高三一轮复习-化学反应与能量1

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1、 【自我诊断】1下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为吸热 反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为 放热反应 CCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则表示CO(g)的 燃烧热的热化学方程式为：CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1 DHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1， 则1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2反应放出的热量为114.6 kJC2、下列说法不正确的是( ) A对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于 生成物所具有的

2、总能量 B放热反应在常温条件下不一定能发生 C在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热 D在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成最 稳定的氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃 烧热C 1、怎么判断什么是放热反 应、吸热反应？ 2、什么是燃烧热，燃烧热 表达是要注意哪些问题？ 3、什么是中和热，中和热 的表达，中和热的测量？(2)特征：既有_生成，又有_的变化。【一、化学反应及反应热】(1)实质：_断裂和_形成。旧键新键新物质能量HH + ClCl吸收能量2H + 2Cl2H + 2Cl放出能量2 HCl 吸收能量放出能量，所以化学变化总是伴随 着能量变

3、化。【 1、化学反应的实质与特征】【2、反应热】(1)概念：当化学反应在一定_和压强下进行 时，反应所_或_的热量。 (2)产生原因 化学键的变化：Q反应物的总键能生成物的 总键能。 焓的变化：Q生成物的焓反应物的焓。 (3)表示方法 当Q0时，反应吸热，当Q0反应 过程 图示【常见的放热反应】活泼金属与H2O或酸的反应。如： 2K2H2O=2KOHH2 2Al6HCl=2AlCl33H2 酸碱中和反应。如： CH3COOHKOHCH3COOKH2O 2KOHH2SO4=K2SO42H2O多数化合反应。如： Na2OH2O=2NaOH SO3H2O=H2SO4 CaOH2O=Ca(OH)2【常

4、见的吸热反应】多数的分解反应。如：铝热反应。如：2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe高温2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +O2 铵盐与碱的反应。如2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + NH3 +2H2O跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠) 1下列各图中，表示正反应是吸热反应的 是( )A2(原创题)下列物质间的反应，其能量变化 符合图示的是( )A锌和稀盐酸反应制取氢气B灼热的碳与二氧化碳反应C碳酸钙的分解DBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合A3(2009年高考上海卷)已知氯气、溴蒸气分别 跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正 值)

5、：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)Q1 H2(g) Br2(g)2HBr(g)Q2 有关上述反应的叙述正 确的是(双选)( )AQ1Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具 有的能量AD【反应热的测量】仪仪器：_。原理：QC(T2T1)，式中C代表仪仪器和反应应混合物的总热总热 容，单单位是kJK1，T1、T2分别别代表_，单单位是K。量热计反应前和反应后体系的温度说明：双孔泡沫塑料板、 碎泡沫塑料的作用是：保 温、隔热、减少实验过程 中的热量损失。【燃烧热与中和热的比较】燃烧热烧热 中

6、和热热 相 同 点能量变变化 放热热反应应H H0，单单位常用kJmol1不 同 点反应应物类类型_、氧气强酸、强碱的_溶液 反应应物的量_ mol不限量 生成物类类型稳稳定的氧化物，如 CO2(g)、H2O(l)盐盐和水生成物的量不限量_ mol H2OH 反应应物不同，燃烧烧 热热不同中和热热都相同，均约为约为 57.3 kJmol1定义义在101 kPa时时，1 mol纯纯物质质完全燃烧烧 生成稳稳定的氧化物时时 放出的热热量在_溶液中，强酸 与强碱发发生中和反应应， 生成_ mol H2O时时放 出的热热量可燃物稀 11稀1C2测测量装置 套烧烧杯简简易量热计热计 。3操作步骤骤 (1

7、)量取50 mL 0.50 molL1的盐盐酸，倒入小烧烧杯中， 测测定其温度，记记作tHCl，然后将温度计计上的酸用水冲 洗干净净。 (2)用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液， 测测定其温度，记记作tNaOH。 (3)先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后 把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中(注意不要洒 到外面)，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取 混合溶液的最高温度，记作t终。 (4)重复上述实验两次，取测量所得数据的平均值作为 计算依据。 (5)根据实验数据计算：4注意事项项 (1)碱液稍过过量的目的是确保盐盐酸被完全中和。 (2)操作时动时动

