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1、- 1 -化学必修一知识体系归纳第一部分：基本理论基本概念部分第一部分：基本理论基本概念部分1物质的量及其应用（1）物质的量（1）符号：n. 单位：摩尔（mol） 。（2）基准：以 0.012kg 12 6c 中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。（2）阿伏加德罗常数（1）符号：NA。单位：mol1.（2）阿伏加德罗在应用中用 6.021023 mol1作为它的最大近似值用于计算。（3）物质的量（n） 、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）的关系粒子数比等于物质的量比（4）摩尔质量（1）符号：M；单位：gmol1(常用).（2）计算公式：（5）阿伏加德罗定律和气体摩尔体积（1）决定物质体积
2、的主要内因：物质微粒本身大小、微粒的间距和微粒的数目。（2）决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。（3）在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。（4）阿伏加德罗定律：同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。对定律的理解：条件的三个相同推出结论的一个相同。即：条件结论同温同压，同物质的量同体积同温同压，同体积同物质的量，同分子数同温同压，同分子数同体积，同物质的量定律的推论：a 同温同压，气体的物质的量比等于体积比等于分子数比；b 同温同压，气体的密度比等于其摩尔质量比；c 同温同压，同体积，气体的密度比等于摩尔质量比等于质量比。（5）气体摩尔体积：符号:Vm,单位:L/mol.标
3、况下,1mol 任何气体的体积都约为 22.4L.即标况下,Vm=22.4 L/mol.计算公式:标况下,n=V/(22.4 L/mol).气体摩尔质量的几种计算方法：a. M=m/n; b.标况下,M=22.4d (d 是气体的密度,单位是 g/L)c.相对密度 D=M1/M2 (M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)（6）物质的量浓度(1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:CB,单位:mol/L.计算公式: C=n/v.溶液加水稀释的几个规律溶液加水稀释的几个规律:密度大于 1 的溶液：加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半。加等质
4、量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半。密度小于 1 的溶液:：加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半。加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半。2.原子结构 原子核的特点：体积非常小(相对于原子);原子的质量几乎集中在原子核上;带正电。(2)原子中各粒子的关系质量数(A)=质子数(Z)+种子数(N);原子的核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数。(3) 元素、核素、同位素的比较元素元素：是具有相同质子数的同一类原子的总称。只强调原子的质子数。- 2 -核素核素：是指具有一定数目质子和一定数目中子的某一种原子。其实就是原子。同位素同位素：是指
5、质子数相同而质量数不同（中子数不同）的同一元素的不同原子（核素）的互称。即强调质子数又要求种子数，而且是原子间的比较。同位素的特点：同位素的特点：元素在自然界中存在的各同位素的原子个数百分比一般保持不变；元素的各同位素的物理性质又区别，化学性质几乎完全相同。掌握掌握 1 12020 号元素的原子结构示意图的画法号元素的原子结构示意图的画法人类对原子结构的认识人类对原子结构的认识从 1803 年道尔顿道尔顿提出原子论，提出原子是一个实心球，不可分割；到 1904 年汤姆生汤姆生发现电子，提出“葡萄干面包式”原子结构模型，指出原子中有电子；到 1911 年卢瑟福卢瑟福提出行星原子结构模型，指出原子
6、中心有原子核带正电，电子带负电，它绕核在核周围空间高速运动；到 1913 年波耳引入量子论观点，提出原子核外电子是在一系列稳定的轨道上运动，每一轨道具有一定的能量；到 1926 年以后科学家用波粒二象性的理论提出用量子力学方法来描述原子结构，即“电子云”模型。3 3氧化还原反应氧化还原反应 （1）氧化还原反应的实质：是电子的转移；氧化还原反应的特征表现：是元素化合价的变化。（2）两条关系式：氧化剂氧化剂 反应中得到电子反应中得到电子 元素化合价降低元素化合价降低 元素在反应中被还原元素在反应中被还原 反应后得到还原产物；反应后得到还原产物； 还原剂还原剂 反应中失去电子反应中失去电子 元素化合
7、价升高元素化合价升高 元素在反应中被氧化元素在反应中被氧化 反应后得到氧化产物。反应后得到氧化产物。（3）电子转移的表示方法：双线桥法：如 得 1e- Cl2 + H2OHCl+ HClO 失 1e- 单线桥法：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2e- （4）几点氧化性、还原性强弱的比较规律：在同一个反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物。同种元素一般情况下高价态的物质氧化性强于低价态的物质；而低价态物质的还原性强于高价态的物质。如 KMnO4 K2MnO4 MnO2 MnSO4与同一种氧化剂或还原剂反应，条件简单，反应剧烈的物质还原性或氧化性强。还原性的强弱
8、还可以依据金属活动顺序表给出的顺序来判断。（5）氧化还原反应的有关计算：列式依据是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。（6）氧化还原反应的配平4离子反应离子反应 常见类型：溶液中进行的复分解反应；溶液中进行的氧化还原反应。电解质：定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。在这种状态下不能导电的化合物是非电解质。电解质的分类：强电解质：能完全电离的电解质；如强酸、强碱、大多数盐及活泼金属的氧化物等。弱电解质：部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水等。电解质的导电能力：与溶液中自由移动的离子浓度成正比。（4）离子方程式：书写方法：a 书写正确的化学方程式；b 把易溶于水、易电离的强电解质改写成离子
