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1、为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐 分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加 热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干 燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分 测定结果:铵盐质铵盐质 量为为10.00g和20.00g 时时，浓浓硫酸增 加的质质量相同；铵盐质铵盐质 量为为30.00g时时，浓浓硫酸增加的 质质量为为0.68g；铵盐质铵盐质 量为为40.00g时时，浓浓硫酸的质质量 不变变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 （计算结果保留两位小数）第三讲 物质的量浓度 一、溶液 一）定义
2、 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混 合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的 质点分散于另一物质（溶剂）中。分散质的粒子直径1nm的分散系。分散质是分 子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。 二）溶液的性质 均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离； 混合物：溶液一定是混合物。 三）溶液的分类 饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶 质不能继续被溶解的溶液。 不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质可以继续被溶解的溶液。 二、溶液浓度的表示方法一）质量百分比浓度 质质量百分比浓浓度=（质量分数）饱饱和溶液的质质量百
3、分比浓浓度与溶解度之间间的关系 质量百分比浓度=溶解度/（溶解度+100）例 (1)若从50克10%的氢氧化钠溶液中取出5克溶液 ，则剩余溶液的百分比浓度为 (2)在剩下溶液中加入5克氢氧化钠，使其完全溶 解，所得溶液的百分比浓度为 (3)如果在(1)剩余溶液中加入5克水，所得溶液的 百分比浓度为 (4)若将(1)取出的溶液与20克10%的氢氧化钠溶液 混合，所得溶液的百分比浓度为 答案 (1)10% (2)19% (3)9% (4)10%二）物质的量浓度 1概念： ，叫做溶质B的物质的量浓度。2物质的量浓度的符号：_；常用单位： 。3物质的量浓度数学表达式：单位体积溶液里所含溶质的物质的量m
4、ol/L例：下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A、将40gNaOH溶解在1L水中B、将22.4LHCI气体溶于水配成1L溶液C、将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中配成溶液D、10gNaOH溶解在适量水中，全部将溶质注入 250ml的容量瓶 ，加蒸馏水定容为250mlD概念之间的关系（以物质的量为中心）三）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算例 标况下将V L(摩尔质量为 M g/mol)的气体A溶 于 100 mL水中,得到溶液的密度是d g/mL,则此溶 液的物质的量浓度是（ ）A、MV/22.4d(V+0.1) B、1000VdM/(MV+2240)C、1000Vd/(MV
5、+2240)D、Vd/(MV+2240)C例 T0C，硝酸钾的溶解度为 a g，取该温度下的 硝酸钾溶液 b g，蒸发 c g水后溶液达到饱和。 测得饱和溶液的密度为 d g.cm-3，体积为Vml， 则下列关于饱和溶液表达式的是（ ）A该饱和溶液的质量分数为：a/(100+a) 100 B该饱和溶液的物质的量浓度为1000ad/ 101b(100+a)mol/LC该饱和溶液的物质的量浓度为(bc)/(101V)mol/LD该饱和溶液中硝酸钾的质量为a(bc)/100 gA例.某氯化镁溶液的密度为1.18g/mL,其中镁 离子的质量分数为5.1 。300mL该溶液中 CI离子的物质的量约等于（
6、 ）A、0.37 moI B、0.63 moI C、0.74 moI D、1.5 moID容量瓶、天平（或滴定管或量筒）、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管三配制一定物质的量浓度 的溶液1）使用的主要仪器容量瓶注 意 事 项细颈、平底、梨形、塞子容量瓶上注明温度和容量1. 瓶塞不能漏液瓶颈上有一条标线2. 不可装热或冷的液体3. 不许存放液体或进行化学反应（注意：不要错写成 溶量瓶）外观：专体积专用容量瓶的常见规格：50mL、100mL、 250mL、500mL 、 1000mL 2）配制步骤（1） 计算 （2） 称量：用_称取固体质量或用_ _量取液体体积； （3） 溶解：在_中溶解或稀释溶质并 ；
7、（4） 转移：将烧杯内溶液用_小心地转入一定体积的 _中； （5）洗涤：用_ _洗涤_ _ _2-3次，并将洗涤液 转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液_ _； （6）定容：向容量瓶中加水至离刻度_ 处，改用_ _ 加水至_； （7） 摇匀 （）装瓶贴标签天平滴定管 烧杯冷却至室温 玻璃棒 容量瓶 蒸馏水烧杯、玻璃棒 12cm标线胶头滴管充分混合现在，我们要配制500ml 0.1mol/L的 Na2CO3 溶液怎么做？1、计算 计算所需无水碳酸钠的质量m(Na2CO3)= n(Na2CO3)M(Na2CO3)= 0.1mol/L0.5L106g/mol= 5.3g 或计算所需的十水碳酸钠质量 M(
