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1、郫县戴氏英语 高一化学 林老师 87931535青春一经典当就永不再赎- 1 -化学实验基本方法复习知识梳理：知识梳理：一、化学实验基本操作1、化学实验安全 实验室规则 实验室安全守则 实验室取用药品的安全注意事项实验室取用药品的安全注意事项：a.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体） ，不得尝任何药品的味道。b.注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取药品，若无用量说明，一般应该按照少量取用：液体 ，固体只要 。c.实验剩余的药品，既不能 ，也不能 ，更不准 ，要放在指定的容器内。常见的易燃物主要有：活泼的无机单质 K、Ca、Na、白磷等。另外要注意酒精灯的使用，一旦
2、着火要知道如何处理。酒精灯小面积失火用 盖灭；钠、白磷失火用 盖灭；因电失火要迅速 ，再进行灭火；大面积火灾拨打“ ” ；会使用灭火器。防有毒气体污染空气：防有毒气体污染空气：在制备或使用有毒气体（Cl2、H2S、SO2、NO2、CO、NO）时应该在 中进行，尾气要处理好（进行 或 ） 。常见尾气处理方法总结：常见尾气处理方法总结：水溶解法如：HCl、NH3等。碱液吸收法如：Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2等。燃烧法如：CH4、C2H4、C2H2、H2、CO 等。常见尾气处理装置：郫县戴氏英语 高一化学 林老师 87931535青春一经典当就永不再赎- 2 -意外事故的紧急处理方法：意外
3、事故的紧急处理方法： 玻璃割伤先取出玻璃片，再用医用双氧水擦洗后用纱布包扎。 眼睛的化学灼伤，应立即用大量 冲洗。边洗边眨眼睛。若为碱液，再用 20%硼酸洗涤，酸灼伤用 3%NaHCO3淋洗。 浓酸洒落在实验台上，应用 、用碱中和，再用水冲洗；若滴在皮肤上，迅速用 后再用 洗。 浓碱洒落在实验台上可以先用抹布擦、再用醋酸、水；若滴在皮肤上，迅速用布擦去后再用水洗，最后涂上硼酸。 若吸入有毒气体，中毒较轻，可把中毒者 的地方，保持温暖和安静，不能随便进行人工呼吸。中毒较深者立即送 。防爆炸：防爆炸：实验室中防爆炸主要是在点燃 以前要验纯，如 、 、CH4。可燃性气体与空气混合时，体积分数在一定范
4、围内点燃会发生爆炸。在做用 H2或 CO 还原 CuO 实验时先让 通一会儿，将装置内 后再加热，防止 H2或 CO 与空气混合受热爆炸。 防倒吸：防倒吸：a.用排水法收集氧气实验结束时，要先 ，后 ；b.在吸收一些在水中溶解很大的气体（NH3、HCl）时也要防倒吸，要能分析一些装置能否防倒吸。防倒吸的装置举例：防暴沸：防暴沸：a.浓硫酸的稀释要防暴沸：将 沿烧杯内壁缓缓注入 中，边倒边用玻璃棒不断地搅拌。b.加热液体时：若在烧杯中或者蒸发皿等敞口容器中加热可采用搅拌；若在烧瓶或蒸馏烧瓶等小口容器中加热液体要加入沸石或碎瓷片，使底部受热均匀。 如何正确的完成实验操作 常用仪器的使用容器与反应器
5、：能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴郫县戴氏英语 高一化学 林老师 87931535青春一经典当就永不再赎- 3 -定管等。计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。 ）酒精灯的使用试纸的使用 加热方法：直接加热、水浴加热 气体收集及尾气处理 气体收集：排水法、排气法尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式一瓶多用：连接装置中经常出现这样一只瓶，如图所示，有多种用途。 可用作洗气装置（气体从 进 出，瓶内盛放液体） 。 与量筒合起来可测
6、量气体的体积（气体从 b 进 a 同，瓶中一般充满水或某种饱和溶液） 。 气体发生装置（a 改为漏斗，瓶内放固体药品） 。 排空气集气装置（气体从 a 进 b 出，可收集密度比空气 的气体；气体从 b 进 a 出，可收集密度比空气 的气体） 。装置的气密性检查：问题：a、化学实验操作中常涉及实验装置的气密性检查。装置气密性检查的原理是什么？方法有哪些？b、最常见的检验装置气密性方法是：把导管 则装置的气密性良好。只有气密性良好的装置才能进行有关实验。c、装置的气密性的检查对下图 A 所示的装置，要先向右边试管里 再检查；对下图 B 所示的装置，要先向安全漏斗里 再检查；对下图 C 所示的装置，
7、关闭 ，再向长颈漏斗中加水后使之出现液面的压强差，通过观察 ，判断气密性的良好与否。郫县戴氏英语 高一化学 林老师 87931535青春一经典当就永不再赎- 4 -2、物质的分离和提纯方法 实验名称装置图主要仪器注意事项适用范围实例溶解过滤烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈1一贴、二低、三靠2在定量实验中要洗涤分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙。蒸发结晶酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台1不超过蒸发皿容积的三分之二2不断搅拌3利用余热蒸干4溶质不易分解、水解、氧化分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体分液锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台1分液漏斗中塞子打开或寒子上的凹槽对准分液漏斗
