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1、一、选择题 ( 每小题 2 分,共 56 分)1. D 【 解析】工业冶炼铝为电解熔融的 Al2O3,燃放鞭炮属于燃烧,食物的腐败为缓慢的氧化反应,均属于氧化还原反应。 明矾净水为明矾溶于水,由 Al3+少量生成的 Al ( OH)3吸附水中的悬浮物,不涉及氧化还原反应,故选 D。2. C 【 解析】做焰色反应时应用稀盐酸清洗铂丝,A 错;焰色反应属于物理变化,实验中不一定发生氧化还原反应,B 错;铁丝在灼烧时火焰的颜色很浅,不影响观察,故进行焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝,C 正确;焰色反应时钠的黄色火焰会掩盖钾的焰色,不能确定是否含钾元素,D 错,故选 C。3 B 【 解析】Na2O
2、 投入水中生成 NaOH,但反应不属于氧化还原反应,故选 B。4 C 【 解析】高锰酸钾是常见的氧化剂,故选 C。5 B 【 解析】溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小,C、D 项为性质,而非本质区别。6 B 【 解析】地壳中含量最多的两种元素是氧和硅,它们所形成的化合物为二氧化硅,是高熔点硬度大的固体,且可与烧碱反应生成硅酸钠,但不能与水直接反应。7. A 【 解析】FeCl3溶液中加入 Fe 粉生成 FeCl2,保存时不应加入铁粉;氯水中的次氯酸见光易分解,故应避光保存;烧碱可与玻璃中的 SiO2反应生成矿物胶 Na2SiO3,保存 NaOH 时应用橡胶塞;Na 保存在煤
3、油中防止其与空气中的氧气、水等反应,故选 A。8. D 【 解析】CO2中的 SO2应用饱和 NaHCO3溶液洗气;SiO2中的 CaO 与稀硫酸会生成微溶物 CaSO4,无法过滤分离;NaHCO3受热分解,不能用加热方法除去其中混有的 Na2CO3;Al2O3溶于 NaOH 溶液,MgO 不溶,混合物加入NaOH 溶液过滤可提纯,故选 D。9 D 【 解析】将足量 Na2O2投入溶液中,会生成氧气和足量氢氧化钠,氧气是助燃性气体而非可燃性气体,故 A错。 氢氧化钠与 MgCl2反应生成白色沉淀 Mg ( OH)2,与 AlCl3反应生成白色沉淀 Al ( OH)3,当氢氧化钠过量时,Al (
4、 OH)3又会转化为 NaAlO2,故现象是先产生白色沉淀,后沉淀部分溶解。10. C 【 解析】普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料生产,故选 C。11 D 【 解析】图中阴影部分既是氧化还原反应,又非四大基本反应类型,A 属于置换反应,B 是非氧化还原反应,C 是化合反应,故选 D。12 C 【 解析】俯视定容将使溶液体积偏小,造成所配溶液浓度偏大。 溶解固体后若不冷却至室温就转移入容量瓶,会使所配溶液浓度偏大。称量氢氧化钠固体时,由于其潮解,若天平的托盘上垫称量纸则会被潮解后的氢氧化钠浸湿,造成误差。 转移液体时若不慎有部分液体溅出,会使溶质部分损失,造成所配溶液浓度偏小。秘密启用前201
5、72018 学年度第一学期高一期末测评考试试题 化学参考答案及评分参考高一化学试题答案 ( 深圳)第 1 页 ( 共 3 页)评分说明:1 考生如按其他方法或步骤解答,正确的,同样给分;有错的,根据错误的性质,参照评分参考中相应的规定评分。2 计算题只有最后答案而无演算过程的,不给分;只写出一般公式但未能与试题所给的具体条件联系的,不给分。13 D 【 解析】在氧气流中充分加热铁粉和铝粉均能被氧化,故 A 错。 与浓硫酸混合时,铁粉和铝粉均由于表面钝化而不能溶解,故 B 错。 置于稀盐酸中铁粉和铝粉均能被溶解,故 C 错。 浓氢氧化钠溶液只能与铝粉反应,不能与铁粉反应,故 D 正确。14 D
6、【 解析】多余的氯气应通入氢氧化钠溶液中吸收,A 错;加热蒸发溶液时,不能用冷水冷却,以防将蒸发皿炸裂,B 错;洒在实验台上的酒精着火应用湿抹布盖灭,C 错;浓硫酸具有腐蚀性,贴相应的警示标识,故选 D。15 C 【 解析】化合反应可以是发生在溶液中的离子反应,如铁与氯化铁的反应,故 A 错。 离子反应也可以发生在单质与化合物之间,如铁与稀盐酸的反应,故 B 错。 离子反应也可能会使溶液中离子总数增加,如铁与氯化铁的反应,故 D 错。16 C 【 解析】丙酮和水混溶,但其与水沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法分离,故选 C。17 D 【 解析】同温同压下,体积相等的 CH4和 CO2物质的量相等
