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1、一. 化学能与热能 二. 化学能与电能 三. 化学反应速率 四. 化学反应的限度一、化学能与热能 1、化学反应的实质：旧化学键断裂，新化学键形成的过程 。2、任何化学反应都伴随着能量的变化！ 引起化学反应中的能量变化：（1）微观：化学键的断裂和形成是化学 反应中能量变化的主要原因；化学键的断裂吸收能量；化学键的形成放出能量。反应物 生成物 化学反应旧化学键断裂新化学键形成（吸收总能量E1）（放出总能量E2 ） 当E1 E2 ， 反应吸收能量当E1 E2 ， 反应放出能量（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。EA EB 反应物总能量生成物总能量 反应放出能量 反应物
2、总能量生成物总能量 反应吸收能量4、化学反应中的能量变化主要表现为 热量的变化吸热或放热。3、一种能量可以转化为另一种能量， 能量是守恒的，这就是能量守恒定律。现象结论溶液温度升高2Al+6HCl=2AlCl3+3H2放出热热量实验2-1现象结论1、手摸杯底有冷 的感觉Ba(OH)28H2O+2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H2O吸热实验2-22、烧杯与玻璃片 黏结在一起盐酸温度NaOH溶液 温度中和反应 后温度262639实验2-3中和热：酸与碱发生中和反应生成 1mol水所释放的热量称为中和热。5、常见的放热反应： （化学上把放出热量的化学反应叫放热反应 ）（1）所有的燃烧反应
3、（2）酸碱中和反应（3）大多数的化合反应（4）金属与酸的反应 （5）铝热反应6、常见的吸热反应： （化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反 应）（1）晶体Ba(OH)28H2O+NH4Cl 的反应Ba(OH)2 8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H2O（2）大多数的分解反应（3）以H2、CO、C为还原剂的反应火力发电中能量是如何转化的呢？二、化学能与电能化学能 热能 机械能 电能燃烧蒸汽发电机（原）电池定义：将化学能转变成电能的装置叫做原 电池。电极 材料现象电子 得失电极反应原电池 的电极Zn片Cu片总总的离子反应应方程式失得Zn2e- Zn2+2H+ + 2e-H2负极正极
4、Zn+2H+Zn2+H2有气 体产 生Zn片 溶解锌铜原电池原理负极出电子，电子回正极原电池反应的本质是: 氧化还原反应。较活泼 金属较不活 泼金属负 极正 极发生氧化反应发生还原反应e-I电子流出，电流流入电子流入，电流流出原电池的电极 ：原电池形成条件： 两种活泼性不同的金属（或其中一种 为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极。其中较活泼金属为负极。较不活泼金 属（或非金属）为正极（正极一般不参与 电极反应，只起导电作用）。 电解质溶液 形成闭合电路 能自发地发生氧化还原反应两极一液一连线原电池原理的应用：制作化学电源：各种电池 加快反应速率：例如:实验室制H2时，由于锌太纯，反应一 般较慢
5、，可加入少量CuSO4以加快反应速率 。 判断金属活动性的强弱 揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。因为钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池， 发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀。判断原电池正、负极的方法由组成原电池的两极材料判断： 一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极根据电流方向或电子流动方向判断： 电流是由正极流向负极 电子流动方向是由负极流向正极根据原电池两极发生的变化来判断： 失电子的反应氧化反应负极 得电子的反应还原反应正极1、概念：浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。3 、单位：2、数学表达式为： C t三、化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生
6、成物浓度的增加量（均取正值）来表示mol/(Lmin)或mol/(Ls)4 、是平均速率，不是瞬时速率。nt V5 、对对某一反应应而言：(A)(B)(C)(D) =mnpq 练习 1. 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后， 它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反 应速率为( )解：= (1.00.2)mol/L 20s = 0.04mol/(Ls) A. 0.04 B. 0.04mol/(Ls) C. 0.8mol/(Ls) D. 0.04mol/LB2.反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下 的反应速率为：(1)(A)=0.3mol/Ls (2)
7、(B)=0.6mol/Ls (3)(C)=0.4mol/Ls (4)(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3)比较反应的快慢,应取同一参照物6. 化学反应应速率的影响因素：内因（决定作用）:反应应物本身的性质质外因（外界条件）:浓浓度、温度、压压强、催 化剂剂、固体的表面积积、反应应物的状态态等温度：温度升高，化学反应速率加快。催化剂：催化剂能改变化学反应速率。 浓度：在其它条件不变时，增大反应物 的浓度，可以增大反应速率。压强： 对于有气体参加的化学反应， 增大压强，可以增大反应速率。固体的表面积：增大固体的接触面积， 能增大反应速率。反应物的状态：液态
8、或气态比固态反应 速率快。1 、可逆反应正向反应正向反应：反应物生成物是是指在同一条件，正向反应和逆向反应同指在同一条件，正向反应和逆向反应同 时进行的反应。时进行的反应。逆向反应逆向反应：生成物反应物四、化学反应的限度 化学平衡状态2、概念：当一个可逆反应进行到正反 应速率与逆反应速率相等时，反应物和 生成物的浓度不再改变，达到表面上静 止的一种“平衡状态”，这就是这个反应 所能达到的限度。化学平衡的标志：反应速率反应时间正逆正逆正逆反应混合物中各组分的浓度保持不变3、化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等：(正)(逆) （是化学平衡状 态的本质）。 动：动态平衡，正、逆反应还在不断进 行，正、逆反应速率相等但不等于零。定：平衡时，各组分的浓度保持一定 （是化学平衡状态的外观特征）。 变：当影响化学平衡的外界条件改变 ，平衡会发生移动。4、任何化学反应的进程都有一定的限度 ， 只是不同反应的限度不同。5、有些反应的可逆性很小，如Ag+Cl- = AgCl ,一般可视为视为 不可逆反应应。6、化学反应的限度可以通过改变条件而改 变。（化学平衡的移动）
