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1、 一.空气组成的提出及实验验证1.拉瓦锡第一个提出空气是由氧气和氮气组成的2.实验验证 用红磷测定空气中氧气的含量红磷止水夹水1.）原理 4P + 5O2 2P2O5点燃2.）实验装置有大量白烟产生白烟渐失，水沿导管进入瓶 中，瓶内液面约上升空气总体积的1/5。3.）实验现象 4）结论：空气中O2约占空气体积的1/55）失败原因红磷的量不足 气密性差未冷却到室温就打 开止水夹止水夹未夹紧。反应物是固体且能在空气中燃烧； 生成产物是固体6）温馨提醒氧气的性质用途：物理性质 ：无 无 的气体，密度比空气 .溶于水，固氧液氧都是 色 的。化学性质：比较 的气体，能支持 ，是 常用的氧化剂.供给呼吸
2、和 支持燃烧决定动植物呼吸、医疗急救、金属切割、炼铁、气焊等色味略大 不易活泼燃烧淡蓝二.氧气的性质用途 三、氧气的化学性质：O2比较活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈的 氧化反应，充当氧化剂;具有氧化性；能支持燃烧。在空气中 在氧气中木条 带火星的木条复燃木炭持续红热 ，产生一 种无色、 能使澄清 石灰水变 浑浊的气 体。燃烧得更旺 ，发白光， 放出大量热 ，产生一种 无色、能使 澄清石灰水 变浑浊的气 体。1、与炭反应CO2点燃CO2 2、与硫反应硫粉燃烧， 产生明亮的 蓝紫色火焰 ，放热，有 刺激性气 味。燃烧 ，产生淡 蓝色火焰 ，放热， 有刺激性 气味。在空气中 在氧气中SO2点燃S
3、O2剧烈燃烧 ，火星四 射，放出 大量的热 ，生成一 种黑色固 体。铁 丝不 燃 烧在空气中 在氧气中3、与铁反应3Fe + 2O2 = Fe3O4点燃4、与磷反应4P +5 O2 = 2P2O5点燃1、氧化反应物质与氧发生的反应叫氧化反应。剧烈氧 化反应如燃烧 ，伴随 发光放 热现 象。缓慢氧 化反应如动植物的呼吸， 食物的腐烂，酒和 醋的酿造，农家肥 料的腐熟等。2、氧化反应类型1、原理MnO22H 2O 2 = 2H 2 O + O 2 2KMnO 4 =KMnO4 +MnO 2 +O 22KClO 3 =2KCl +3 O 2 MnO2 2、装置通常考 虑因素 ：反应物 的状态 和反应
4、 条件固态反应物 加热制取气 体液体反应物 不加热制取 气体3、步骤通常考虑 因素：气 体密度、 溶解度 4、温馨提醒1.O2：支持燃烧，供给呼吸、炼钢、航 天、气割等2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又 由于化学性质不活泼，常用作保护气； 利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂， 或超导材料的制冷剂。3.稀有气体：化学性质极不活泼，所以也 可以做保护气，焊接金属、充填灯泡； 通电 发光作电光源。分离空气法（物理变化）（1）连接装置（2）检查装置气密性（3）装药品、(塞棉花)（4）准备收集装置（排水/排空集气法）（5）加热试管（预热、集中加热）（6）收集气体（7）导管移出水面。（8）停止加热装置、
5、操作注意事项 试管口略向下倾斜：药品平铺在试管的底部：铁夹夹在离管口约-导管应稍露出橡皮塞：试管口应放一团棉花：防止冷凝水倒流引起试管破裂均匀受热1/3处便于气体排出防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待 （ ）再收集（刚开始排出的是 试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄 灭酒精灯。为什么？用向上排空气法收集气体时， 导管伸到集气瓶底部气泡均匀连续冒出时防止水倒吸引起试管破裂多功能瓶用于排空气法收集氧气， 氧气应从_端通入。用于排水法收集氧气,瓶中 先装满水,氧气从_端通 入。瓶中储存氧气,若用水将氧 气排出时,水从_端通入。在医院给病人输氧时,瓶中 放约半瓶蒸馏水,这时氧气从 _端通入
6、。ABAA将带火星的木条伸入 集气瓶中， 若木条复燃，则证明 是氧气。将带火星的木条 放在集气瓶口， 若木条复燃，则 证明氧气已满。检验：验满：空气的污染：空气污染的危害：保护空气的措施：环境污染的种类保护空气保护空气粉尘有害气体 ：二氧化硫、二氧化氮（NO2 ）、一氧化碳 煤、石油燃烧 工厂废气汽车尾气1、严重影响人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡； 2、臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 3、温室效应（CO2、CH4、O3等） 4、酸雨（NO2、SO2等） 1）工业污染 2）生活污染 3）农业污染1.加强大气质量监测；2.使用清洁能源；3.植树造林、种草绿 化等催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂（ 又叫触媒）MnO2在制氧气中的作用1、MnO2在氯酸钾制氧气中的作用加快氯酸钾分解的速率；降低氯钾反应所要的温度2、MnO2在双氧水制氧气中的作用加快双氧水分解的速率；