8、中的小孔2下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出分离互不相溶的液体，如分离水和苯的混合物萃取分液漏斗1萃取剂要与原溶剂互不相溶不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应2萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离从碘水中提取碘郫县戴氏英语 高一化学 林老师 87931535青春一经典当就永不再赎- 5 -蒸馏酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶1加沸石，防止暴沸2温度计水银球的位置3冷凝管的水流方向4不可蒸干分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油3、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则分离提纯时，先考虑物理方法（一看，二嗅） ，
9、再考虑化学方法（三实验） ，后综合考虑。三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须最佳实验方案。四个原则：不增（新杂质） ； 不减（被提纯物） ；易分（被提纯物与杂质） ； 复原（被提纯物） 。除杂要注意：为使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。4Cl-、SO42-的检验离子选用试剂主要实验现象有关离子方程式Cl-AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgClSO42-稀 HCl 和 BaCl2溶液先加稀 HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4郫县戴氏英语 高一化学 林
10、老师 87931535青春一经典当就永不再赎- 6 -典型例题：典型例题：例 1 （09 江苏卷9） 下列化学实验事实及其解释都正确的是A向碘水中滴加，振荡静置后分层，层呈紫红色，说明可用从碘水中4CCl4CCl4CCl萃取碘B向水溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明难溶于2SO2BaCl3BaSO盐酸C向 0.1molL-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，说明4FeSO4KMnO4KMnO具有氧化性2+FeD. 向 2.0mL 浓度均为 0.1molL-1的、混合溶液中滴加 12 滴 0.01molL-1 KClKI3AgNO溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明的溶解度比的大AgClAg
11、I答案:AD解析: A 项，是高中化学必修 1 一个很重要的实验-萃取实验；B 项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C 项只能说明具有还原性，因为具有强氧化性，常做氧化剂。2Fe 4KMnOD 项，沉淀呈黄色，说明沉淀是,也就意味着的比的大。AgIAgClKspAgI例 2 （09 广东理科基础27）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是郫县戴氏英语 高一化学 林老师 87931535青春一经典当就永不再赎- 7 -答案：D 解析：废酸与碱中和属于化学法，A 项错；Cu2不可能用 SO 沉降，B 项错；活性碳无法
12、吸收苯，C 项错；Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+ 2NaOH，是复分解法，属于化学法，D 项正确。例 3 （09 广东理科基础36）下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是ANO 和 O2 BHCI 和 NH3CH2和 CO DSO2和 CO2答案：D 解析：NO 与 O2反应生成 NO2，不能共存，A 项错；HCl 与 NH3反应生成 NH4Cl,故不能共存，B 项错；H2和 CO 可以用排水法收集，C 项错；SO2和 CO2的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D 项正确。例 4. （09 广东化学3） 下列有关实验操作的说法正确的是A. 可用 25ml 碱式
13、滴定管量取 20.00ml KmnO4 溶液B. 用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干D. 将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全答案：C解析：A 项中的 KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取因此 A 错；B 项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。测出值不准确，故 B 错；D 金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反应，故 D 错。例 5.（2011 重庆） 不能鉴别 AgNO3、BaCl2、K2SO3和 Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液解析：本题考察物质的鉴别和试剂的选择。物质的鉴别一般可用其性质包括物理性质如颜色、状态、气味及溶解性等。四种物质均属于无色无味的溶液，因此利用其物理性质无法鉴别，只能利用其化学性质的差别进行检验。盐酸、硫酸均与 K2SO3反应生成刺激性气体SO2，盐酸、硫酸也均与 AgNO3反应生成白色沉淀，但硫酸可与 BaCl2反应生成白色沉淀。氨水、氢氧化钠溶液均与 AgNO3、Mg(