7、,原子数目之比为 53,故 A 错;等质量的 S2、S8中所含硫原子个数之比为 11,故 B 错;1 mol NH3的质量在不同温度和压强下相等,故 C 错。18 B 【 解析】实验室将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中制备 Fe ( OH)3胶体。19 A 【 解析】C 在反应中化合价升高,为还原剂,故 A 对。 KNO3中 N 在反应中化合价降低,被还原,故 B 错。 S 在反应中化合价降低被还原,C 在反应中化合价升高被氧化,故 C 错。 S、N 两种元素在反应中化合价降低,表现氧化性,故 D 错。20 D 【 解析】铜与稀硫酸不反应,A 错;铁与稀硫酸反应生成 Fe2+,B 错;C 项方程
8、式未配平,C 错,故选 D。21 B 【 解析】Ba2+与 CO32-,Fe2+、NH4+和 OH-,H+和 SiO32-不能大量共存,故选 B。22 B 【 解析】托盘天平称量应当左物右码,A 错;转移溶液应用玻璃棒引流,C 错;定容时胶头滴管应悬在容量瓶口上方,D 错,故选 B。23 A 【 解析】电解质是在水溶液或熔融状态下,自身电离而导电的化合物,故选 A。24 C 【 解析】向未知液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,说明存在 AgCl,原溶液含有 Cl-,沉淀溶解产生的气体能使澄清石灰水浑浊,说明为 CO2气体,故原溶液可能含有 CO32-,故选 C
9、。25 A 【 解析】11.7 g NaCl 的物质的量为 0.2 mol,故 A 对。 其中约含有 2.4081023个离子,故 B 错误。 其在标准状况下为固体,故 C 错误。 将其溶于 1 L 水后,溶液体积不为 1 L,所得溶液的物质的量浓度也就不为 0.2 mol/L,故 D 错误。26 B 【 解析】合金不属于单质,故 A 错误。 其硬度比成分金属大,故 B 正确。 水银是汞单质,不属于合金,故 D 错误。27 B 【 解析】NaOH 溶液中通入 HCl 气体反应前后离子所带电荷浓度基本不变,故选 B。28 B 【 解析】混合溶液中 Cl-的物质的量浓度为 ( 0.2 mol/L3
10、0.05 L+0.5 mol/L20.05 L)0.1 L=0.8 mol/L。二、填空题 ( 本题包括 4 小题,共 44 分)29( 12 分,除标注外,每空 1 分)( 1)酸在水溶液中电离出的阳离子全都是 H+( 2)氧化物盐( 3)H2SO3Na2SO3氧化性 还原性( 4)MnO2+ 4HCl ( 浓)MnCl2+ Cl2+ 2H2O ( 2 分)离子 氧化还原 ( 以上答案合理即可)高一化学试题答案 ( 深圳)第 2 页 ( 共 3 页)30( 10 分,除标注外,每空 1 分)( 1)分液漏斗蒸馏烧瓶( 2)蒸馏物理温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口附近冷凝水上进下出( 3)B、
11、C ( 2 分)( 4)取一定量粗盐配成溶液,向其中加入稀盐酸和 BaCl2溶液,产生白色沉淀,则证明原粗盐中混有一定量的SO42-( 2 分)【 解析】装置用于蒸馏操作时,温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平,冷凝管进出水方向错误;花生油和水互为不相溶的液体,用分液法分离,选装置;海水中提取粗盐采用蒸发结晶的方法,应选装置;用 CCl4提取碘水中的碘采用萃取的方法,选装置。31( 14 分,每空 2 分)( 1)取样加 KSCN 溶液,出现血红色Fe ( OH)3Al3 4OHAlO2+ 2H2O( 2)不能在 Al3与氨水反应生成 Al ( OH)3后,Al ( OH)3不能与氨水继续反应,
12、从而不能将 Al ( OH)3与Fe ( OH)3分开( 3)K、NaAl ( OH)3+ 3H+Al3 3H2O【 解析】过程反应为:Fe3+ 3OH-Fe ( OH)3和 Al3 4OHAlO2+ 2H2O,过程反应为:AlO2-+ CO2+2H2OAl ( OH)3+ HCO3-;过程的反应为:Al ( OH)3+ 3H+Al3 3H2O。32( 8 分,除标注外,每空 2 分)( 1)25 ( 1 分)( 2)6.021022( 3)大于( 4)C2O42+ Ca2+CaC2O4避免同时食用含钙食品或加热使草酸分解 ( 合理即可) ( 1 分)【 解析】反应中 KMnO4为氧化剂,H2
13、C2O4为还原剂,它们的物质的量之比为 25。每生成 1 mol CO2时转移电子的个数约为 6.021023,标准状况下 2.24 L CO2的物质的量为 0.1 mol,故转移电子的个数约为 6.021022。 参加反应的高锰酸钾为 0.1 mol/L0.005 L=0.0005 mol,与其反应的草酸为 0.0005 mol2.5=0.00125 mol,其溶液的浓度为0.00125 mol0.02 L=0.0625 mol/L。 CaC2O4为沉淀,在离子方程式中不能拆写成离子形式。 含钙食品遇草酸会生成不易被人体吸收的草酸钙,故应避免同时食用或加热使草酸分解。高一化学试题答案 ( 深圳)第 3 页 ( 共 3 页)