9、符号（如易溶于水的强酸、强碱和盐等） ，其余物质写成化学式（如难溶物、气体、浓溶液的微溶物、难电离物、氧化物、水、单质、过氧化物等） 。 （说明：Ca(OH)2是强碱，微溶，稀溶液写成离子符号，浓溶液写化学式，微溶物在产物中一般是写化学式。 ）（5）离子共存问题：在水溶液中，离子间能发生复分解反应的离子不能共存。如：H+和 OH-、H+和 CO32-、OH-和 HCO3-、H+和 SO32-、OH-和 HSO32-Ca2+和 CO32-、Ba2+和 SO32-、H+和 HCO3-、Al3+和 AlO2-等。- 3 -在水溶液中，离子间能发生氧化还原反应的离子不能共存。如：Fe3+和 I-、Fe
10、3+和 S2-、Fe3+和 SO32-、Fe2+和 H+ NO3-、S2-和 H+ SO32- 、Fe2+和 H+ MnO4- 等。Fe3+和 SCN-也不能共存。第二部分：化学实验基本操作1物质的分离和提纯方法常见的几种方法列表比较如下：方法适用范围主要仪器注意事项过滤固体与液体的分离漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） 、滤纸等要一贴二低三靠；洗涤沉淀再过滤器中进行；定量实验的过滤要无损耗。结晶混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度的变化有不同变化的物质的分离烧杯、过滤器等对于溶解度受温度变化而变化较大的物质，一般是先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶；如 KNO3对于溶解度受温度变化影响
11、不大的物质，一般是采取蒸发溶剂结晶；如 NaCl结晶后过滤分离出晶体。分液两种互不相溶的液体的分离分液漏斗（圆锥型）、铁架台、烧杯等上层液体从分液漏斗的上口倒出；下层液体从分液漏斗的下管放出；分液漏斗使用前要检漏。萃取利用溶质在两种互不相容的溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的分离分液漏斗、烧杯、铁架台等萃取剂的选取：与原溶剂不反应、不互溶；与溶质不反应；溶质在其中的溶解度要大大与在原溶剂的溶解度；两溶剂密度差别要大。萃取后一般要进行分液；萃取后得到的仍是溶液，一般是再通过分馏的方法进一步的分离。蒸馏利用沸点的不同分离互溶液体的混合物蒸馏烧瓶、水冷凝管
12、、牛角管、锥形瓶、温度计、铁架台、石棉网、酒精灯等温度计水银球的位应在蒸馏烧瓶的支管开口处；水冷凝管的水流向是逆流；一般要加碎瓷片防止爆沸；实验中烧瓶不可蒸干。2常见物质离子的检验常见离子的检验列表如下：离子选用试剂主要实验现象有关离子方程式Cl-AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgClBr-AgNO3溶液和稀HNO3有浅黄色沉淀Ag+ + Br- = AgBrI-AgNO3溶液和稀HNO3有黄色沉淀Ag+ + I- = AgISO42-稀 HCl 和 BaCl2溶液先加稀 HCl，再加 BaCl2溶液有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4SO32-稀
13、HCl 和品红溶液有刺激性的气体产生并使品红褪色SO32- + 2H+ = SO2 + H2OS2-稀 HCl 和 Pb(NO3)2溶液或 CuSO4溶液等有臭鸡蛋味气体，气体通溶液有黑色沉淀S2- + 2H+ = H2S S2- + Pb2+ = PbS- 4 -Cu2+ + S2- = CuSNO3-Cu 和浓 H2SO4,加热有红棕色刺激性气体Cu + 4H+ + 2NO3- Cu2+ + 2NO2+ 2H2OCO32-稀 HCl 和澄清石灰水有能使石灰水变浑浊的气体CO32- + 2H+ = H2O +CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OBa2+硫酸或可溶性的硫酸
14、盐有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4Mg2+NaOH 溶液有白色沉淀，NaOH 过量沉淀不溶解Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2Al3+NaOH 溶液和氨水加氨水至过量有白色絮状沉淀，再加 NaOH 溶液沉淀溶解Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OFe3+NaOH 溶液或 KSCN溶液有红褐色沉淀或溶液呈血红色Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3（红褐色）Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+(血红色)NaOH 溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。Fe2+ + 2OH-
15、 = Fe(OH)2(白色沉淀)，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。Fe2+氯水和 KSCN 溶液先加 KSCN 溶液无明显现象，再加氯水溶液呈血红色。2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-，Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+或 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3。Ag+稀 HCl 或可溶性的氯化物，稀 HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgClNH4+NaOH 溶液加热用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝NH4+ + OH- NH3+ H2ONa+做焰色反应火焰呈黄色K+做焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰是紫色3物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平或量筒或滴定管等。容量瓶使用时应注意：使用前要检漏；有四个不准：不允许加热、不允许物质的溶解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储存药品；容量瓶上标有：容量规格、使用温度和刻度线；容量瓶检漏的方法：将容量瓶注入一定量的水，塞紧塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，将瓶颠倒，不漏水，再将塞子旋转 180 度，再重复操作一次，如不漏即可。（2）配制步骤：计算、量取或称量、稀释或溶解、冷却移液、洗涤移液、定容、摇匀、装瓶贴