8、作要快目的是尽量减少热热量的损损失。 (3)实验实验 中若使用了弱酸或弱碱，会使测测得中和热热的数 值值偏小。【典例探究】 50 mL 0.50 molL1盐盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图图所示的装置中进进行中和反 应应。通过测过测 定反应过应过 程中所放出的热热量即可计计算中 和热热。回答下列问题问题 ： (1)从实验实验 装置上看，图图中尚缺少的一种 玻璃用品是 _。 (2)烧烧杯间间填满纸满纸 屑的作用是 _。 (3)大烧烧杯上如不盖硬纸纸板，求得的中和 热热数值值_。(填“偏大”、“偏小”或“ 无影响”)环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小(4)实验实

9、验 中改用60 mL 0.50 molL1盐盐酸跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进进行反应应，与上述实验实验 相比，所 放出的热热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中 和热热_(填“相等”或“不相等”)，简简述理由： _ _。(5)用相同浓浓度和体积积的氨水代替NaOH溶液进进行上述 实验实验 ，测测得的中和热热的数值值会_；用50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进进行上述实验实验 ，测测得的中和 热热的数值值会_。(均填“偏大”、“偏小”或“无影 响”)不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O 所放出的热量，与酸碱的用量无关偏小偏小【热

10、化学反应方程式】(1)概念：表明反应应所吸收或放出热热量的化学方程式。 (2)表示意义义：既表明了化学反应应中的_，也 表明了化学反应应中的_。例如： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H(298 K)571.6 kJ/mol 表示在298 K时时，2 mol H2与1 mol O2反应应完全后，生 成2 mol液态态水，放出571.6 kJ 的热热量。物质变化 能量变化热化学方程式的书写书书写热热化学方程式时应时应 做到“五注意”： 1注意标标明物质质的聚集状态态 反应应物和生成物的聚集状态态不同，焓变焓变 的数值值和符号 可能不同，因此必须须在方程式中每种物质质的化学式后 面用括号注

11、明物质质的聚集状态态(s/l/g)，不用标标“”或“” ，水溶液则则用“aq”表示。2注意注明必要的反应条件 焓变与温度和压强等测定条件有关，所以书写 时必须在H后指明反应的温度和压强(298 K、 101 kPa时，可不注明)。3注意明确系数的含义 热化学方程式中的系数只表示该物质的物质的量，不表 示分子个数或原子个数，因此系数也可以是分数。 4注意同一反应中系数与H数值的对应关系 H是一个化学反应完全进行时的反应热，与反应是否可 逆无关。根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数 加倍，则H的数值也加倍；若反应逆向进行，则H改 变符号，但绝对值不变。5注意H的单位及符号 H的单位是Jmol1

12、或kJmol1，H只能写在化学方 程式的右边，表示正向反应的焓变。H0，则表示为吸热反应。(2010年高考浙江卷)下列热热化学方程式或离子方程式中 ，正确的是( ) A甲烷烷的标标准燃烧热为烧热为 890.3 kJmol1，则则甲烷烷 燃烧烧的热热化学方程式可表示为为：CH4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1D跟踪训练训练 (随学随练练，轻轻松夺夺冠) 2(2011年安徽宿州高三月考)已知充分燃烧烧a g乙炔 气体时时生成1 mol二氧化碳气体和液态态水，并放出热热 量b kJ，则则乙炔燃烧烧的热热化学方程式正确的是( ) A2C2H2(g)5O2(g

13、)=4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJmol1 BC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)； H2b kJmol1 C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJmol1 D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJmol1CA【课时训练】AA【盖斯定律】对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分 几步完成其反应焓变都是一样的。 如由A到B可以设计如下两个途径： 途径一：AB(H) 途径二：ACB(H1、H2)则焓变则焓变 H、H1、H2的关系可以表示为为 _。HH1H2化学反应焓变的计算与比较2比较较 (1

14、)同一反应应生成物状态态不同时时 A(g)B(g)=C(g) H10 A(g)B(g)=C(l) H20 因为为C(g)=C(l) H30， 则则H3H2H1，所以H2H1。A若用标标准状况下4.48 L CH4还还原NO2生成N2和水 蒸气，放出的热热量为为173.4 kJ B由反应应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g) CO2(g)2H2O(l) H574 kJmol1 C反应应转转移的电电子数相同 D反应应中当4.48 L CH4反应应完全时转时转 移的电电子总总 数为为1.60 molBD跟踪训练训练 (随学随练练，轻轻松夺夺冠) 3(2010年高考课标课标 全国卷)已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应应的H55.6 kJmol1。则则HCN在水 溶液中电电离的H等于( ) A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1 C43.5 kJmol1 D