： C = 而 = C mol/L1L M g/mol1000mL g/cm3 物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以 密度为桥梁。1000mL g/cm3 M g/mol1L=1000mL g/cm3 M g/mol 1L 100%13【例5 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸， 其物质的量浓度为多少？C ( H2SO4 ) =10001. 84 98% 98 1= 18. 4 mol/L解：答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/Lmol/L1415