8、Na2CO310H2O）=0.1mol/L0.5L286g/mol=14.3g?5.3gNa2CO3例甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫 酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。 （2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中 ，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的 水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然 后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠 倒摇匀 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是。 洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _ _。20.0
9、mL 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢 地倒入容量瓶中 使溶质完全转移到容量瓶中 定容的正确操作是_ 。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度 ，处理的方法是_（填序号）。 A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C.经计算加入一定量的浓盐酸 D.重新配制加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液 面与刻度线相切 D （3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入 少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线 ，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误 之处
10、。 不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。 若称量固体溶质时,操作无误,但所用砝码生锈,则结果 。若没有洗涤烧杯内壁,则结果 。 若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于 刻度,则结果 。 若容量瓶内溶液温度高于20，恢复到20后结果 。 若定容时仰视刻度,则结果 。 若定容时俯视刻度,则结果 。 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则结果 。)误差分析将错误的操作转化为对n或 V的影响。若因操作上的 错误而导致n值比实际理论值小，或V比实际理论值大时 ，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。偏高偏低偏低偏低无影响偏高偏高根据 俯视溶液体积增大， 浓度变小溶液体积减小， 浓度变大 仰视
11、1 1、有关物质的量浓度的计算、有关物质的量浓度的计算例题: 标准状况下aLNH3溶于bL水中，所得溶液密度 dg/cm3，则该氨水的物质的量浓度_，溶液的 质量分数_。注意问题：（1）找出溶液的真正溶质。（2）计算物质的量溶液体积换算成升。【变式训练】将5molNO2、0.5molO2同时通入500mL水 中，所得溶液的密度pg/cm3，求所得溶液的物质的量 浓度和质量分数。四有关物质的量浓度的计算跟踪训练跟踪训练某500 mL溶液中含0.1 moI Fe2+、0.2 moIFe3+， 加入0.2 moI 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（反应前后体积不变） A、
12、0.4 moI/L B、0.6 moI/LC、0.8 moI/L D、1.0 moI/LC300mLAI2(SO4)3溶液中，含AI3+ 1.62g,在该溶液 中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL,反应后溶液 中SO42-的物质的量浓度为（ ）A.0.4mol/L B. 0.3mol/L C. 0.2mol/L D. 0.1mol/LD跟踪训练跟踪训练密度为d g/mL的溶液V mL含 有相对分子质量为 M 的溶质 m g,其物质的量浓度为CmoI/L，溶 质质量分数为w,下列表示式不正 确的是( )A、C1000m / MV B、mdVw / 100 C、d CM / w D、
13、w = CM/(1000d)2 2 物质的量浓度与质量分数、溶解度物质的量浓度与质量分数、溶解度 之间的关系之间的关系 （1）计算关系：C1000pw/M（2）使用范围：同一种溶液的质量分数 与物质的量浓度之间的换算（3）与溶解度的关系式wS/(100+S)100 Cn/V 1000pS/M(100+S)例题:某氯化镁溶液的密度为1.18g/mL,其中镁 离子的质量分数为5.1 。300mL该溶液中 CI离子的物质的量约等于（ ）A、0.37 moI B、0.63 moI C、0.74 moI D、1.5 moID3.3.溶液的稀释、混合问题溶液的稀释、混合问题 （1）溶液的稀释V1.1.w1
14、V2.2.w2 (溶质质量守恒)C1V1C2V2 (溶质物质的量守恒 )（2）溶液混合等体积混合:1、溶液密度大于1 w(混) (w1+w2)/2， 2、溶液密度小于1 w(混) (w1+w2)/2若以w1和w2分别表示溶度为a moI/L和 b moI/L氨水的质量分数， 又知2ab,则下列推断正确的是（ ）A.2w1=w2 B.2w2=w1 C.w22w1 D.w1w22w1跟踪训练跟踪训练C跟踪训练跟踪训练 将100 g 溶度为18 moI/L、密度为p g/cm-3的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成9 moI/L的硫酸，则需水的体积为（ ）A、小于100 mL B、等于100 mL C、大于100 mL D、等于100/p mL A在100g浓度
